1、大板三中高二年级第一学期期末化学试题2019.1.12可能用到相对原子质量：Ag:108 Cl:35.5 O:16 H:1一、选择题（每空 3 分，共 60 分）1、下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（ ）A. A B. B C. C D. D2、右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A a 为负极、b 为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变C 电解过程中，d 电极质量增加 D a 为阳极、b 为阴极3、在水中加入等物质的量的 AgNO3、Ba（NO 3） 2、NaCl、K 2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极
2、区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（ ）A35.5:108 Bl：2 C108:35.5 D8：1 4、保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B. 装饰材料中使用的涂料、黏合剂等会造成居室污染C. 水体污染会导致地方性甲状腺肿D. CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会导致温室效应的加剧5、采用 CO 与 H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H 2（g） CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转化率（）与
3、温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是A. B 点的速率比 C 点的大 B. A、B、C 三点的平衡常数 KA、K B、K C的大小关系为：K A=KBKCC. 若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器的体积为 2LD. 合成甲醇的反应为放热反应6、关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原7、 下列对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是实验目的 试剂(或条件)A温度对 Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响热水浴 冷水浴B固体表面积对 Zn 与稀硫酸的
4、反应速率的影响1mol/L 的稀硫酸4mol/L 的稀硫酸C催化剂对 10%H2O2溶液分解反应速率的影响1mL0.1mol/L CuSO 4溶液1mL 0.1mol/L FeCl 3溶液D浓度对平衡 Cr2O72(橙色) + H2O 2H+ +2CrO42(黄色)的影响5 滴浓硫酸10 滴 6mol/L NaOH溶液A. A B. B C. C D. D8、用两支惰性电极插入 500 mL 的 AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的 pH 由 6.0 变为 3.0 时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，则电极上析出银的质量是( )A27mg B54mg C1
5、08mg D216mg9、科学家们在研制一种吸气式的锂-空气电池，工作时氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2 Li2O2下列有关说法正确的是（ ）A.充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B.电池放电时吸收空气中 22.4LO2，就有 2mol 电子转移放电充电C.放电时，Li +从负极向正极移动D.该电池可使用含 Li+的水溶液做电解质10、如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水 CaCl2，在(3)中加入 NH4Cl 晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述
6、正确的是( )ANH 4Cl 溶于水时放出热量 B烧瓶(1)中气体的压强不变CCaCl 2溶于水时放出热量 D烧瓶(3)中气体的压强增大11、下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D12、如图所示装置实验，若 x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y 轴可表示( ) c(Cu2 ) c(SO42-) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的pHA B C D13、在一恒定的容器中充入 2molA
7、 和 1molB 发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 %；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 %，则 x 值为A. 只能为 2 B. 只能为 3C. 可能是 2，也可能是 3 D. 无法确定14、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应15、c（H ）相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌
8、反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 16、 在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3 体积，CO 2占2/3 体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92
9、 kJ D. 3274.3 kJ17、下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数BNH 4HCO3（s）=NH 3（g）+H 2O（g）+CO 2（g） H=+185.57kJmol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DH0 的反应在任何温度下都能自发进行18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是A在工段和中需要用到氯碱工业的产物B工段中的 MgCl26H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C
10、大量的含 Fe3 废水排入海洋，易引发赤潮D工段中除去粗盐中的 SO42-、Ca 2 、Mg 2 等杂质，加入的药品顺序为 Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸19、化工生产中含 Cu2 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2 (aq)MnS(s) CuS(s)Mn 2 (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时，c(Cu 2 )c(Mn 2 )BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量固体 Cu(NO3)2 后，c(Mn 2 )变大D该反应平衡常数 K20、用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下
11、：CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A该反应的 H0，且 p1 p2B反应速率： v 逆 (状态 A) v 逆 (状态 B)C在 C 点时，CO 转化率为 75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，达平衡时CH3OH 的体积分数不同二填空题21(8 分） 、氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：(1)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提
12、纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因： 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。22（5 分）、 (1)下列过程中不一定放出能量的是_。A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖在体内的氧化分解 E酸碱中和 F炸药爆炸(2)已知 A 和 B 是同种元素形成的两种单质，A 转化为 B 时需吸收能量，则 A 和 B 相比，较稳定的是_(填“A”或“B”)。(3)某化学反应中，反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且E1、=、”“AC（2 分） -285.8（2 分）
