1、1第 3 课时 镁的提取及应用基础巩固下列叙述镁的性质中，正确的是( )1.A在氮气中不能燃烧B与水不能反应释放出氢气C在氯气中燃烧会产生白烟D镁条可在二氧化碳气体中燃烧生成白色固体解析：选 C。镁可在氮气中燃烧，也可以与水反应放出氢气，A、B 错误；镁条在二氧化碳气体中燃烧还生成黑色物质炭，D 错误。下列实验能说明燃烧不一定需要 O2的是( )2.H 2在 Cl2中燃烧 Mg 在 Cl2中燃烧 Mg 在 CO2中燃烧 Na 在 Cl2中燃烧A BC D解析：选 D。燃烧是发光发热剧烈的氧化还原反应，此过程不一定需要氧气的参与。海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳(主
2、要成分3.是碳酸钙)煅烧成石灰；在引有海水的沉淀池中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应解析：选 C。从海水中提取镁的过程涉及的主要反应有：CaCO3 CaOCO 2、CaOH 2O=Ca(OH)2、Ca(OH)= = = = =高 温 2MgCl 2=CaCl2Mg(OH) 2 、Mg(OH) 22HCl= =MgCl2 2H2O、MgCl 26H2OMgCl26H 2O、MgCl 2 MgCl 2。= = = = = HCl = = =
3、= =通 电 下列说法不正确的是( )4.A通过电解熔融的无水 MgCl2可以制得金属镁B镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C氧化镁是优质的耐火材料D金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料解析：选 D。金属镁可以与铝制成高强度的镁铝合金用作飞机等机械的外壳。相同物质的量的 Fe、Mg、Al、Na 各 0.1 mol 投入到含 HCl 0.01 mol 的稀盐酸中，5.放出 H2由多到少的顺序是( )AAlMgFeNa BAlMgFeNaCAlMgFeAlMgFe解析：选 C。Fe、Mg、Al 投入到盐酸中均发生反应：R nH =Rn H2，由于金属n2过量，故三者产生的 H2应以 HC
4、l 的量计算，铁、镁、铝产生 H2的量相等，而 Na 除与 HCl2反应外，还与 H2O 反应，故放出 H2的量最多。Mg、Al 两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀 H2SO4反应，同温同压下生成氢气6.的体积相同，下列叙述一定正确的是( )A两个反应转移的电子数目相等 B加入镁、铝的质量比为 43C金属溶解的物质的量相等D加入的两种金属的质量不等解析：选 A。MgH 2SO4=MgSO4H 2，2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2；同温同压下生成 H2的体积相同，则两个反应转移的电子数相等，A 正确；设生成 H2的物质的量为 1 mol，若两个反应中 H2SO4均过量，则 m(
5、Mg)24 g， m(Al)18 g，镁与铝的质量比为43；若两个反应中 H2SO4均恰好完全反应，则加入的 Mg 和 Al 的质量可能相等也可能不相等，故一定正确的只有 A。一定量的 Mg 和 MgO 的混合物投入到 100 mL 4 molL1 H2SO4中完全溶解，再向反7.应后的溶液中加入 4 molL1 NaOH 溶液，要使反应后的 Mg2 全部沉淀出来，加入的 NaOH溶液的体积至少是( )A100 mL B50 mL C200 mL D缺少数据，无法计算解析：选 C。镁、氧化镁与硫酸均生成硫酸镁，过量的硫酸用氢氧化钠中和生成硫酸钠，当 Mg2 恰好沉淀时，溶液中溶质为硫酸钠，所以
6、 ，而 Na 来自于氢氧化钠溶21液，SO 来自硫酸，所以 ， V0.2 L。 24n（ NaOH）n（ H2SO4） 4V40.1 21等质量的镁分别在 CO2和 O2中燃烧，有关叙述正确的是( )8.A在 CO2中固体产物质量大B在 O2中产生的 MgO 多C氧化剂与还原剂物质的量之比都是 21D反应中都是氧元素被还原解析：选 A。镁的质量相等，生成的 MgO 相同，Mg 与 O2的反应中氧元素被还原，而 Mg与 CO2的反应中，氧的化合价不变化，B、D 错误，从二者的反应方程式看出，二者氧化剂与还原剂的物质的量之比均是 12。已知部分被氧化的镁条 1.6 g 和足量的盐酸反应，在标准状况
7、下生成 H2 1.12 L，9.则在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A1.2 g B0.01 molC0.05 mol D2.4 g解析：选 B。 n(H2)0.05 mol1.6 g 混合物中含镁为 0.05 mol 即 1.2 g1.6 g 混合物中含氧化镁(MgO)为 0.4 g 即 0.01 mol反应前被氧化的 Mg 为 0.01 mol 即 0.24 g。通常情况下，C、E 均为常见的单质，其中 C 为金属，E 为气体，A 为淡黄色固体。10.B 能使澄清石灰水变浑浊，且 C 能与 E 反应生成 G。在一定条件下，其他相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。3(1)A 的化
