1、页 1 第2019 届河南省高考模拟试题精编(十八化学（解析版）(考 试用时：45 分钟 试卷满分：100 分)第卷(选择题 共 42 分)本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是( )A人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀8为探究 Na2SO3 溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序
2、号滴管试剂 试管试剂 实验现象 品红溶液 红色消失 饱和 Ag2SO4 溶液 产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4 溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.2 mol/L Na2SO3 溶液0. 1 mol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是( )ANa 2SO3 溶液具有漂白性页 2 第B Ksp(Ag2SO4)c(R )c(H )c(OH )DNaR 的水解常数 Ka 和水解程度：选 择 题 答 题 栏题号 7 8 9 10 11 12 13答案第卷(非选择题 共 58 分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 2
3、628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26(14 分) 某化学兴趣小组设计实验探究 Mg 与盐溶液反应的多样性。实验向试管中加 2 mL溶液实验现象实验：0.1 mol/L AgNO3 溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并页 4 第有少量气泡产生实验：2.0 mol/L NH4Cl 溶液反应开始时产生大量气体(经检验其中含有 H2)，一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验：pH8.2 NaHCO3 溶液产生大量气体(经检验其中含有 H2 和CO2)和白色固体请回答下列问题：(1)对实验 进行研究：推测实验中黑色固体为 Ag，则发生
4、反应的离子方程式为_。确认黑色固体为 Ag 的实验方案是_。(2)对实验 进行研究：反应开始时产生 H2 的原因可能是 Mg 和 NH 直接反应，或_。 4“一段时间后”产生的气体一定含有 H2 和_。为进一步研究，设计如下实验：实验 操作 现象实验向装有相同镁条的试管中加入 2 mL 1.0 mol/L (NH4)2SO4 溶液产生气体的速率明显慢于实验结合实验、，可以得出的结论是_。(3)对实验 进行研究：经检验，白色固体为碱式碳酸镁。 推测在 pH8.2 的该溶液中，若无 HCO ，则 H 和 Mg 反应的程度很 3小。通过实验证实了该推测，其实验操作是_。(4)根据上述实验判断，影响
5、Mg 与盐页 5 第溶液反应多样性的原因有_(填字母序号) 。A盐溶液中阳离子的氧化性 B盐溶液的温度C含 Mg 生成物的溶解性 D盐溶液中阴离子的影响27(15 分) 合理利用或转化 NO2、SO 2、CO、NO 等污染性气体是人们共同关注的课题。.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)O 2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快) v 1 正 k 1 正 c2(NO)，v 1 逆 k 1 逆 c(N2O2) H1”“D1 mol 药物 Y 与 H2、浓溴水中的 Br2 反应，最多消耗分别为 4 mol 和 2 mol(4)写出反应 EF 的化学方程式 _
6、。FX 的化学方程式_。(5)写出符合下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_。遇 FeCl3 溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有 6 个峰。(6)参考上述流程以 CH3CHO 和 CH3OH 为起始原料，其它无机试剂任选设计合成 Z 的线路。_。高考化学模拟试题精编(十八)7解析：选 D。A.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，故 A 正确； B.肥皂水 显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故 B 正确；C.明 矾溶解于水水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质， 则明矾可作净水剂，故 C 正确；D.金属铝更耐
