1、1一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入 2 mol 的气体 A 和 1 mol 的气体 B 发生反应：2A(g)B(g) 3C(g) H0。 t1 时刻反应达到平衡，并测得 C 在容器中的体积分数为 1。t 2 时刻改变某一条件( 其他条件不变)，C 在容器中的体积分数变化如图所示，则 t2 时刻改变的条件是( )A加入 1 mol 氦气 B加入 1 mol CC增大压强 D升高温度【答案】D2.如图表示可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g) H0 达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是( )At 1 时降低了温度，平衡向正反应方向移动Bt
2、 1 时增大了压强，平衡向正反应方向移动Ct 1 时增大了 A 的浓度，同时减小了 C 的浓度，平衡向正反应方向移动Dt 1 时可能使用了催化剂【解析】根据图像可知，t 1 时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小，说明 t1 时刻逆反应速率减小，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。 【答案】C3已知反应 X(g)Y(g) nZ(g) H0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A反应方程式中 n1B10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强
3、D05 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)0.08 molL 1 min1。【答案】B4下列图示与 对应叙述相符合的是( )A图 ：反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C图：反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系D图：反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B5已知(CH 3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压
4、强下，体系的平均相对分子质量(Mr )随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )m总n总A该反应的 H0，A、D 项错误；温度越高，平衡常数越大，故 b 点的平衡常数最大，C 项错误；图中曲线为等压线， p(b)p( c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即 p(a)”“T1，温度越高，反应速率越大，而且 C 点是平衡状态，A0.45a22a点反应未达到平衡状态，v A(逆) 比 vA(正)小，因此 vC(正)与 vA(逆)的大小关系为 vC(正)v A(逆)。由图中B 点，依据三段式法计算，设消耗 O2 的物质的量为 y2SO 2(g) O2(g) 2SO3起始量(mol
5、) 2a a 0变化量(mol) 2y y 2y平衡量(mol) 2a2y ay 2yB 点气体压强为 0.07 MPa，则 ，y0.9a，平衡时，n(SO 2)0.2a mol ，n(O 2)2a 2x a x 2x2a a 0.070.10.1a mol，n(SO 3)1.8a mol，p(SO 2) 0.07 MPa，p(O 2) 0.07 MPa，p(SO 3) 0.07 (0.22.1) (0.12.1) (1.82.1)MPa，K p 24 300(MPa) 1 。p2SO3p2SO2pO2(1.82.10.07 MPa)2(0.22.10.07 MPa)2(0.12.10.07
6、MPa)(3)由图知，当废气中的 NO 含量增加时，脱氮率较高的是好氧硝化法，故宜选用好氧硝化法提高脱氮效率；图中，Fe 2 、Mn 2 对该反应有催化作用，循环吸收液中加入 Fe2 、Mn 2 提高了脱氮的效率。(4) 废气中的 SO2 与 NaClO2 反应生成硫酸钠和盐酸，其离子方程式为2H2OClO 2SO 2=Cl 2SO 4H 。温度高于 60 后，温度升高，H 2O2 分解速率加快， 2 24NO 去除率随温度升高而下降。【答案】(1)SO 2(g)2H 2(g)=S(s)2H 2O(g)H( a2b2c)kJmol 1(2)45% 24 300(MPa) 1(3)好氧硝化 Fe
7、 2 、Mn 2 对该反应有催化作用(4)2H 2OClO 2SO 2=Cl 2SO 4H 2 24温度升高，H 2O2 分解速率加快 【答案】(1) (2) (3)K 1K2 (4)使用催化剂 将容器的容积迅速压缩至 2 L (5) 1072ba 2b14以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：2CH 4(g)O 2(g)=2CO(g)4H 2(g) H170.8 kJmol 1CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H 22CH 4(g)O 2(g) 2CH3OH(g)H3251.0 kJmol 1(1)反应的 H2_kJmol 1 。(2)在体积可变的密闭容器中投入 1 mo
8、l CO 和 2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时 CH3OH 的物质的量随温度、压强变化如图 1 所示。M 点时，H 2 的转化率为_；压强：p 1_(填“”“”“0)mol H2、2 mol CO 和 7.4 mol CH3OH(g)，在 506 K 下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a 的范围为_。(3)某甲醇空气燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液。当 KOH 全部转化成 KHCO3 时停止放电，写出负极的电极反应式：_ _。506 K 时， CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)起始(molL 1 ) 1 2 0
9、转化(molL 1 ) 0.25 0.50 0.25平衡(molL 1 ) 0.75 1.50 0.25K 0.148。K 越大，lg K 越大，该反应的正反应是放热反应，升高cCH3OHcCOc2H2 0.250.751.502温度，平衡常数 K 减小，所以， B、E 点符合题意。温度不变，平衡常数不变， K0.148。为了使反应逆向进行，必须使 QcK，即 0.148，解得：a ”“0：CH 3OH(l)H 2O(l) CO2(g)3H 2(g) H0：CO(g) H 2O(l) CO2(g)H 2(g) H 0工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示：你认为反
10、应控制的最佳温度应为_。A300350 B350400 C400450 D450500 N 2(g)3H 2(g)2NH3(g)起始(mol) n 3n 0转化(mol) x 3x 2x平衡(mol) nx 3n3x 2x由图可得 60% ，x n，2x4n 2x 34所以，M 点对应 H2 转化率为 100% 100% 100%75%。3x3n xn 34(2)设起始 CH3OH 为 2 molL1 ，转化量为 2x molL12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)起始(molL 1 ) 2 0 0转化(molL 1 ) 2x x x某时刻(molL 1 ) 22x x xx44x，x 0.8Q 41K，反应向逆反应方向进行，v 正 K (N) 75% 【答案】(1) 300600 K 范围内，随着温度升高，反应对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应的小 (2)625 NO 分解反应是放热反应，775 K 时，反应达平衡，升高温度平衡向左移动( 或温度高于 77 5 K 时，催化剂活性降低) 850 900 K(在此范围内的数值均正确) 2NO2CON22CO 2=催 化 剂
