1、长丰县实验高中 20162017 学年第二学期九年级化学学科集 体 备 课 教 案备课教师： 闫其前 汤本武 武士乐 项目 内容课题 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（第二课时） 修改与创新教学目标1.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2.通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 教学重、难点酸的化学性质 教学准备实验准备 学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫
2、甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 来源:学优高考网 gkstk教学过程环节一：慧眼识酸 教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和 NaCl 溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。学生：（探究活动 1）滴加石蕊溶液；将紫甘蓝剪成细丝浸泡；放入洁净小铁钉观察实验现象。 教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价方案。方案最优，方案次之，方案第三。生:（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？ 师（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的 NaCl 溶液都不变色。 师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等
3、含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。生：（探究活动 2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）师：结合探究活动 1 和探究活动 2 的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？ 生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl 溶液中有 Cl-,而 NaCl 溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是 Cl-的作用；应该是酸中的 H+使石蕊溶液变红。 师：同学们分析正确，请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们知道的其他酸是否也具有这些性质。 生：（学生探究活动 3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4 溶液等非酸溶液做反面证明。 学生
4、分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。运动员肢体语言 表情 变化 名次铜 摇晃、抖腿 冷笑 无气体产生 1 铁 耸肩、腿颤 皱眉、抽冷气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2 锌 浑身乱晃 呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3 镁 双手紧掐颈部翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4 排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠原因：酸只能与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应；是酸中的 H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。来源:gkstk.Com来源:学优高考网教师：通过学习酸的这一条性质，
5、能不能将它提升成为我们的技能？环节三：除锈专家教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象)学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。） 学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。文字表达式 化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸氯化铁+水Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O生：（另一组学生发言）老师在做实验的同时我们也做了几个实验，把锈铁钉放在 NaCl 溶液、Na2SO4 溶液、水中不
6、反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的 H+在起作用。 学生：（第三组学生发言）我家附近有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应。 教师：现在请同学们自己做一次实验。 学生：（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象） 来源:gkstk.Com教师：（强调应当实事求是地汇报实验现象，即使实验失败，也可以从失败的实验中
7、得到教训） 学生：（学生通过争论一致赞同第二种意见）教师：原因是什么？ 学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？学生 1：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。 学生 2：反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。 教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。学生：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验）学生代表上台演示：将
8、粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约 3 cm 长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20 s 后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 环节四：盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？来源:gkstk.Com学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 酸能与一些金属氧化物反应。可利用这一性质除锈。 方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸
9、使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。 归纳推理方法已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2则可归纳推理出：含有 CO32-的化合物能与酸反应生成 H2O、CO2 与另一种化合物。 实验对比鉴定方法应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和 NaCl溶液等。 道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。板书设计第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（第二课时） 酸的通性(H+体现出来的)酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； 酸与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 酸能与一些金属氧化物反应。教学反思这一节课通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻。
