1、 6.2 二氧化碳制取的研究教案一 、教学目标1知识与技能(1)了解实验室中制取 CO2的反应原理。(2)探究实验室中制备 CO2的装置。(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。2过程与方法能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设汁实验方案。3情感态度与价值观从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。二 、教学重难点探究实验室中制取 CO2的装置，并制取 CO2。三 、教具准备(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰
2、水、木条。课时安排 1 课时四 、教学过程（一）板书课题 2 二氧化碳制取的研究引言在第二单元制取过 O2，今天再来探究制备 CO2，首先看以下几则信息。1含碳酸根离子的化合物例：碳酸钠 Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是 CaCO3能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H 2SO4)反应生成二氧化碳。2把燃着的木条放入二氧化碳中，木条_，把燃着的木条伸入氮气中，木条_。3向石灰水中吹气，现象_，说明 CO2能让石灰水变浑浊。4标准状况下，CO 2密度为 1977 gL -1，空气密度为 1293 gL -1。5CO 2能溶于水，且与水反应。活动探究 探究内容：实验室制取 CO2的原理。可供选择的
3、原料：石灰石(主要成分 CaCO3)、碳酸钠(Na 2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H 2SO4)。可供选择的仪器：小试管、药匙。探究方法：步骤 现象1 2 3 4 结论：_。学生活动交流(教师适当指导)石灰石与 HCl反应速度适中；CaCO 3与 H2SO4反应难于进行；Na 2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取 CO2选择石灰石与稀盐酸反应。讲解碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成 CO2和H2O，所以总反应为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O。板书一、实验室制取 CO2的反应原理CaCO3+2HCl
4、=CaCl2+CO2+H 2O设问我们如何设计一套完整的装置制取 CO2?板书二、实验室制取 CO2的装置讲述：实验室里制取气体装置的确定实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。1 、反应物的状态固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应2 、反应条件（是否需要加热、加催化剂等）3 、密度比空气大的 向上排气法密度比空气小的 向下排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）活动与探究 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态 反应条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反应CO2
5、O2 根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。试设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。学生活动(以组为单位进行探究)讨论交流讨论上述注意事项的原因，组与组之间讨论交流各自装置的优缺点。师生活动各组修改自己的装置，教师审查。设问如何利用所设计的装置制一瓶 CO2气体，需要哪些步骤?（二）、制取 CO2的步骤1检查装置的气密性； 2加入药品； 3制取收集气体。（三）、验证 CO2气体的方法1检验方法 2验满方法学生活动制 CO2并检验 CO2，收集一满
6、瓶 CO2。思考实验室制取气体的思路是什么?师生总结并板书1. 选择反应原理；2选择合适的实验装置；3确定验证气体的方法。五 、布置作业 习题 2、3、5板书设计课题 2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取 CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O二、实验室制取 CO2的装置三、制取 CO2的步骤1检查装置的气密性； 2加入药品； 3制取收集气体。四、验证 CO2气体的方法1检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是 CO2。2验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明 CO2已收集满。五、实验室制取气体的思路1选择反应原理； 2选择合适的实验装置；3确定验证气体的方法。教学反思整堂课在积极、有序、和谐地进行。学生真正成为了主动学习的参与者，而不是被动学习的接受者。问题的设计，为学生的学习创设了一个宽松、开放、自我、探究的学习空间，使学生思维的敏捷性得到释放，思维的深度和广度得到发展，同时，也激发了学生的探究意识和探究精神，很多同学的回答出乎老师的想象。
