1、第十单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱,2016届安徽省化学中考考点详解,中考考点清单,_ _ _,一、常见酸的反应,_ _ _ _ _, _ _ _ _, _, _ _, _ _, _ _,二、常见碱的反应, _ _, _ _, _ _, _ _, _ _, _ _, _,酸碱指示剂（高频） 2014年15题、2013年14 （探究二）题、2012年8B题、2011年9A题,考点一,无色,红色,蓝色,紫色,无色,红色,【特别提醒】 1. 酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要pH试纸。,2.,顺口溜,酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳,石蕊：酸里红(谐音：山里红
2、)、碱里蓝,判断下列说法是否正确，如不正确请说明理由。 1.酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色会发生改变。,不正确。酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。,2.能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。,不正确。根据指示剂颜色的变化能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。如Na2CO3属于盐类物质，但碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。,3. 酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液。,不正确。酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如：硫酸铵溶
3、液显酸性，但它属于盐类。同理，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，如：碳酸钠溶液显碱性，但它属于盐类。,考点二,常见的酸,1. 概念：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 2. 盐酸、硫酸的物理性质及用途,H2SO4,HCl,无,油状粘稠液体,无味,有刺激性气味,有,无,挥发性,无明显现象,瓶口有白雾出现,当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？,浓盐酸具有挥发性，溶液的质量会变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量会变大。,3.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作_。 （2）腐蚀性（脱
4、水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的_，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用_。,干燥剂,腐蚀性,大量水冲洗并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,4.浓硫酸的稀释,5. 酸的化学性质（必考）,具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢离子。,不同酸的性质存在差异的原因：不同酸溶于水时解离出的_不同。,阴离子,常见的碱,考点三,1. 概念：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 2. 氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途,NaOH,Ca(OH)2,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,【特别提醒】由于氢氧化钠会与CO2等酸性气体发生反应，因此不能用氢氧化
5、钠干燥CO2等酸性气体。,减小,易,微,3. 碱的化学性质（高频） 2014年13（3）题、 15（2）题，2013年14题【得出结论】、 2012年12（2）题,具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢氧根离子。,4. 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破栏目） (1)氢氧化钠变质： (2)氢氧化钙变质：,安徽三年中考,1. （14安徽15题7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现
6、象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；,乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关； 你认为可能还与_ _有关（写一条即可）。,仪器不干净，含有酸性物质(或酚酞变质 等，合理即可),除去氢氧化钠溶 液中溶解的氧气,防止空气中氧气进 入氢氧化钠溶液中 (或隔绝氧气),不正确,【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： （1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。,（2）乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想 正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化 学方程式：_。 甲同学认为乙同学的
7、实验不够严谨， 理由是_ 。,CO2气体中可能含有HCl气体(合理即可),（3）丙同学使用了色度传感器测 溶液的颜色。他在a、b、c三个比 色皿中分别加入等量5、10、 20的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图2说明：溶液无色时色度值（透过率）为100。,注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分,请你观察图2回答问题。 写出两条规律性结论： _，_； 推测5的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（ ） A. 小于30s B. 3090s C. 90140s D. 140180s E. 180280s F. 大于280s,NaOH溶液浓度越
8、大，起始颜色越深,NaOH溶液浓度越大，褪色越快,F,【解析】【猜想与假设】氢氧化钠溶液中红色褪去还可能的原因是仪器不干净，含有酸性物质或酚酞试液变质了等原因。【设计实验】(1)将氢氧化钠溶液加热煮沸的目的是除去其中溶解的氧气，避免对实验产生干扰；冷却后滴加酚酞试液后，在其上方滴加植物油目的是防止外界空气进入溶液中；消除了氧气的影响后溶液仍然由红色变成无色，说明褪色原因与氧气无关，可推知甲的猜想不正确。(2)分析题中生成二氧化碳途径所用的药品是盐酸和碳酸钙，盐酸具有挥发性，若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去。,(3)认真分析图可以得出：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试
9、液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，酚酞试液变红后褪色越慢且色度值越小，从图中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85升高92，那么从92升高至100，所需时间要大于140s，故正确答案为F。,常考类型剖析,类型一,酸碱指示剂与溶液的酸碱性是安徽中考的高频点，常在选择题或填空和简答题中考查，考查的知识点有：碱与指示剂作用（3次）；酸与指示剂作用（3次）。,酸碱指示剂与溶液的酸碱性（重点）,例1（14苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ） A.食醋 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水,D,【解析】酸遇无色酚酞试液不变色，碱使无色酚酞试液变红，食醋、柠檬
10、汁呈酸性，食盐水呈中性，肥皂水呈碱性。,类型二,酸的性质及用途是安徽中考的必考点，也是难点，常在选择题、填空和简答题和计算题中考查，考查的知识点有：酸的性质（酸与金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的化学方程式的书写）（17次）；浓硫酸的稀释（3次）；酸的用途（1次）。,酸的性质及用途（重点、难点）,例2 （ 15黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：,（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （2）图中的现象是_。,偏大,石蕊溶液变红色,（3）写出一个符合