8、学式为_；(2)画出 C 的原子结构示意图：_；(3)B 和 C 在一定条件下反应的化学方程式为_。解析：中学化学常见物质中，淡黄色固体有硫、过氧化钠等；使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2等；根据“AB DE”知，A 为过氧化钠，B 为二氧化碳，D 和 E 分别为碳酸钠和氧气，C 为金属，CCO 2FG，CO 2G，说明 G 一定是氧化物，在常见金属中只有镁符合条件，C 为镁；G 为氧化镁，F 为碳，E 与 F 反应生成二氧化碳。答案：(1)Na 2O2 (2) (3)CO22Mg 2MgOC= = = = =点 燃 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约 1.81015 t，目
9、前世11.界上 60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：(1)为了使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_。(2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Cl2和 Mg，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)从工业生产实际考虑，应选用石灰乳Ca(OH) 2；(2)采用过滤法将可溶物与Mg(OH)2分离。答案：(1)石灰乳Ca(OH) 2 (2)过滤 (3)盐酸Mg(OH)22H =Mg2 2H 2O (4)MgCl 2 MgCl 2= = = =
10、 =通 电 能力提升碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO 3MgCO3)为主要原料生12.产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：(1)“灰浆”中除水和 MgO 外，主要成分还有_。(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁 mMgCO3nMg(OH)2xH2O的组成，某同学组装仪器如图所示：4实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60 g，C 处浓 H2SO4增重 0.72 g，D 处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重 1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_。(3)A 框中装置的作用是_；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_。解析：(1)白云石分解生成的
11、MgO 和 CaO 与水反应时，其中的 CaO 会生成 Ca(OH)2。(2)由实验数据可列式： ， 1，解得m nm1.60 g40 gmol 11.32 g44 gmol 1 43 m nn x1.60 g40 gmol 10.72 g18 gmol 1m n x313。(3)空气中的少量 CO2、H 2O 会影响实验结果。答案：(1)Ca(OH) 2 (2)3MgCO 3Mg(OH)23H2O(3)除去空气中的 CO2等酸性气体和水蒸气，以减少误差 关闭 K2，打开 K1，通入足量空气后，再打开 K2，关闭 K1镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性13
12、.学习小组设计了如下装置进行探究。A： 石 灰 石和 稀 盐 酸 B： 饱 和 碳酸 氢 钠 溶 液 C： 浓 硫 酸(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：_。(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_，浓硫酸的作用是_。(3)用酒精灯在试管 D 底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是_。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是_。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。解析：石灰石和稀盐酸反应产生的 CO2气体中含 HCl 气体和水蒸气，除去 HCl 应用饱5和 NaHCO3溶液，除去 H2O 用浓硫酸，Na 与 CO2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为 Na2CO3，黑色物质能燃烧，应为碳。答案：(1)2MgCO 2 2MgOC (2)除去 CO2中混有的 HCl 干燥 CO2气= = = = =点 燃 体(3)Na2CO3 C(碳) 4Na3CO 2 2Na2CO3C= = = = =点 燃
