1、2018-2019 学年度第一学期高二年级化学学科月考考试试题考试时间:90 分钟 满分：100 分出卷人： 审核人： 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 O：16 P：31 一、单选题（10*2=20，10*3=30）1、对于化学反应 ，下列反应速率关系中，正确的是( )A. B.C. D.2、某同学通过实验测出稀盐酸与稀 NaOH溶液(碱稍微过量)反应的中和热H=-52.3kJmol -1，造成这一结果的原因不可能是( )A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次把 NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中D.用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶
2、液的温度3、下列关于 X与 Y发生反应的说法正确的是( )A.若该反应是放热反应，则 X、Y 混合后就会发生反应B.若 X、Y 只有在加热的条件下才能发生反应，则该反应一定是吸热反应C.若 X、Y 在常温下就能发生反应，则该反应不可能是吸热反应D.若该反应在进行中需要加热，则它仍有可能是放热反应4、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法理解正确是( )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据5、下列关于 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)
3、H=-5800kJmol -1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热H=-5800kJmol -1是放热反应B.该反应的H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式表示在 25、101 kPa1 下，2mol C 4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量 5800kJD.该反应表明 2mol丁烷燃烧时一定会放出 5800kJ的热量6、冰融化成水的过程中，关于焓变和熵变的判断正确的是( )A.H0，S0C.H0，S0 D.HH 2的是( )A. C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H 1；C 2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)
4、+3H2O(l) H 2B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H 1；CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g) H 2C.HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H2O(l) H 1；HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l) H 2D.CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) H 1；2CO 2(g) 2CO(g)+O2(g) H 28、以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是( )A.B.C.D.9、化学反应 1/2N2+3/2H2 NH3的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.断裂 1mol NN 键和 3mol H H键，吸收
5、 1/2a kJ热量B.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) H=(a-b-c )kJmol -1C.1mol N(g)与 3mol H(g)形成 1mol NH3(l)，放出 b kj热量D.液态氨的能量高于气态氨10、已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJmol-1，101kPa 时辛烷的燃烧热为 5518kJmol-1。则下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJmol -1B. H+OH-=H2O H=-57.3kJmol -1C.2C8H18(l)+25O
6、2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H=-11036kJmol -1D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-5518kJmol -111、已知:2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=-Q 1 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q 2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q 3 kJmol-1 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2将 CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为( )A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) H=2(2
7、Q 1-2Q2+Q3)kJmol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) H=(Q 1-Q3)kJmol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(Q 1-2Q2+Q3)kJmol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q 1-Q2+2Q3)kJmol-112、已知:2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol -1， CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol -1现有 H2与 CH4的混合气体 112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O
8、(l)，若实验测得反应放热 3845.8kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是( )A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:313、下列四个数据都表示反应 生成 的反应速率，其中代表同一反应速率的是( )A. B. C. D.14、下列可逆反应己经达到平衡，选项中的说法一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是 ( )AN 2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BN 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH 3的体积分数增大CH 2(g)+I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗 H2和 HI的物质的量之比大于 l:2D2SO 2(g)+O
9、2(g) 2SO3(g),恒温恒压条件下，充入 He15、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A紫色石蕊试液遇酸变为红色B使用铁触媒，可加快合成氨反应速率C合成氨工业采用 500的高温进行生产D一定条件 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深16、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是( )A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率17、
10、将 1mol SO2和 1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，达到平衡后 SO3为 0.3mol，此时若移走 0.5mol SO2和 0.5mol O2，则重新达到平衡后 SO3的物质的量( )A.小于 0.15mol B.等于 0.15molC.等于 0.3mol D.大于 0.15mol，小于 0.3mol18、下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI反应体系的颜色不再变化百分组成 w(HI)=w(I2)
11、反应速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)c(HI):c(H 2):c(I2)=2:1:1v 分解 (HI)=v 生成 (HI)压强不变A. B. C. D.19、T时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为 ，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度，W(g)体积分数增大，则正反应是放热反应B.减小 X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K减小C.平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D.该反应可表示为 X(g)+2Y(g) 2Z(g)+2W(g)20、已知反应 CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反
12、应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的H、S 的说法中正确的是( )A.H0 B.H0，S0，S0 D. Hp2，则该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数 (填“减小”或“增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是 （2）.在反应 II中，T 1 (填“，“，“或“=“)（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能说明此反应已达到平衡的是( )A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B.接触室中 SO2、O 2、SO 3的浓度相同C.接触室中 SO2、O 2、SO 3的物质的量之比为 2:1:2D.接触室中压强不随时间变化而变化（4）图乙表示该反应在密闭容
13、器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况:ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强，请把反应速率变化情况画在 cd处.24 （10 分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H a kJ/mol，下表数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 。温度 250 300 350K 2.04 0.27 0.03、由表中数据判断 a_0（填“”、“”或“”）, 该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 、T时，将 2molCO和 6molH2充入 2L的密闭容器中，充分反应后，经过5min反应达到平衡，测得 c(CO)0.2molL 1 ，此时的温度为_.、对中判断反应已达到平衡状态的依据是_a容器内压强保持不变b容器内气体密度保持不变c2 v 正 (H2) v 逆 (CH3OH)d维持 T时，容器内外热交换为 0 kJmin1、中反应在时间 t0（t 05min）时刻反应达到平衡，若在 t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在 t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示出在t0t 2阶段氢气、甲醇的物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇及 t0和 t2时刻对应数据，画出变化趋势即可） 。t0 t1 t2 1234(mol/L)
