1、 学业分层测评( 二)(建议用时：45 分钟)学业达标1合成氨工业上采用循环操作主要是为了( )A加快反应速率B提高 NH3 的平衡浓度C降低 NH3 的沸点D提高 N2 和 H2 的利用率【解析】 循环操作后增大了反应物 N2 和 H2 的浓度，加快了反应速率，提高了 NH3 的平衡浓度，但主要是提高 N2 和 H2 的利用率，不至于浪费原料。【答案】 D2合成氨过程中为提高原料氢气的转化率而所采取的下列措施中不正确的是( )A不断将 NH3 分离出来 B使用过量的 N2C采用高温 D采用高压【解析】 由 N23H 2 2NH3 的特点可知，高温平衡左移不利于提高 H2的转化率。高压和减小
2、NH3 的浓度均使平衡右移。使用过量的 N2 有利于提高 H2的转化率。【答案】 C3对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是( ) A都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用【解析】 对化学反应 N23H 2 2NH3，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动。高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成 NH3 的反应方向移动。【答
3、案】 C4已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素CO(NH 2)2的原料 氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2 和 CO2 最为合适的是( )AC BCOC天然气 D石脑油(C 5H12、C 6H14)【解析】 生产出的 H2 用于合成 NH3，N23H 2 2NH3。再由 高 温 、高 压 催 化 剂NH3 与 CO2 合成尿素。由此，可找出 H2 与 CO2 的关系式：3H 22NH 3CO 2。分别写出备选项中各物质与 H2O 反应的化学方程式：A 项 CH 2O H2CO， COH 2O=H2CO 2总反应方程式为：= = = = =催 化 剂
4、高 温C2H 2O=2H2CO 2；B 项 COH 2O H2CO 2；C 项 CH42H 2O= = = = =催 化 剂 高 温4H2CO 2；D 项= = = = =高 温 C5H12 10H2O 16H25CO 2，C6H1412H 2O 19H26CO 2= = = = =高 温 = = = = =高 温 。产物中，n(H 2)n(CO 2)最接近 31 的最合适。【答案】 D5反应 C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 保
5、持压强不变，充入 N2 使容器体积变大A BC D【解析】 增加固体的量、恒容时充入与反应无关的气体，都对反应速率无影响。 相当于减压，反应速率减小。【答案】 C6合成氨反应达到平衡时，氨气的百分含量与温度、压强的关系如图所示。根据此图，判断合成氨工业最有前途的研究发展方向是( )A研究耐高压的合成塔B研制低温催化剂C提高分离技术D探索不用氢氮合成氨的新途径【答案】 B7用焦炭、空气、水为原料制备 NH3，则参加反应的焦炭与产品氨气之间的物质的量之比为( )A34 B32C2 3 D12【解析】 由反应：CH 2O(g) COH 2，COH 2O(g)= = = = =高 温 CO2H 2，N
6、23H 2 2NH3 可得：= = = = =高 温 = = = = = = = = =高 温 、高 压 催 化 剂C2H 2 NH3。43【答案】 A8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，673K、30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A点 a 的正反应速率比点 b 的小B点 c 处反应达到平衡C点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样D其他条件不变，773 K 下反应至 t1 时刻，n(H 2)比上图中 d 点的值大【解析】 选项 A，在
7、ab 段可逆反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度在减小，正反应 速率在降低，故 A 项不正确；选项 B 中，c 点时NH3、H2 的物 质的量仍在变 化，故未达到化学平衡；选项 C 中，t 1时刻和 t2时刻都处于同样的化学平衡状态， 则 n(N2)不变，故 C 不正确；选项 D 中，由于正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，故平衡时 n(H2)比题图中d 点的值大，故 D 项正确。【答案】 D9将 V1L 的 H2 和 V2L 的 N2 在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为 V3L(气体体积均在相同条件下测定) ，则生成 NH3 的体积是( )A(
8、V 1V 2V 3)L B(V 1V 2V 3)LC(V 1V 22V 3)L DV 3(V 1V 2)L【解析】 根据差量法计算。由 N23H 2 2NH3，可知 NH3 V(减少)，因 V(V 1V 2V 3)L，故 V(NH3) V( V1V 2V 3)L。【答案】 B能力提升10如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在 Y 形管的一侧用 Zn 粒和稀 H2SO4 反应制取 H2，另一侧用 NaNO2 固体和 NH4Cl 饱和溶液反应制取 N2，N 2 和 H2 混合后通过还原铁粉来合成 NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。某课外活动小组通
9、过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一：NaNO 2 固体和饱和 NH4Cl 溶液混合加热的过程中发生如下反应：NaNO 2NH 4Cl NH4NO2NaCl= = = = = NH 4NO2 NH3HNO 2= = = = = 2HNO 2 N2O3H 2O= = = = = 2NH 3N 2O3 2N23H 2O= = = = = 信息二：查阅资料，不同体积比的 N2、H 2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：资*源%库 N2 和 H2的体积比 51 31 11 13 15酚酞变红色所需时间/min89 78 67 34 910据此回答下列问题：(1)Y
