1、第 1 页 共 5 页电化学习题1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负 极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢2.铜锌原电池（如图 9）工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为：Zn2e -=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 3.某原电池总反应离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A正极 Cu 负极 Fe，电解质为 FeCl3溶 B正极为 C 负极为 F
2、e，电解质为 Fe(NO3)3溶液C正极为 Fe 负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3溶液 D正极为 Ag 负极为 Fe，电解质为 CuSO4溶液4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g5.我
3、国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O 26H 2O4A1(OH) 3，下列说法不正确的是A.正极反应式为：O 22H 2O4e 4OH B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用6.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是第 2 页 共 5 页A. CH3OH(g)+O2(g) H 2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e-2H
4、 2O(1)C. CH3OH(g) CO 2(g)+6H+(aq)+6e- D. O2(g)+2H2O(1)+4e-4OH -7.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极： Y 极： 下列关于此燃料7HC 8e10OC234 8OH e42电池的有关说法中错误的是 A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量改变C在标准状况下，通过 5.6L 氧气，完全反应后有 1.0mol 的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的 pH 升高8. 镍镉（Ni-Cd
5、）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e - + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动9.上右图是电解 溶液装置，其中 c、d 为石墨电极。下2ul 列有关的判断正确的是Aa 为负极、b 为正极 Bc 为阳极、d 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变10. 在某电解
6、质溶液里，用 M 和 N 作电极，通电一段时间后，发现 M 极质量减小，N 极质量增大，符合这一情况的是A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属 M 是阳极，金属 N 是阴极C. M 和 N 都是石墨电极 D. M 是阴极，N 是阳极11.关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12.下列关于铜电极的叙述，正确的是A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极第 3 页 共
7、 5 页C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀 H2SO4制 H2、O 2时，可用铜作阳极13.甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接 a，b，c，d 均为铂电极，通电后发现 a 极板处有气体放出，c 极板质量增加，则以下说法中正确的是 A甲槽中溶液是 ，乙槽中溶液是 NaOH42SOHB甲槽中溶液是 NaOH，乙槽中溶液是 3AgNOC甲槽中溶液是 ，乙槽中溶液是3gN4CuSD甲槽中溶液是 ，乙槽中溶液是4uS2H14Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢
8、气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成。15下面有关电化学的图示，完全正确的是 16下列各装置中都盛有 01 molL 1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A B C D17. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应第 4 页 共 5 页18.下列事实不能用电化学理论解释的是 A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
9、B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C铝片不用特殊方法保存 D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应19下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身20在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+e-Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g21. 用惰性电极电解 100mL 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到 112mL H2（标准状况） ，此时电解质溶液（体
10、积变化忽略不计）的 pH 为 A. 13 B. 12 C. 8 D. 122.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是 Ag2O 和锌，电解液为 KOH 溶液。工作时原电池的总反应是：Ag 2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断：(1)原电池的正极是 。 (2)工作时原电池两极反应式为：负极 ，正极(3)工作时原电池负极附近的 pH 值_(填“增大” 、 “不变” 、 “减小”)23依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 _；（
11、2）银电极发生的电极反应为 ；X 电极上发生的电极反应为 （3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。24有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 第 5 页 共 5 页A a X Y 25电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式是 。在 X 极附近观察到的现象是 。Y 电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有 0.04mol 电子通过时，阴极增重 克。26.右图为以惰性电极进行电解： （1）写出 B、C、D 各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_，B：_，总反应方程式：_；C：_，D：_，总反应方程式：_；（2）在 A、B、C、D 各电极上析出生成物的物质的量比为_。
