1、专题 3 常见物质的分离、除杂、提纯【复习目标】1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。【课时安排】教学安排：2 课时【复习重点和难点】1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。【教学过程】（一）、知识梳理：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法
2、除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物） ，以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”不能“玉石俱焚” 。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去 FeCl3溶液中的 NaCl，可加过量的 NaOH 溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。“不增” 、 “不减” 。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。不能“旧貌变新颜” 。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2、除杂方法的几个优化原则若同时
3、有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得” 。先考虑物理方法，再用化学方法。拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去 CO 中混有的少量 CO2，可先用浓 NaOH 溶液吸收 CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质水 可溶性气体：HCl、NH 3等 NaOH 固体 CO2、HCl、H 20无水 CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H 20灼热的铜网 O2 NaOH 溶液 来源:gkstk.
4、Com CO2、HCl灼热的 CuO H2、CO 浓硫酸 H20转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去 CO2中的少量 CO，可将混合气体通过足量的灼热 CuO，CO + CuO Cu + CO2。 2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。常见的干燥剂干燥剂名称或化学式酸碱性来源:gkstk.Com状态来源:学优高考网 gkstk来源:学优高考网gkstk可干燥气体 不可干燥气体干燥装置来源:学优高考网浓 H2SO4酸性液态H2、N 2、
5、O 2、CO 2、HCl、CH 4、CO 等NH3 A固体 NaOH 生石灰碱性 固态H2、O 2、N 2、CH 4、CO、NH 3等CO2、SO 2、HCl B 或 C无水 CaCl 中性 固态 除 NH3外所有气体 NH3 B 或 C常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶” ，要注意“长进短出” ，若用干燥管要注意“大进小出” 。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。二、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法方法 适用范围或原理 举例过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯蒸发分离溶质与溶剂除去
6、易挥发的杂质从含有 HCl 的 NaCl 溶液中分离出固体 NaCl物理方法 结晶法 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离 NaCl 与 KNO3的混合物续表方法 适用范围或原理 举例气化法与杂质反应生成气体而除去除 Na2SO4中 Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na 2CO3+ H2SO4Na 2SO4+ CO2+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na 2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除 Fe SO4中的 Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO 4+Fe=
7、Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H 2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除 CaO 中的 CaCO3可加热：CaCO3 CaO+ CO2 高 温 化学方法转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除 CO2中的 CO，可将气体通过灼热CuO：CO+CuO Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。（二）题型、方法归纳：本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各
8、组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物） ，以便于同被提纯物进行分离。主要题型有选择题、实验探究题较多。（三）典例精讲：1.除去 NaCl 溶液中的杂质 Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题
9、目要求，除去 Ba(OH)2，可以加入带有 SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO 4、H 2SO4等，它们都能与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀。但是，如果选用 Na2SO4溶液，除了生成 BaSO4，同时还有 NaOH 产生，NaOH 是能溶于水的，无法与 NaCl 分开。等于除去 Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质 NaOH。如果选用 CuSO4 溶液，则生成 BaSO4和 Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的 NaCl。当然加入 Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质 Ba(OH)2。若选用 H2SO4，则生成 BaSO4和水，也可除去杂质 Ba(OH)2。【答
10、案】 CuSO 4或 Fe2(SO4)3或 H2SO42.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸 【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成 CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。【答案】 D3.分离 NaCl、FeCl 3和 BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO 3、HNO 3 B. H2O、NaOH、HNO 3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO 3 【分析】此题中，因 NaCl 、FeCl 3均
11、溶于水，BaSO 4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用 NaOH 溶液与滤液反应，NaCl 未变化，FeCl 3被转化为 Fe(OH)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的 NaCl，将沉淀与 HCl 溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的 FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选 C。【答案】C4.为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 5 项操作：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D
12、. 【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a 加过量的 BaCl2溶液，除去 SO42 ；b 加过量的 NaOH 溶液，除去 Mg2+；c 加过量的 Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca 2+；d 过滤，除去生成的沉淀（CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2和泥沙） ；e 加适量的盐酸，除去过量的 CO32 和 OH ，由于 b 和 a 顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。【答案】C、D。5.某课外活动小组通过 Internet 网上资料得知：废弃
13、的定影液中含有一定量的 AgNO3他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收于是，他们进行了以下的实验活动：【设计方案】向定影液中加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质【小组讨论】选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答：_同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为_除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是_【进行试验】过程如图：请问：溶液 B 中溶质的化学式为_【产品证明】请
14、你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属_【解析】小组讨论：铜、铁皆可置换出银，但铜、银都不与酸反应，而铁可与酸反应生成盐和氢气，且铜比铁的单价要高，故乙同学方案合理 化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO 3） 2铁可与酸反应生成可溶亚铁盐和氢气，而银不与酸发生反应，因此选择稀盐酸进行试验：铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，得到的金属混合物为银和铁，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液 B 中含有剩余的盐酸和氯化亚铁产品说明：由于铁粉能被磁铁吸引，可选用磁铁进行检验；或铁能与酸反应产生氢气，向金属粉末中滴加稀盐酸，观察是否有有气泡进行检验；【答案】
15、：小组讨论：乙 Fe+2AgNO 3=2Ag+Fe（NO 3） 2稀盐酸进行试验：HCl、FeCl 2产品说明：用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出） 。（4）归纳小结：本课题复习物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则是：不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。不减：即被提纯的物质不能减少或改变。易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。在近几年的竞赛、中考试题中，有关物质的分离与提纯（即除杂）的题目越来越多，学生要学会物质的分离与提纯的常用方法，会应用这些方法解决问题。【作业布置】常见物质分离、除杂、提纯同步练习题。【教学反思】 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。理解分离、提纯的方法，多让学生练习，总结规律，同时提高学生综合应用知识解决问题的能力。当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。附件 1：律师事务所反盗版维权声明附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http:/
