1、专题训练(二) 溶质质量分数与化学方程式的综合计算,方法指导 1求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。 3求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。,解得x24.5 g y14.9 g 则二氧化锰的质量为26 g24.5 g1.5 g； (3)根据题意知氯酸钾已全部分解，将反应后的固体加入水中配成的溶液中的溶质是氯化钾，其质量分数为14.9 g(14.9 g134.1 g)100%10%。,3(2016乐山)
2、向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。 解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g3.7 g1.3 g,5(2016南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： (1)生成氧气的质量为_g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
3、(写出计算过程，结果精确到0.1%),6某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。 (1)共制得氧气_g； (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。,7(2016遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)： 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m的数值为_g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_； (3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。,2.6,74%,8(2016孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。 (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_g，消耗锌粒质量为_。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。,0.2,6.5,
