1、离子一、学习目标1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、观察 l20 号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。3、探究分析 NaCl 的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。重点：1、离子的形成 2、离子是构成物质的一种微粒难点：核外电子的分层排布二、课堂导入你 能 说 出 下 列 物 质 是 由 什 么 微 粒 构 成 的 吗 ？ 铁 、 水 、 食 盐 。三、学习研讨（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。 漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转
2、动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？ 2、阅读课本 78 页图文。科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有 8 个电子的氧原子中，这 8 个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表 4-4
3、 中一些原子结构示意图，你 能 说 出 其 中 每 一 部 分 代 表 的 内 容 吗 ？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从 120 的各元素的原子结构示意图”。思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?原子核外第一层最多有几个电子?原子核外第二层最多有几个电子?原子核外最外层最多有几个电子?决定元素化学性质的是什么？120 号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特 点 ?【 思 考 交 流 】1、 (列 表 比 较 )元 素 的 最 外 层 电 子 数 与 元 素 的 性 质元 素 种 类 最 外 层 电 子 数 得 失 电 子
4、趋 势 化 学 性 质金 属 元 素非 金 属 元 素稀 有 气 体 元 素2、 对 照 原 子 结 构 示 意 图 ， 思 考 ： O 与 S、 F 与 Cl 两 组 元 素 的 化 学 性 质 如 何 ?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?（二）离子的 形 成【自主学习】1、提供信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。2、阅读课本 79 页第二段图
5、文。找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。说 说 书 写 离 子 符 号 应 注 意 的 事 项 。【思考交流】原子与 离 子 的 比 较【交流研讨】试一试 ， 用 图 表 的 形 式 归 纳 出 ： 元 素 、 原 子 、 分 子 、 离 子 、 单 质 、 化 合 物 之 间 的 关 系 。四、达标测试1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2、在下列示意
6、图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 _,属于同种元素的为 。3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中 118 号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第 11 号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。（3）研究表明：从第二周期从 3 号9 号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从 11 号17号元素原子半径的变化规律是 。五、小结 六、拓展提升分析 MgO 的形成过程七、作业 课本 P80习题 其中第一题是必做题 第 2 题是选做题