11、图中的化学方程 式：_。 （4）图中性质属于_反应 （填基本反应类型）。 （5）图中的性质在工业上可用于_（填用途）。,复分解,盐酸除铁锈(合理即可),【解析】 酸的通性有遇指示剂变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与某些盐反应生成新酸和新盐；与碱反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水，据此回答问题。(1)若pH试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐酸，导致盐酸的酸性减弱，pH变大。(2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。(3)是酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解反应发生的条件，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。,(4)是酸与碱反应生成盐和水，是由两种化合物
12、相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。(5)为金属氧化物和酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以在工业上常用稀盐酸来除铁锈。,变式练习1（ 15安徽中考名校调研水平卷）小明做实验时，不小心衣袖上沾上了一些稀硫酸，他没当回事。几小时后，他发现衣袖上出现了一些被腐蚀的斑孔。下面是小明和同学们对此现象的猜测，你最同意的是（ ） A. 稀硫酸的水分被蒸发，变浓了 B. 衣服的质量太差 C. 稀硫酸被氧化成浓硫酸 D. 稀硫酸具有强烈的腐蚀性,A,变式练习2 化学使世界变得绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。,(1)请你在编号、处各填入一
13、 种物质。是_,是_。 (2)根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。 (3)若编号的物质是盐,请你写出符合编号的一个化学反应方程式_。,铁(或Fe),稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红,氧化铜(或CuO),类型三,碱的性质及用途是安徽中考的高频点，也是难点，常在填空和简答题中考查，考查的知识点有：碱与非金属氧化物反应（4次）。,碱的性质及用途（重点、难点）,例3 (15铜仁节选)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心。 氢氧化钠具有强烈的_,实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图所示,请你根据要求完成下列问题。,腐蚀性,
14、(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。依据反应说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为_。 (2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的是_。 A. 稀HCl B. 酚酞试液 C. CaCl2 D. Ca(OH)2,B,(3)为了验证反应,小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出_。 (4)根据反应,KOH能与下列物质反应的是_。 A. H2SO4 B. BaCl2 C. CuSO4 D. Na2CO3 发生反应的化学方程式为 _。,OH,C,【解析
15、】由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以实验时避免溅到眼睛中，要佩戴防护眼镜。(1)氢氧化钠溶液密封保存是为了避免NaOH和空气中CO2气体反应生成碳酸钠而变质。(2)要检验NaOH是否变质，就是检验是否存在碳酸钠，可采用加入稀盐酸观察是否产生气体的方法，也可通过加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液观察是否产生沉淀，由于碳酸钠溶液也显碱性，因此不能用酚酞试液来检验。(3)滴入无色酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，是由于氢氧化钠溶液和石灰水中都有OH。,(4)依据反应可知，碱可以与盐发生复分解反应，要判断能与KOH发生反应的盐，必须考虑是否符合复分解反应的发生条件，即生成物中是否有沉淀、气体或水，分析四个选项
16、可知， A是酸， B、C、D中只有C可以反应。,变式练习3 （15淮北市五校联考）如图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。,(1)A中的实验现象是_。（2）C中的实验现象是_；发生反应的化学方 程式为_。,澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀),产生白色沉淀,（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_，可能含有的溶质是_。,CaCl2,NaCl,【解析】(1)二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。(2)反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳
17、酸钙和氢氧化钠，根据化学式的书写原则写出方程式。(3)上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。,实验突破,实验 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,(一)氢氧化钠变质的探究 1. 变质原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。化学方程式：_。,2. 检验方法 方法一：加入过量的稀HCl有_产生，证明NaOH已经变质（原理：_）。 方法二：加入澄清石灰水有_生成，证明NaOH已经变质（原理：_)。
18、 方法三：加入Ba(OH)2或CaCl2溶液有_生成，证明NaOH已经变质（原理： _ 或 ),气泡,沉淀,沉淀,3. 怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,然后过滤。 4. 方案设计：探究NaOH是部分变质还是全部变质？ 取样品加水溶解；逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；过滤取上层清液；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。,（二）氢氧化钙变质的探究,1.变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2 反应生成碳酸钙和水。化学反应方程式： _。,2. 检验方法 （）分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体
19、析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。,（）方法：加入盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已变质。 3. 方案设计：探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质？ 取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有_产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。 4. 联想启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。,沉淀,例 小明和他的同学在实验室发现了一瓶上一次实验后忘记盖上瓶塞的氢氧化钠溶液，试剂瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜
20、想】 该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。,【实验验证】,碱,碳酸根离子 (或碳酸钠),【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）的结论可推断，猜想正确，而小强则认为猜想也可能正确，理由是_。 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至_、静置、分层。,碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红,不再产生沉淀,（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，反应的化学方程式_。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是_（用化学方程式表示）。,谢谢大家,
