1、实验活动6 酸、碱的化学性质,教学目标,知识与技能 1加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。 2实验探究酸、碱的化学性质。 过程与方法 在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。 情感、态度与价值观 体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。,重点难点,重点 通过实验证明。 难点 酸碱的化学性质。,教学准备,试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,教学进程,一、引入新课 1师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？ 生：石蕊遇酸
2、变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。 师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。 学生实际操作，教师巡视指导。 师：你们能得出什么结论？ 生：和刚才回答的结果是一样的。,教学进程,2师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。 学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象有怎样的反应，颜色发生了什么变化？
3、生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。 板书Fe2O36HCl(稀)=2FeCl33H2O,教学进程,师：观察时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？ 生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和二氯化铁。 板书Fe2HCl=FeCl2H2 师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。,教学进程,3师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。 学生实验，
4、教师巡视指导。 师：现象中的现象是怎样形成的？ 生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色沉淀。 板书CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 师：现象是怎样变化的？ 生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。 板书Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O,教学进程,4师：在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：能观察到什么？ 生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。 板书NaOHHCl
5、=NaClH2O,教学进程,5师：向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1 mL水振荡，再滴入12滴酚酞溶液，观察现象；继续向其中一支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。,教学进程,师：再加水振荡，试管内有什么现象？ 生：氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。 师：加稀盐酸后试管中有什么变化？ 生：沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。 师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？ 生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)； 2氢氧化钙的化学性质：使
6、酚酞变红；与酸反应。 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,教学进程,三、课堂小结 本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1指示剂遇酸、碱颜色的变化 2酸的性质 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 3碱的性质 与酸反应 与盐反应 同学们在动手实验中学会分析总结。,板书设计,实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。 2酸能与活泼金属反应生成H2 2HClFe=FeCl2H2 3酸与金属氧化物反应 6HClFe2O3=FeCl33H2O,板书设计,4酸与碱反应生成盐和水 NaOHHCl=NaClH2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色 2碱与酸反应生成盐和水 3盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐 CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,教学反思,通过多个实验，学生从颜色的变化中探究到了化学变化的性质，在学习过程中体验到了学习化学的重要性，在实验中加深了对酸、碱性质的认识。,
