1、实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.练习配制一定质量分数的溶液；2.加深对溶质的质量分数概念的理解。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1.配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 3 克,水 47 克。2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中。3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中 ,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签, 放到试剂柜中。同学们相互之间说说,在配制溶液的过程中,每步需要注意什么？并用言简意骇的语言概括一下配制溶液的四个步骤。配制溶液的溶质质量分数偏低,有哪些可能原因？溶液中溶质的质量
2、分数取 15 克含有杂质 NaCl 的 Na2SO4 样品,投入到 108.3 克 BaCl2 溶液中恰好反应(注：化学反应方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl), 过滤、洗涤、干燥后, 得白色沉淀 23.3 克。求：(1)样品中所含 Na2SO4 的质量；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。求反应后溶液中溶质的质量分数要分三步走：第一步先求出溶质的质量(弄清溶质是谁,包括几个部分, 不要有遗漏) ；第二步求出反应后溶液的质量,通常情况下用质量守恒定律来求；第三步用（溶质的质量/溶液的质量）100%,前面要有文字叙述。1.含杂质的锌粒 24.5 克恰好与 150 克稀硫酸完全反应(锌粒中杂质不与硫酸反应,也不与生成物反应,且不溶于水), 之后容器内剩余物质的质量为 173.9 克。求：(1)硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)锌粒的纯度；(3)生成物溶液中溶质的质量分数。解：(1)19.6%(2)79.6%(3)28.6%2.取黄铜屑(铜锌合金)32.5 克, 放入盛有 180 克稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气 0.4 克。试计算：(1)该黄铜屑中铜的质量；(2)反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成 20%的硫酸锌溶液。解：(1)19.5 克(2)31.6 克
