1、第三章,晶体结构与性质,第四节 离子晶体,新课情境呈现,在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体形态存在，如碳酸钙等。这些晶体是如何形成的？在这些晶体中，微粒又是怎样堆积的呢？ 依据前面研究金属晶体结构的方法，观察NaCl晶体，发现其中的微粒排布同样具有周期性，从中截取一个面心立方结构，就得到了NaCl晶体的晶胞。,在NaCl中，每个Na周围分布有六个Cl，同样每个Cl周围分布有六个Na，那么，在一个晶胞中实际拥有的Na与Cl各是多少个？,课前新知预习,一、离子晶体 1结构特点：,2决定晶体结构的因素：,3常见的离子晶体：,6,6,8,8,8,4,性质： (1)硬 度_，难
2、于压缩。 (2)熔点和沸点_。 (3)固体不导电，但在_中能导电。,较大,较高,熔融状态或水溶液,1,稳定,高,大,预习自我检测,1思考辨析： (1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。( ) (2)离子晶体中不存在共价键。 ( ) (3)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子。 ( ) (4)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na的个数为6；Cl的个数为4。 ( ) (5)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。 ( ) (6)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。 ( ),2离子晶
3、体中一定不会存在的相互作用是( ) A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力,D,3共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；NaCl；白磷中，含有两种作用力的是( ) A B C D 解析：过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和分子间作用力。,B,4下列说法一定正确的是( ) A固态时能导电的物质一定是金属晶体 B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：,D,5下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
4、( ) A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电 解析：从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金刚石、石英等原子晶体也有很高的熔点，A项错误；从溶解性来看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体也可溶于水，C项错误：从导电性来看，AlCl3、HCl都不是离子化合物，但它们的水溶液均能导电，B项错误；而如果固态不导电、熔融状态能导电，说明由固态变为熔融状态的过程是克服离子键(而不是共价键或金属键)的过程，即固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一定是离子晶体，D项正确。,D,6下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( ) A
5、Na(g)Cl(g)NaCl(s) H1 BNa(s)Cl(g)NaCl(s) H2 C2Na(g)2Cl(g)2NaCl(s) H3 DNa(g)Cl(g)NaCl(s) H4 解析：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。,A,课堂探究研析,1结构特点： (1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电
6、荷数越多，离子键越强。 (3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。,知识点一 离子晶体的结构,2常见离子晶体的晶胞结构：,A,方法技巧：解答该题时，一要利用“均摊法”，求得每个晶胞中所含离子的数目；二要根据晶体结构求得阴阳离子的配位数。同时也可联想NaCl晶体模型，利用熟悉的模型去解答有关问题。,变式训练1 (1)下图为离子晶体空间构型示意图，(为阳离子，为阴离子)，以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：,A_；B_； C_；D_.,MN,MN2,MN2,MN,(2)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从Na
7、Cl晶体中分割出来的结构图是_。,知识点二 离子晶体的性质,下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBr C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO 解析：由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO
8、、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。,A,变式训练2 根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( ) ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl的键的强度比MgCl2小 解析：由表中所给的熔、沸点数据可知：SiCl4的熔、沸点最低，均低于100 ，为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，高于2000 ，可能为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl中的离子键较难断裂，所以NaCl的键的强度比MgCl2大。,D,学科核心素养,纳米技术 诺贝尔物理学奖获得者，
9、美国科学家费曼(R.P.Feynman)在1959年的美国物理学年会上发表底部有很大空间的演讲中曾预言：“至少依我看来，物理学的规律不排除一个原子一个原子地制造物品的可能性。”这被公认为纳米科学技术思想的来源。1984年，德国萨尔兰大学的格莱特(H.Gleiter)在高真空的条件下将粒径为6 nm的铁粒子加压成形，烧结得到纳米量级的块状体，纳米材料由此得到迅速发展。1990年，纳米技术获得了重大突破。美国国际商用机器公司(IBM)阿尔马登研究中心的科学家成功地对单个的原子进行了重排。他们使用扫描隧道显微镜慢慢地把35个氙原子移动到各自的位置，组成了IBM三个字母，而三个字母加起来还没有3 nm长。中国科学家利用原子力显微镜(AFM)技术“刻”下了世界上字号最小的唐诗。,课堂达标验收,课 时 作 业,