7、腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而铁锈是疏松多孔页 10 第的结构，会加速铁的锈蚀，故 D 错误。8解析：选 B。A.Na2SO3溶液能使品红溶液褪色， 说明 Na2SO3溶液具有漂白性，故 A 正确；B. 在 饱和 Ag2SO4溶液中滴加 Na2SO3溶液有白色沉淀生成， 说明 Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，故 B 错误；C.CuSO 4溶液中滴加 Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续 滴加产生砖红色沉淀，说明生成 Cu2O 沉淀，则 SO 与 Cu2 发生23了氧化还原反应，故 C 正确；D.Al 2(SO4)溶液
8、中滴加 Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中存在相互促进水解反应，发生反应的离子方程式为 3SO 2Al3 3H 2O=2Al(OH)33SO 2，故 D 正确。239解析：选 B。A.SO2和氧气反应生成 SO3是可逆反应， SO3的物质的量小于 2 mol，故 A 错误；B.乙酸(C 2H4O2)和葡萄糖(C 6H12O6)最简式相同，即为CH2O，因此 30 g 此混合物中氢原子的物质的量为 302/30 mol2 mol，故 B 正确；C. 没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故 C 错误；D.2.24 L 的乙烷中含有共价键的物质的量为 0.7 mo
9、l，故 D 错误。10解析：选 B。A.乙苯不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳褪色，因此可以鉴别，故 A 说法正确；B. 乙苯CH3和CH 2中碳原子是 sp3杂化，因此所有原子不共面，故 B 说法错误；C.苯乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，苯乙烯中含有苯环，能与液溴等发生取代反应，故 C 说法正确；D.苯和乙苯结构相似，且组成上相差 2 个“CH2”，因此两者互为同系物，故 D 说法正确。11解析：选 D。A、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，X 为 C 元素，Y 是非金属性最
10、强的元素，Y 为F 元素，在周期表中 Z 位于A，Z 为 Mg 元素，Y 与 W 属于同一主族，W 为 Cl元素。A.简单 气态氢化物的热稳定性：HCl r(Y)，r(Z)r(W)，故 B 错误 ；C.Mg2 有 2 个电子层，W 的简单离子 Cl 有三个电子层，故 C 错误；D.MgC 2中 Mg2 与 C 之间是离子 键，C 内碳与碳之间形成共22 22价键，故 D 正确。页 11 第12解析：选 B。A.放电时， 负极反应式为 Nae =Na ，故 A 正确；B. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极的，则常温下不能正常工作，故 B 错误；C.原电池放电时 Na 向正极移动，故 C 正确
11、；D. 正极反应式为 xS2e =S ，当2x外电路通过 0.25 mol 电子时消耗 16 g 硫，硫的物质的量为 0.5 mol，则x20.50.25，解得 x4，故 D 正确。13解析：选 A。A.根据图像可知点HR 被中和一半，此时得到的溶液是等浓度的 NaR 和 HR 的混合物，点所示的溶液显示中性，此时得到的是 NaR 和剩余的少量的 HR 的混合物，点恰好反应，得到的是 NaR 溶液，此时溶液显碱性，说明是 强碱弱酸盐，R 水解，因此 对应的溶液中 c 水 (H )c 水 (OH )最大，A 正确；B.HR 是弱酸，溶液中只存在 H 、R 、OH 、H2O、HR 五种微粒，B 错
12、误；C. 点显中性，溶液中一定存在 c(Na )=c(R )c(H )=c(OH )，C 错误；A.水解常数只与温度有关系，D 错误。26解析：(1)出现黑色固体，此固体为 Ag，利用金属活 动顺序表，发生置换反应，即 Mg2Ag =Mg2 2Ag ；确 认是 Ag，需要检验 Ag ，即将 Ag 转化成 Ag ，具体操作是：将黑色固体过滤、洗 涤，向其中加入稀 HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加 NaCl 溶液，生成白色沉淀，说明黑色固体为 Ag；(2)NH 4Cl 是强酸弱碱盐， NH 发生水解反 4应， NH H2O NH3H2OH ，Mg2H =
13、Mg2 H 2，消耗 H 促使平 4衡向正反应方向进行；根据实验，除得到氢气外，还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为 NH3；加入的是(NH 4)2SO4，NH 的浓度与 NH4Cl 4中 NH 浓度相同，不同的是阴离子，因此得出结论是 Cl 有利于 Mg 和铵盐溶 4液反应产生 H2(或 SO 不利于 Mg 和铵盐 溶液反应产生 H2、溶液中阴离子的24种类会影响 Mg 和铵盐 溶液反应产生 H2)；(3)HCO 在水中既有电离也有水解， 3HCO H CO ，pH8.2 说 明溶液显碱性，得到 Mg2(OH)2CO3， 3 23当没有 HCO ，则 H 和 Mg2 反应的程度很
