1、绝密启用前2018-2019 学年度公主岭市普通高中高二期末质量检测化学学科考试时间： 90 分钟；满分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第 I 卷（选择题）（一、选择题（1-15 题，每题 2 分，16-25 题，每题 3 分）1将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac (H ) BK a(HF) C. D.c(F )c(H ) c(H )c(H
2、F)2用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( )ACuSO 4 BH 2SO4 CCuCl 2 DNaCl3X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY 2 =X2 Y Z2H 2O(冷)= =Z(OH)2H 2M、 N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2Y 可以溶于稀 H2SO4 中，M 不被稀 H2SO4 氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 ( )AMNYXZ B NMX YZC NM YXZ DXZNMY4在下列各说法中，正确的是 ( )AH0 表示放热反应， H0
3、 BX3Y 2Z H 4B水电离出的 c(H )： C 和等体积混合后的溶液：c(H )c (OH )c (NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 420已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示( 忽略温度变化 )。下列说法中错误的是Aa 点表示的溶液中 c(CH3COO )略小于 103 molL1B b 点表示的溶液中 c(CH3COO )c(Na )C c 点表示 CH3COOH 和 NaOH
4、恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中 均等于 Kc(CH3COO )c(H )c(CH3COOH)21在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是( )A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn222铅蓄电池的工作原理为 PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。研读下图，下列判断不正确的是( )AK 闭合时，d 极的电极反应式：PbSO42H 2O2e =PbO24H SO 24B当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的 H2SO4 为 0.2 mo
5、lC K 闭合时，中 SO 向 c 极迁移24DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 极为正极23如下图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确( )APt 为阴极， Cu 为阳极B b 极的电极反应式是2H 2e =H2C电解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐增大DPt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体24在 25时，将 2 个铜电极插入到一定的 Na2SO4 饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到 a mol 气体时，溶液中析出了 b mol 的结晶水合物 Na2SO410H2O，若保持温度不变，
6、则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A. B. C. D. bb 18a bb 36a 71b161b 18a 71b161b 9a25有位科学家说：“甲烷是 21 世纪的新燃料。 ”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导 O2 。以下判断错误的是( )A电池正极发生的反应：O 24e =2O2B电池负极发生的反应：CH 44O 2 8e =CO22H 2OC固体电解质里的 O2 的移动方向：由正极流向负极D向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负
7、极)二、填空题（共 40 分，每空 2 分）26现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填 “向左” 、 “向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值将_(填“增大” 、 “减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH( 乙)(填“大于” 、“小于”或“等于” ，下同)。若将甲、乙两溶液等体积
8、混合，溶液的 pH_。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_V(乙)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为 c(Na )_c(CH3COO )。27一定温度下，在容积固定的 V L 密闭容器中加入 n mol A、2n mol B，发生反应：A(g) 2B(g) 2C(g) H0，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 A 的转化率为 x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填
9、字母) 。A物质 A、B 的转化率之比为 12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 3n(3nnx)C当 2v 正 (A)v 逆 (B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K 和 x 的关系满足 K_。在保证 A 浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填字母) 。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在 t1、t 3、t 7 时都达到了平衡，而 t2、t 8 时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2 时_；t 8 时_。t 2 时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。2
10、8.如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：(1)X 的电极名称是_极，发生的电极反应式为_，Y 极的电极材料是_，检验 X 极产物的方法是_。(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致 X 极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现 X 极附近出现了白色沉淀，此沉淀是_(填化学式) ，其形成原因是_该沉淀在空气中放置，现象是_。20182019 学年度高二化学上学期期末考试参考答案选择题（1-15 每题 2 分，16-25 每题 3 分，共 60 分）1D.2B. 3C.4B.5A.6C.7A.8B.9B.10D.11B.12C.13A.14A.15
11、C.（每题二分）16D.17B.18D.19B.20C.21D.22C.23B.24C.25D（每题三分）26 （每空 2 分）(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于27. （每空 2 分）(1)BC (2) x 2/n（ 1-x） 3 C (3)升温或增大 C 的浓度 使用催化剂 逆反应28、 （每空 2 分）(1)阳 2Cl 2e =Cl2 Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在 X 极附近，若试纸变蓝，说明生成了 Cl2(2)Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为 Fe2 ，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H 2e =H2，生成的 OH 与 Fe2 结合成Fe(OH)2 先变灰绿色，后变红褐色