10、 形管左侧管中发生反应的离子方程式 _。(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是 _。(3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明 N2 和H2 反应合成了 NH3，得出此结论的理由是 。请你另设计一个简单的实验验证你的理由 _ _。欲解决这一问题，可以选用下图中的_装置连接在原装置中的_和_之间。(4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2 和 H2 的体积比为_比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是_。(5)实验过程中通入试管 C 中的气体成分有_。【解析】 (1)根据 Y 形管右 侧管需加热，说明右侧管反应制取 N2，左侧管反应制取 H2。(2)铁
11、粉撒在石棉绒上的目的是增大与混合气体的接触面积，从而提高催化效率，增大反应速率。(3) 因为 NH4NO2 分解可产生 NH3，所以不能证明N2 和 H2 反应生成了 NH3。直接将 Y 形管中混合气体通入酚酞试液，若试液变红，则理由成立，否则理由不成立。在 A、B 之间加一个除 NH3 的装置，排除了 NH3的干扰。(4) 由表可知 V(N2)V(H 2)13 时，反 应最快，在 Y 形管中，无法控制气体的体积。(5)气体成分中有生成的 NH3，同时还有未反应的 N2、H2。【答案】 (1)Zn2H =Zn2 H 2(2)增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快(3)从分步反应可知，
12、产生 N2 的过程中，有可能直接产生氨气 将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立 A B(4)13 无法控制通入 B 中 N2 和 H2 的体积比(5)NH3、N 2、 H211合成氨工业的主要反应为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，回答下列问题。(1)原料 N2 不能用空气代替，而必须用纯 N2，这是因为_。H2 来自水和焦炭，有关的化学方程式为：_。原料气体必须经过净化的原因是_。(2)在合成塔中合成氨要在高温、高压和有催化剂的条件下进行，试分析各反应条件的作用：温度(500 )_资*源%库_。压强(5 107
13、Pa)_。催化剂(铁触媒)_。(3)从合成塔里出来的混合气体中含 15%的氨。若 N2 和 H2 的转化率相等，则转化率为_。工业上采用_法将氨分离出来。【解析】 (3)利用“三段式”进行分析。由于 N2 和 H2转化率相等，则二者起始投料物质的量比为 13。N2(g)3H 2(g) 2NH3起始(mol) 1 3 0转化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2x则 100%15%，解得 x0.261，2x4 2x转化率为 100%26.1%。0.261 mol1 mol【答案】 (1)空气中的 O2 与 H2 混合加热会发生爆炸 C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)
14、，CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) 除去原= = = = =高 温 = = = = =催 化 剂 料气中的杂质，防止催化剂中毒(2)加快反应速率，缩短达到平衡的时间且催化剂在此温度下活性最大 既加快反应速率，也能促使平衡向正反应方向移动，提高 NH3 在平衡混合物中的百分含量 加快反应速率，缩短达到平衡的时间(3)26.1% 冷凝12氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在 1905 年发明的，其合成原理为：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，他因此获得了 1918 年诺贝尔化学奖。试回答下列
15、问题： (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是_。A采用较高压强(2050 MPa)B采用 500 的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余 N2 和 H2 循环到合成塔中，并补充 N2 和 H2(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：_。(3)在 298 K 时，将 10 mol N2 和 30 mol H2 通入合成塔中，放出的热量小于924 kJ，原因是_。(4)1998 年希腊亚里斯多德大学的 Marmellos 和 Stoukides 采用高质子导电性的 SCY 陶瓷( 能传递 H )，实现了高温、常压下高转
16、化率的电化学合成氨。其实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为_。【解析】 (1)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。(2)根据氨的性质进行检验。(3) 合成氨的反应是可逆反应。(4)根据合成氨反应中的氧化剂、电解池中阴极反应特点及电解质成分进行分析。【答案】 (1)AD(2)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成(3)该反应是可逆反应，10 mol N2 与 30 mol H2 不可能完全反应，所以放出的热量小于 1092.4 kJ924 kJ(4)N26H 6e =2NH313.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_。.实验室制备氨气，下列方法中适宜选
17、用的是_。固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去) 。实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e ，则 A 中有氢气发生。在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管 E，继续通氢
18、气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。回答下列问题：(1)检验氢气纯度的目的是_。(2)C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是_，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是_，C 瓶内气体的成分是_。(3)在步骤中，先加热铁触媒的原因是_。反应管 E 中发生反应的化学方程式是_。【答案】 .制化肥、制硝酸 .(1)排除空气，保证安全(2)锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N 2、H 2(3)铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N 23H 22NH3 铁 触 媒
