1、课时分层作业( 十七) 盐类的水解(建议用时：45 分钟)基础达标练1下列关于盐类水解的说法错误的是( )A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B常温下，醋酸分子不可能存在于 pH7 的碱性溶液中C在 NH4Cl 溶液中加入稀盐酸能抑制 NH 水解 4D加热 CH3COONa 溶液，溶液中 的值将减小CH3COO Na B 盐类水解促进水的电离，A 项正确；常温下，CH 3COONa 溶液呈碱性，溶液中 CH3COO 水解能生成 CH3COOH，B 项错误；溶液中 NH 水解使溶液显 4酸性，加入稀盐酸能抑制 NH 的水解， C 项正确；加 热 CH3COONa 溶液， 4CH3COO 的水
2、解程度增大，CH 3COO 减小，Na 不变，则 的值CH3COO Na 变小，D 项正确。2a molL 1 Na2SO3 溶液和 a molL1 NaHSO3 溶液的 pH 的大小关系是( )A前者大 B相等C前者小 D不能确定A 对 于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通 过比较盐 水解后生成的酸的酸性强弱来判断其 pH 的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解” ，故其 pH 越大。3某溶液中 FeCl3 的水解反应已达平衡：FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl ，若要使 FeCl3 的水解程度增大，应采取的方法是( )A加入 CH3COONa B加入 AgNO3C加
3、FeCl3 固体 D降温A CH 3COONa 溶液显碱性，能促进 FeCl3 的水解；加入 AgNO3 溶液不能使 FeCl3 的水解程度增大；加 FeCl3 固体， FeCl3浓度增大，水解程度100%，故 FeCl3 水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl 3nFeCl3转 化nFeCl3初 始水解程度减小。4NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为 ( )ANH 2DH2O 和 D3OBNH 3D2O 和 HD2OCNH 3HDO 和 D3ODNH 2DHDO 和 H2DOC NH 4Cl 水解的实质是其电离出的 NH 与重水电离出的 OD 结合生成
4、4一水合氨，即 D2O D OD ，NH OD NH3HDO，D 与 D2O 结合生 4成 D3O 。5浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序正确的是( ) 【导学号：41722163】Na 2CO3 NaOH NaHSO 4 NH 4Cl NaNO 3A BC DC 两溶液均显碱性，两溶液均显酸性，溶液显中性，由于溶液中水解反应微弱，故碱性：，酸性： ，综上分析pH：。 625 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是( ) 【导学号：41722164】A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同COH 前
5、者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， CO 均增大23C 两种溶液中均存在着水的电离平衡， NaHCO3 溶液中还存在：HCO 3H CO 及 HCO H 2O H2CO3OH 的水解平衡， Na2CO3 溶液中23 3还存在：CO H 2O HCO OH 的水解平衡，A 正确；两种溶液中均存在23 3Na 、CO 、HCO 、H2CO3、OH 、H 、H2O，B 正确；浓度相同时， CO 水23 3 23解程度大于 HCO 水解程度，故 Na2CO3 溶液中OH 更大， C 错误；NaHCO 3 溶 3液中加入 NaOH 固体：HCO OH H2OCO ，CO 增大，Na 2
6、CO3 溶 3 23 23液中加入 NaOH，导致 CO 的水解平衡向左移动，CO 增大，D 正确。23 237有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X和 Y 组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的pH7， BX 溶液的 pH7，说明 A 相对于 Y 显强碱性，BX 溶液的 pH” “”或“”)。解析 (1)NaA 溶液的 pH8，表明 HA 为弱酸，即 NaA 能发生水解，水解反应的离子方程式为 A H 2O HAOH 。(2)NaA 水解促进水的电离，NaOH 能抑制水的 电离，因此 NaA 溶液中由水电离出的H 大于 NaOH
7、 溶液中由水电离出的H 。答案 (1)A H 2O HAOH (2) 14现有 S2 、SO 、NH 、Al 3 、HPO 、Na 、SO 、Al(OH) 423 4 24 24 、Fe 3 、HCO 、Cl ，请按要求填空： 3(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。解析 (1)弱酸根离子水解后溶液 显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显 碱性，即 S2 、SO 、HPO 、Al(OH)4 、HCO23 24水解后溶液呈碱性。(2)NH 、Al3 、Fe3 属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸 3 4性。(3)Na 是 强碱的阳离子， Cl 和 SO 是强酸的阴离子，它们既能在强酸性24溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO 、HCO 既能与强酸反应，又24 3能与强碱反应。答案 (1)S 2 、SO 、HPO 、Al(OH) 4 、HCO23 24 3(2)NH 、Al 3 、Fe 3 4(3)Na 、Cl 、SO 24(4)HPO 、HCO24 3