14、小，实验设计为：向装有相同镁条的 3试管中加入 2 mL pH8.2 的 NaOH 溶液，观察反应现象；(4)A.根据实验，利页 12 第用 Ag 的氧化性较强，得到黑色固体，故 A 正确；B.四个实验中没有说明温度对实验的影响，故 B 错误 ；C.根据实验，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故 C 正确；D.实验和的对比，说明阴离子的影响，故 D 正确。答案：(1) 2Ag Mg= =2AgMg 2 将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀 HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加 NaCl 溶液，生成白色沉淀(2) NH 水解使溶液中 c(H )增大，与 M
15、g 反应生成 H2 NH 3 4Cl 有利于 Mg 和铵盐溶液反应产生 H2(或 SO 不利于 Mg 和铵盐溶液24反应产生 H2、溶液中阴离子的种类会影响 Mg 和铵盐溶液反应产生 H2) (3)向装有相同镁条的试管中加入 2 mL pH8.2 的 NaOH 溶液 (4)ACD27解析：.(1)2NO(g) N2O2(g)；N 2O2(g)O 2(g)2NO2(g)，而目标反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)的HH 1 H2，由反应达平衡状态，所以 v1 正 v 1 逆 、v2 正 v 2 逆 ，所以v1 正 v2 正 v 1 逆 v2 逆 ，即 k1 正 c2(NO)k2 正 c
16、(N2O2)c(O2)k 1 逆 c(N2O2)k2 逆c2(NO2)，则 K ；(2)因为决定 2NO(g)O 2(g)c2NO2cN2O2cO2 k1正 k2正k1逆 k2逆2NO2(g)速率的是反应，所以反应的活化能 E1远小于反应的活化能E2；.(3) 满足平衡条件 v(NO2)2v(N 2O4)即为平衡点，B 、D 点的压强之比等于其反应速率之比为 12，所以 B、D 为平衡点； (4)反应后溶液中 c(NH )c (Cl ) 40.01 mol/L，则 c(H )c(OH )10 7 molL1 ，溶液呈中性，故 Kb (2109 )/(a0.02) ；设氨水的体积为cNH 4cO
17、H cNH3H2O 0.01110 7a 0.022V mL，则根据稀 释定律可知：V 0.93 gcm3 17%a molL1 0.2 L，解得V 21.5a mL。(5)NO 得电 子生成铵根，离子方程页 13 第式为 NO5e 6H =NH H 2O，为阴极反应，阳极上 SO2失电子形成硫酸。 4答案：.(1)H 1H 2 k 1k2/k2k1 (2).(3)BD 图中只有 D 点的 NO2 的消耗速率是 B 点 N2O4 的消耗速率的 2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是 BD (4)210 9 /(a0.02) 21.5a 或200a/9.3 或 2 000a/93 (5)H 2SO
18、4 NO6H 5e =NH H 2O 428解析：(1)KOH 属于离子化合物，其电子式 为，因为是煅烧，烧杯和蒸 发皿都不耐高温，瓷坩埚成分含 SiO2，SiO2在高温下与 KOH 反应 ，因此不能用瓷坩 埚，因此选 D；(2)根据信息，锰酸钾 在酸性、中性、弱碱性 环境中发生歧化反应，MnO 2是锰酸钾中 Mn 由6 价4 价，化合价降低得到，因此 MnO2是还原产物，KMnO 4是氧化产物，n(KMnO4)1n(MnO 2)2，得出 n(KMnO4)n (MnO2)21；(3) 高锰酸钾易溶于水，MnO 2不溶于水，因此趁热过滤目的是：防止析出高锰酸钾，降低产率；(4)高锰酸钾与浓盐酸反
19、应，然后根据三种物质的溶解度大小，溶解度越大，得到高锰酸钾纯度越高，故选 C；(5)吸光度的平均 值为(0.149 0.151)/20.150，此时对应的 KMnO4的浓度为 11.25 mgL1 ，则 1 000 mL 的溶液中 KMnO4的浓度为11.251 000/100 mgL1 112.5 mgL1 ，因此高锰酸钾的质量分数为112.5/(0.125 0103)100%90.0%；(6)利用高锰酸钾的氧化性，把 Fe2 氧化成Fe3 ，本身被还原成 Mn2 ，然后根据化合价的升降法进行配平，即离子反 应方程式为 MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O。 4答案：(
