1、单元二 化学变化的条件导学案【学习目标】1. 形成化学变化是有条件的观点，了解化学变化中常见的条件。2. 初步了解催化剂和催化剂的作用。3. 知道化学反应在生产和生活中有重要用途。4. 体会物质是在不断变化的、变化是有条件的辨证思想。二. 重点、难点：重点：了解化学变化的一些基本条件。难点：1. 催化剂概念的理解。2. 体会物质是在不断变化的，变化是有条件的思想。三. 学习过程单元 2 化学变化的条件提出问题（一）化学变化是有条件的，通过改变条件，能否使通常状况下难以进行或不能进行的反应得以发生吗？探究活动一 加热分解氢氧化铜。操作：将少量氢氧化铜加入试管中，观察。然后加热，再观察。现象：常温
2、下不分解；而加热后蓝色氢氧化铜粉末逐渐变成黑色，试管口有水滴生成。总结：通常状况下氢氧化铜不能分解，但加热以后反应得以进行。提出问题（二）化学反应除与温度有关外，还与哪些因素有关呢？探究活动二下面我们一起通过实验来感受：反应条件是如何影响反应的发生和反应速率快慢的。在专题 3 的学习中我们已经知道利用过氧化氢的分解可以制备氧气，过氧化氢在什么条件下能分解且反应速率更快一些呢？现 象 结 论 实 验 一 常 温 下 试 管 中 加 入 少 量 的 过氧 化 氢 溶 液 ， 观 察 。 无 变 化 常 温 下 不 分 解 实 验 二 加 热 过 氧 化 氢 溶 液 ， 观 察 。 产 生 大 量
3、气 泡 加 热 可 使 过 氧 化 氢 溶 液 分 解 实 验 三 常 温 下 在 过 氧 化 氢 溶 液 中 加入 少 量 的 硫 酸 铜 溶 液 （ 或 二氧 化 锰 ） ， 观 察 。 产 生 大 量 气 泡 硫 酸 铜 （ 或 二 氧 化 锰 ） 是 催 化 剂 加 催 化 剂 可 加 快 过 氧 化 氢 溶 液 的 分 解 总结：加热可以使过氧化氢溶液分解，加入硫酸铜溶液使反应速率加快。实验事实证明，许多化学变化，改变条件可以使反应发生或反应速率改变。（三）催化剂、催化剂的作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。 理解催
4、化剂的概念要注意以下几点：要紧扣“一变三不变”，“一变”是能改变其他物质的化学反应速率；“三不变”是催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变，不能改变生成物的质量。只是缩短或延长了反应时间，提高了生产效率。催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的。如“二氧化锰”是催化剂这句话就不对，没交待在什么反应中。对于同一个反应，催化剂不是惟一的，硫酸铜也可以作双氧水分解的催化剂。不同的反应有不同的催化剂。例如：破坏大气中臭氧层的“氟利昂”就是臭氧反应生成氧气的催化剂。催化剂的应用催化剂有哪些应用呢？（1）催化剂在化工生产中提高生产效率，工业上催化剂又叫触媒。（2）在生物体中如果没有催
5、化剂（生物中的酶），甚至连生命也无法维持。（3）减慢反应速率，延长物质的使用寿命，如防腐剂等。（四）反应条件不同对生成物的影响日常生活中，氧气充足时，液化气燃烧产生淡蓝色火焰；而氧气不足时，产生黄色火焰且有黑烟铁在空气中生成红色的铁锈，而在氧气中燃烧却生成黑色的四氧化三铁。以上事例说明：反应条件不同，可得到不同的反应产物。实验证明，反应条件不同，反应的速率和结果也不同，人们正是通过化学变化条件的改变，来达到认识、利用和研究化学反应的目的。许多化学反应，反应物相同但反应条件不同，可得到不同的产物。因此，在生活和生产中人们总是控制反应的条件，得到人们所需要的产物。只有控制和利用好化学变化的条件，化
6、学变化才能造福人类。没有控制好条件，化学变化给人类造成灾难。利用和控制好条件，化学变化造福人类。课下探究实验怎样设计实验验证铁制品生锈的条件？怎样控制条件防止生锈？【典型例题】例 1. 按要求举出相应条件的化学反应反 应 条 件 举 例 加 热 铜 绿 受 热 分 解 点 燃 点 燃 木 炭 加 催 化 剂 双 氧 水 中 加 二 氧 化 锰 或 硫 酸 铜 溶 液 例 2. 为什么有时家中的液化气是蓝火，有时是黄火。答：氧气充足时，燃烧充分，火焰为蓝色；氧气不充足时，燃烧不充分，火焰为黄色。这说明条件不同，燃烧的现象不同。例 3. 为什么淀粉在人体内与氧气作用生成二氧化碳和水，但在一定条件下
7、也能生成酒精？答：反应条件的改变（如反应物的浓度不同），则反应的生成物不同。练习:1. 点燃酒精灯后，酒精（酒精的化学式是 C2H6O）燃烧时的现象为 ，在酒精灯火焰的上方罩上一只干燥的小烧杯，观察到的现象为 ，由此可以得出酒精中含有 元素；可能含有 元素；如在火焰的上方罩一只用澄清石灰水润湿了的烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，由此可以得出酒精含有 元素。2. 解释下列现象：打火机里充填的主要物质是丁烷（C 4H10），打火机在燃烧时可能生成和 ，这是由于 。人们在制作鞭炮时常加入少量镁粉，鞭炮在点燃爆炸时，就会产生耀眼的白光。这是因为 。列举日常生活中的一些事例，说明化学变化中能产生各种奇妙的现象。参考答案1. 发出淡蓝色火焰，放出大量热；烧杯内壁有水滴出现；氢；氧；碳。2. 二氧化碳；水；丁烷中含有碳、氢元素。增强闪光的效果蜡烛燃烧发光、放热。镁条燃烧放出耀眼强光等。
