1、教学内容 课题3 利用化学方程式的简单计算设 计 者 课时设计 1 课时 设计日期知识与能力1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。过程与方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。教学目标情感价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。教学重点 1.根据化学方程式计算的步骤和格式2.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反
2、应物）的质量教学难点 解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别教学准备 课件及相关练习题教学方法 “问题探究”法，通过教师的例题讲解、提出问题，总结出解题的规律和方法。教学活动过程设计【 课前自主学习 】1.写出下列反应的化学方程式用高锰酸钾加热的方法制氧气_氢气和氧化铜加热条件下的反应_用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气_2.在 4P+5O2=2P2O5 的反应中，_份质量的磷跟_ 份质量的氧气起反应，生成_份质量的五氧化二磷。甲同学 乙同学 丙同学 丁同学解：设可得 Xg 氢气。HO2 H+O 233 136g x33/1= 36g/xx = 1.1 g答：可得到 1.
3、1g 氢气解：设可得 X 氢气。H2O H2+O18 236 x18/2 = 36/xx = 4 g答：可得到 4g 氢气解：设可得 Xg 氢气。2H2O 2H2+ O 2 36 4 3236g x36/32 = 36g/xx = 32答：可得到 32g 氢气解：设可得氢气质量为 X。2H2O 2H2+O2 36 436g xx = 4 g答：可得到 4g 氢气【情境导入】 你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？ 2.例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为_ ；那么，36 克水完全分解能生成 _克氢
4、气；18 克水完全分解能生成_ 克氢气。 3. 2H2O 2H2+O 2 36 4 36 克 （？） 18 克 （？） 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。【 组内帮扶学习、展示 】知识点：根据化学方程式的计算 【尝试练习】现有 8g 氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？ 审题该题涉及的化学变化（化学方程式）为 _；题目给出的已知量为_的质量，未知量为_的质量；已知量与未知量有什么关系？ 解题请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。 对照写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与 P100例 1 比较有哪些异同。 【阅读】自学课本 P100 例 1、例 2 后
5、，完成以下问题： 【思考交流】 1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？ 2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？ 【火眼金睛】 电解 36g 水可得到多少 g 氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？【归纳小结】 1.计算的依据是 _ 。 2.计算的方法和步骤：_解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。 步骤设：_ ；（未知量带单位吗？） 写：_ ；（要注意什么？） 标： _；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）列：_ ；
6、（怎么比呢？） 答：_。 3.计算类型： 例 1：已知_的质量计算_的质量。 例 2：已知 _的质量计算 _的质量。 4.注意事项： 解题格式要规范，步骤要齐全。 以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。必须正确使用单位，单位要统一。 常见的错误：不认真审题，答非所问；元素符号或化学式写错；化学方程式没有配平；相对分子质量计算错误；单位使用错误；把不纯物质当成纯净物进行计算。 常用的几个关系式： 某物质的纯度=（纯净物的质量混合物的质量）100% 混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量 质量=体积密度，即 m=pv 单位换算：1L=1000mL
7、=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【 自我测评 】 【课堂练习】课本 P103 选择题1.要让 3g 镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ） A、2gB、1g C、1.5gD、无法计算 2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A、2732102 B、272443 C、432 D、10896204 3.在化学反应 3X+4Y =2Z 中，已知 X 和 Z 相对分子质量为 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。 4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使
8、 80 克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？5.用氢气还原 16 克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？ 【 中考直通车 】 6.在反应 2A+5B2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D。若增加 10g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后，
9、B 剩余 9g B.第二次反应后，D 的质量为 50g C.反应中 A 和 B 的质量比是 32 D.反应中 A 和 C 的质量比是 52 8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 反应的化学方程式为 2N2H4N 2O4=3_4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 请计算 9.6gN2H4 完全燃烧需要助燃物 N2O4 的质量。9.已知化学反应 2A + B = C + D，7 克的 A 与 20 克 B 恰好完全反应生成 16 克C，已知 D 的相对分子质量为 44，则下列说法正确的是（ ） A、14 克 A 参
10、加反应可生成 D22 克 B、A 的相对分子质量是 28 C、B 的相对分子质量是 40 D、C 的相对分子质量最大 10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与 1g 的二氧化锰混合，其总质量为 6g。依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4 时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_；（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？ 11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒
11、定律的是( ) A3 gC 和 8 gO2 生成 11 gCO2 B2 gC 和 4 gO2 生成 6 gCO2 C4 gC 和 5 gO2 生成 9 gCO2 D5 gC 和 9 gO2 生成 14 gCO2 12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 5 月 21 日 13:40 成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 kg。求： (1)4.8 kg 氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 gL) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?作业设计 上册课本 P103练习与应用习题 1.2.3。板书设计课题 3 利用化学方程式的简单计算1根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设：设未知量； (2)写：写出反应的化学方程式； (3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方； (4)列：列出比例式，求解；(5)答：简明地写出答案。 2.化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： 步骤要完整；格式要规范；得数要准确。 三个关键： 准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。教学后思备注：教案要能体现使用痕迹，教学反思手写完成。
