1、课题8 溶液,考试说明,1能区别饱和溶液和不饱和溶液。 2了解溶解度的意义并能进行简单的计算，会查阅溶解度表。 3知道pH的意义。 4记住常见、典型物质的溶解性。 5理解水的组成，知道水污染及防治方法。 6理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算；了解溶液浓度的概念。 7会计算质量分数；会进行有关溶液稀释的计算。 8了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 9理解溶解、结晶和沉淀等现象。,典例精析,【例1】物质在水中溶解是复杂的物理、化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ） ANH4N
2、O3固体 BNaOH固体 CNaCl固体 D浓硫酸,解析,答案,A,典例精析,【例2】20时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，情况如下表所示。下列有关说法中不正确的是（ ） A所得溶液可能 都是饱和溶液 B三种溶液中溶质的质量分数：乙丙甲 C升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变 D20时，甲的溶解度最小,解析,答案,C,典例精析,【例3】A、B、C三种物质的溶 解度曲线如图所示。下列分析 正确的是（ ） At1时，A、C两种物质 的饱和溶液中溶质的质量相等 Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液
3、，其中溶质和溶液的质量比为13 Ct2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCA D将C的饱和溶液变为不饱和溶 液，可采用升温的方法,解析,答案,B,典例精析,【例4】水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ） A澄清的矿泉水是纯水 B过滤可以除去水中所有的杂质 C肥皂水可鉴别硬水和软水 D填埋垃圾不会导致水体污染,解析,答案,C,例1解析,物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如NaOH固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低。 ANH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确； BNaOH固体溶于水放
4、热，溶液温度明显升高，故错误； CNaCl固体溶于水，既不吸热也不放热，溶液温度基本保持不变，故错误； D浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误。,例2解析,A甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液； B20时，在三个各盛有100g水的容器中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙丙甲，所以三种溶液中溶质的质量分数为乙丙甲； C乙物质已经完全溶解在水中，改变温度可能不会对溶质的质量产生影响； D由溶解度的概念可知，20时，在100g水中所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小。,例3解析,A
5、t1时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小；Bt2时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，但只能溶解25gA，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g75g13；Ct2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，A、B的溶解度减小且有晶体析出，t1时B的溶解度大于A的，故B的溶质质量分数大于A的，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC；D将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。,例4解析,A矿泉水是混合物，不是纯水，故错误； B过滤只会除去水中的不溶性杂质，不会除去水中的可溶性杂质，故错误； C肥皂水在软水中产生的泡沫较多，在硬水中产生的泡沫较少，可以鉴别，故正确； D填埋的垃圾会造成水体污染，故错误。,
