1、,第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究,哪些反应可以产生二氧化碳？,生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳,木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,石灰石高温分解,石灰石与稀盐酸在常温下反应,生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳,木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,石灰石高温分解,石灰石与稀盐酸在常温下反应,药品选择的条件： 1、反应速率要适中 2、反应条件要求 不高 3、所得气体较纯净 4、原料易得、廉价,（2）实验室一般不用碳酸钠来制取二氧化碳。,2、原理：CaCO3 2HClCaCl2
2、 + H2O + CO2,注意,（1）酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！,一、实验室制取二氧化碳：,1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸,原因： 浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯； 硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。,原因：反应速度快，价格高。,实验室制取氧气的两套装置,过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,加热高锰酸钾制取氧气,这两套装置能否用于实验室制取二氧化碳？,回忆：,想一想：,3、实验室制取CO2的装置选择：,一套完整的制气装置包括： 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置,（1）发生装置：（选择依据：反应物状态和反应条件）
3、,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,固态,固态和液态,固态和液态,（2）净化装置：包括除杂装置和干燥装置两部分。, 装置：, 净化顺序：先除杂，后干燥, 制取CO2时，会带来杂质HCl。除去HCl的方法：用饱和食盐水；除去水：用浓硫酸（吸水性）。,（3）收集装置：,选择依据：气体的性质(溶解性、密度、能否与水、氧气反应等）,难溶或不易溶于水且不与水发生反应,比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。,比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。,二氧化碳的收集方法：向上排空气法。,（4）尾气处理装置： 检验CO2：用澄清石灰水； 吸收CO2：用氢氧化钠溶液。,实验室制取二氧化碳的
4、装置,目的：,防止气体从长颈漏斗口逸出,便于排出气体,能充分排走集气瓶中的空气,1.实验操作步骤有哪些？2.怎样检验瓶内CO2已收集满？3.如何检验生成的气体是CO2 ？,检验：将燃着的木条放在集气瓶口， 木条熄灭，说明CO2集满。,检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。,澄清石灰 水变浑浊,二氧化碳实验室制法,1）药品选择,2）反应原理,3）装置选择,4）收集方法,6）验满方法,5）检验方法,7）操作步骤及注意事项,（石灰石和稀盐酸）,（固液常温型）,（向上排空气法）,（澄清石灰水变浑浊）,（燃着的木条放瓶口,木条熄灭）,小结：,工业制
5、取CO2：,A,B,C,D,E,G,F,练习1、已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS和稀硫酸反应，其发生装置应选 ，收集装置选 。 但如果选用上述正确的发生装置还存在一个缺点是 ，如何进行改进 。 上图中a的名称叫 ，实验室中我们还可以用别的仪器 代替a，它们是 。（至少写两个）已知NH3是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，在实验室中常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制取。其发生装置应选 ，收集装置应选 。如果将其发生装置用来加热KMnO4制取氧气，必需注意 。,a,H,B,H,不能控制产生气体的速率,将长颈漏斗改成分液漏斗；或将长颈漏斗改为装有稀硫酸的注射器,锥形瓶,试管；广口瓶；烧瓶,D,G,在试管口加一团棉花,2.下列实验操作正确的是（ ） A.用排水法收集气体时,导气管口一有气泡冒出即可开始收集 B.用排空气法收集体时,导气管伸入试管口处即可 C.用排水法收集气体时,当导管口连续、均匀产生气泡时方可收集 D.用排空气法收集气体时,导管口紧抵集气瓶底3.水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的化学试剂是（ ） A.澄清石灰水和氧气 B.盐酸和澄清石灰水 C.二氧化碳和水 D.生石灰和水,C,B,
