1、课题 2第1课时,溶解度饱和溶液,1 _ ， 向一定量溶剂里加入某种溶质，当_时，所得到的溶液叫做_溶液；还能继续溶解的溶液，叫做_溶液。2热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的_从溶液中以_析出，这一过程叫做_。,在一定温度下,溶质不能继续溶解,饱和,不饱和,溶质,晶体的形式,结晶,饱和溶液和不饱和溶液两者间的相互转化(1)一般规律,饱和溶液(2)特殊情况(如氢氧化钙)饱和溶液,不饱和溶液不饱和溶液,(1)“饱和”和“不饱和”都是溶液的状态，当溶质溶解达,到它的限度时，溶液处于“饱和”这一特殊状态。,(2)对于同一种溶质来说，相同温度时，饱和溶液比不饱和,溶液要浓；不同温度时，两者浓度无法比较。,
2、(3)对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,(4)充分溶解后，若溶液底部还有溶质存在，该溶液一定是饱和溶液；若溶液底部没有溶质，该溶液可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液(可能恰好饱和)。,结晶可溶性固体的分离方法,1蒸发溶剂结晶,一般适用于分离水和可溶性固体物质，如从海水中提取食,盐，大致过程如图 921 所示：,图 921,2冷却热饱和溶液结晶,适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从 KNO3 饱和溶液中得到 KNO3 晶体，就可用冷却热饱和溶液的方法。,第2课时,溶解度,1 固体溶解度表示在 _ 下 ，
3、某固态物质在_所溶解的_。2物质的溶解度随_变化的曲线叫做_，用纵坐标表示_，横坐标表示_。3气体溶解度表示在_下，气体溶解在_的_。,一定温度,100 g 溶剂里达到饱和状态时,质量,温度,溶解度曲线,溶解度,温度,压强为101 kPa和一定温度,1 体积水里达到饱和状态时,气体体积,溶解度,1理解溶解度的四个要素,(1)溶解度必须指明“在一定温度下，某溶质的溶解度”，,因为固体溶解度受温度和溶质的性质影响。,(2)溶解度是强调“在 100 g 的溶剂中”所能溶解溶质的最,大量。,(3)溶解度本身就是溶质的质量，单位为“g”。,(4)在相应温度下，当按溶解度的质量与 100 g 的溶剂形成,
4、溶液时，该溶液为饱和溶液。,2影响溶解度的因素,(1)对于某一固体物质而言，溶解度受温度影响。有以下三,种情况：,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如,KNO3；,少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如,Ca(OH)2。,(2)对于某一气体物质而言，溶解度受温度和压强影响，压,强越大，温度越低，溶解度越大。,溶解度曲线的应用,1溶解度曲线代表的意义,(1)曲线表示某物质的溶解度随温度变化的情况。(2)曲线上的每一点表示溶质在该温度下的溶解度。,(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶,解度。,(4)溶解度曲线上的每一点表示该温度下的饱和溶液，它是由溶剂质量为 100 g，溶质质量为该溶解度所组成的饱和溶液；曲线上方的是过饱和溶液，曲线下方的是不饱和溶液。,2溶解度曲线的应用,(1)可以查出某种物质在某温度下的溶解度。(2)可以比较不同物质在同一温度下的溶解度。(3)可以判断物质溶解度受温度影响的变化趋势。(4)根据溶解度曲线确定提纯物质的方法。,
