1、【学习目标】建立等效平衡的观点，解决较简单的等效平衡问题。 【重点难点】等效平衡观点的建立；等效平衡的应用。,任何一个可逆反应，建立化学平衡的途径有多种：先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样也可以建立等效的化学平衡。,等效平衡 1、定义：同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态完全相同，此即等效平衡。,2、特征：体积分数、浓度、转化率或产率相等。,3、种类（1）恒温、恒压下，
2、同一可逆反应，完全转化后物质的量比值相同，则在达到平衡后两平衡等效。,则a、b、c关系：,(a + 1/2 c) ：( b + 3/2 c)=1：4,例1、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中，充入 3L A和2L B，发生如下反应：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g)达到平衡时，C的体积分数为W%。若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C和0.8L D。作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为W%，则X = _，Y = _,5 1,解： 3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) ,假设C完 全反应 起始0.6L 0.4L 4L
3、 0.8L 变化12/X 8/X 4L 4y/X 终 12/x+0.6 8/x+0.4 0 0x=5 y=1,解题思路：体积分数不变建立等效平衡恒温恒压条件下物质的量成比例采用三段法，后一种情况推倒为前一种情况。,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始量 1 mol 2 mol 0 mol 等效于 2mol 4 mol 0 mol2 mol 5 mol 2 mol a mol b mol c mol 则a、b、c关系：(a + ) ：( b + )=1：2,例2、某温度下，在一容积恒定的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)+Q。当反应达到平衡时，
4、测得容器中各物质均为 n mol ，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，当其他条件不变时，下列措施可行的是( )A、升高温度 B、加入催化剂C、再加入 n mol CO,n mol H2O D、再加入2n mol CO2,2n mol H2,D,（2）恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要物质的量比值相同，则平衡等效。,（3）恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不相等的反应，转化后只有物质的量与原始值相同，则平衡等效。,3、种类,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 1 mol 3 mol 0mol 等效于 0mol 0 mol 2mol 0.5 mol 1.5 m
5、ol 1 mol a mol b mol c mol 则a、b、c关系：,(a + 1/2 c) = 1 ; ( b + 3/2 c)=3,例3、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)。当反应达到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量，若a、b、c取不同的值，必须满足一定关系都能保证达到平衡时各组分体积分数不变，则： a=b=0,则c=_ a=0.5，则b=_,c=_ a与c、b与c的关系_ _,2 mol,0
6、.25 mol 1.5 mol,a+c=2 b+c/2=1,【板书设计】 等效平衡 1、定义: 同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的可逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态完全相同，此即等效平衡。 2、特征:体积分数、浓度、转化率或产率相等。 3、种类:(1)恒温、恒压下，同一可逆反应，完全转化后物质的量比值相同，则在达到平衡后两平衡等效。(2)恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要物质的量比值相同，则平衡等效。(3)恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不相等的反应，转化后只有物质的量与原始值相同，则平衡等效。,