20、1) (2)21 (3)防止析出高锰酸钾，降低产率 (4)C (5)90.0% (6)MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O 435解析：(1)氮元素的核电荷数为 7，其原子最外层有 5 个电子，则基态氮原子的价层电子排布式为 2s22p3，碳、氮、氧元素均为第二周期主族元素，第一电离呈增大趋势，但氮的 2p 轨道为半充满结构，相 对稳定，第一电离偏大，则三种元页 14 第素的第一电离能由小到大的顺序为 CON；(2)NH 离子中价层电子对4 44，所以中心原子原子轨道为 sp3杂化，其 VSEPR 模型为正四面体，该5 4 12离子中不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面
21、体，NH 中电子数为 474110，原子数为 5，CH4中电子数为 6410，原子数为 5，CH4和 NH互为等电子体；(3)向 CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水，离子方程式为 4Cu2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH ，至过量，观察到溶液由天蓝色最终变 4为深蓝色，生成Cu(NH 3)42 ，反 应的离子方程式为 Cu(OH)24NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O，Cu(NH3)42 的结构式为；(4)氨(NH 3)和膦(PH 3)互为等电子体且结构相似，但 N 的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大
22、致使键角更大，因而 PH3的键角小于 NH3；(5)第A 族气态氢化物结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但 NH3分子间存在氢键，其沸点最高；(6)每个晶胞中 Ga 原子个数为12 2 36，N 原子为 6 46 ，每个晶胞中含有 6 个 GaN，每个晶16 12 13胞的质量为 ，晶胞的体积为 a2c nm3 a2c1021 cm3；晶胞的密846 gNA 332 332度为 a2c1021 cm3 g/cm3。846 gNA 332 11231021a2cNA答案：(1)2s 22p3 CON (2)sp 3 CH 4 (3)(4)N 的电负性强于 P，
23、对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而 PH3 的键角小于 NH3(5)NH3 分子间存在氢键、分子结构相似，相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强 (6)6页 15 第11231021a2cNA36解析：反应、反应、反应的原子利用率均为 100%，属于加成反应，结合反应的产物，可知烃 A 为 HCCH， B 为 ，而 G 的相对分子质量为 78，则 G 为 ，C 可以发生催化氧化生成 D，D 发生信息中 I 的反应， 则反 应为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则 C为 ，D 为 ，E 为 ，F 为，F 在
24、浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到 X。(1)A 的 结构简式为 CHCH；(2) 中的官能团名称 为酯基，反应的条件为氢氧化钠水溶液、加热；(3)A.羟基、 羧基能与钠反 应生成氢气，1 mol 药物 Y 与足量的钠反应可以生成 1.5 mol 氢气，标况下氢气体 积为 33.6 L，但氢气不一定处于标况下，故 A 错误；B. 药 物 Y 的分子式为 C8H8O4，含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确； C.羧基酸性最强，酚 羟 基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物 Y 中、 、 三处 OH 的电离程度由大到小的顺序是，故 C 正确；D. 苯环与氢气发生加成反应，1 mol 药物
25、 Y 与 3 mol H2加成， Y 中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应，1 mol Y 消耗 2 mol Br2，故 D 错误；故选 BC；(4)反应 E F 的化学方程式为页 16 第；(5) 的同分异构体符合下列条件：遇 FeCl3溶液可以发生 显色反应，属于酚类 化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，核磁共振氢谱有 6 个峰，符合条件的同分异构体有 或；(6)乙醛与 HCN 发 生加成反应、酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸、加 热条件下发生消去反应生成页 17 第，最后发生加聚反应得到 ，合成路线流程图为：答案：(1)CH CH (2) 酯基 NaOH 水溶液、加热 (3)BC页 18 第页 19 第
