1、- 1 -甘肃省临夏中学 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题 理1、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 44 分）1化 学与 生活 密切 相关 。 下列食 品添 加剂 中， 其使 用目的 与反 应速 率有 关的 是（ ）A 调味 剂 B 防腐 剂 C 增稠 剂 D 着色 剂2 下 列 关 于 化 学 反 应 与 能 量 变 化 关 系 的 描 述 中 ， 说 法 不 正 确 的 是 ( )A 化 学 反 应 中 ， 吸 热 反 应 不 一 定 需 要 加 热 也 能 发 生 B 化 学 反 应 中 一 定 有 能 量 变 化 C 放 热 的 反 应 ， 不 必
2、加 热 就 能 发 生 反 应 D 热 化 学 反 应 方 程 式 中 ， 热 效 应 数 值 与 反 应 物 的 物 质 的 量 多 少 有 关3.下 列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )选项事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度 ，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B 工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH 3(g) N2H4(l)H 2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、
3、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率4.已知热化学方程式：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH 3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH (aq) H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是( )A. CH3OH 的燃烧热为 1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -571.6 kJmol
4、-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-15已知：Fe 2O3 (s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234kJmol 132 32C(s)O 2(g)=CO2(g)H=393.6kJmol 1 , 则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H 是 ( )32- 2 -A.824.4kJmol 1 B627.6kJmol 1C744.7 kJmol1 D169.4kJmol 16如图所示，H
5、1=393.5kJmol 1 ，H 2=395.4kJmol 1 ，下列说法或表示式正确的是 （ ）AC（s、石墨） C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ7.一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)2Y(g) W(g)Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是( )AY 的物质的量浓度 B混合气体的密度C混合气体的压强 D混合气体的平均相对分子量8.放热反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强
6、减小 NO2的浓度 增大 O2浓度 升高温度 加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )A B C D9一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B 2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A 单位时间内生成 3nmolA2，同时消耗 2nmolABB 容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2共存C AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率D 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化10在 2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A.v(A)0.5 mol 1 1 B.v(B)0.3 mol 1 1C.v(C)0.8 mol 1 1 D.v(D)1 mol 1
7、1 11下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )ACO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)的平衡常数表达式为 K= )(2HcCOB反应 2NO2(g) N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大催 化 剂高 温- 3 -12某温度时，可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数 K1.0，若反应物的初始浓度c0(X)4 molL 1 ， c0(Y) a molL1 ，达到平衡后 c(Z)2 molL 1 。则 a 为( )A1 B2 C3 D413下列不能用勒夏
8、特列原理解释的是（ ）AFe(SCN) 3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B红棕色 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO 2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用过量的空气DH 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深14有一化学平衡 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )A正反应是放热反应： m np qD正反应是吸热反应： m np q15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g) nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A 由图 1 可知， T1v 逆 的是点 3D 图
9、 4 中，若 m n p，则 a 曲线一定使用了催化剂16.密闭容器中进行的可逆反应： aA(g) bB(g) cC(g)在不同温度( T1和 T2)及压强( p1和 p2)下，混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间( t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A T1c，正反应为吸热反应B T1T2， p1p2， a bT2， p1p2， a bc，正反应为放热反应17.已知反应：COC l2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是( )A B C
10、D- 4 -18.反应 N2O4（g） 2NO2（g）在温度为 T1、T 2（T 1T 2）时达到平衡，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. A、C 两点的反应速率：ACB. B、C 两点的气体的平均相对分子质量：BCC. A、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深D. 保持容器体积不变，再充入 NO2气体，NO 2的体积分数增大19. 恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列 判断正确的是: A. ab+c B.
11、 ab+c C. ab+c D. ab=c20. 某反应由两步反应 AB、BC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能） 。下列有关叙述正确 的是( )A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中 C 最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的 H=E1-E221. 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变 化如右图所示：下列说法中正确的是（ ）A. 30 min40 min 间该反应使用了催化剂B
12、. 反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 8 min 前 A 的平均反应速率为 0.08 molL1 min122.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） 。已知反应过程中的某一时间 SO2、O 2和 SO3的浓度分别为 0.1 molL1 、0.05 molL 1 和0.3 molL1 。当反应达平 衡时不可能存在的数据是（ ）A c（SO 2）=0.25 molL 1 B c（O 2）=0.12 molL 1C c（SO 2）+ c（SO 3）=0.15 molL 1 D c（SO 3
13、）+ c（O 2）=0.3 molL 1- 5 -二非选择题（共 56 分）23.（14 分，每空 2 分） 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。（1）已知几种化学键的键能如表所示：化学键 ClCl FF ClF键能/ kJmol 1 242 159 172则反应 Cl2(g)+ 3F2(g) 2ClF3(g) 的H=_ 。 （2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题:乙烷的燃烧热 H=_。等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量_(填“多”或“少”)。根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_。（3）实验室用 50mL 0
14、.50molL1 HCl 与 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液测定中和热。若改用 60mL HCl 进行实验，与原实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等” ，忽略实验本身误差，下同） ，所求中和热_（填“相等”或“不相等” ， ） 。若用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，所求中和热数值会_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。24.(12 分)在容积为 100L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4g) 2NO2 (g)，随- 6 -温度升高，混合气体的颜色变深。结合下图回答下列问题： （1）反应的 H_ _0（填“”或“ 0，H 2
15、物质的量随时间的变化如图所示。(1) 2 min 时 HI 的转化率 a(HI)= 。该温度下，H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K= 。(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态( )A气体的密度不再变化了B气体的颜色不再变化了C气体的总压强不再变化了D相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等F氢气的质量分数不变了 (3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式 K=_,按下表数据投料:反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应H_0(填“” 、 “ 0.0010molL -1s-1 60%(2)大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 （3）逆反应25.(1)20% 64 (2)BF (3)C2(C)/C2(A) .C (B) 平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案) (4) 不变26.（I）（1）升高温度 使用催化剂 减小压强 （2）A（II）（1）吸热 （2）BC （3）830C （4）逆向
