1、第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第二课时 氧化还原反应,考试标准,知识梳理,一 氧化还原反应,1.氧化还原反应的概念,(1)氧化还原反应:有 的化学反应。 (2)非氧化还原反应:没有 的化学反应。 (3)氧化剂:氧化还原反应中 电子的物质,发生 反应,表现 性。,电子转移,电子转移,得到,还原,氧化,(4)还原剂:氧化还原反应中 电子的物质,发生 反应,表现性。,失去,氧化,还原,【思考1】 在2Na+Cl2 2NaCl中,Cl2显氧化性还是还原性?,提示:氧化性。,2.氧化还原反应的本质和特征 (1)本质:反应过程中有电子的 。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)判断依据:
2、反应前后物质所含元素的化合价是否发生了改变。,转移,3.氧化还原反应电子转移的方向和数目 双线桥法,如:,2e-,2e-,【思考2】 在2KBr+Cl2 Br2+2KCl中,1 mol KBr失去多少摩尔电子?,提示:1 mol。,核心突破,1.氧化还原反应相关概念间的关系,如:,Fe被氧化后得到Fe(NO3)3,Fe(NO3)3就是该反应的氧化产物;HNO3被还原后的产物NO为还原产物。,2.元素化合价与氧化性、还原性的关系 (1)总体思路 解决有关氧化还原的具体问题时,分析元素的化合价是关键。,(2)具体分析,3.氧化还原反应电子转移的方向和数目 双线桥法表示反应前后元素电子转移的方向和数
3、目。 (1)电子转移数以mne-的形式表示,m表示得到(或失去)电子的原子个数,n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目),当m=1或n=1时,要省略。,(2)书写步骤,【特别提示】 氧化还原反应中的守恒规律: (1)氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数,即得失电子守恒。 (2)反应前后各元素种类不变,各元素的原子数目不变,即质量守恒。 (3)在有离子参加的氧化还原反应中,反应前后离子所带电荷总数相等,即电荷守恒。,考点精练,1.(2017浙江稽阳联考)下列反应中,氧元素被还原的是( ),A,解析:A中氧元素化合价降低,被还原。故选A。,2.(2017浙江嘉兴一模)下列反应
4、属于氧化还原反应,且水是氧化剂的是( ),B,解析:氧化剂在反应过程中化合价降低,B中H2O中氢元素化合价降低生成H2,水作氧化剂。,3.下列属于氧化还原反应的是( ),D,解析:D中Mn、Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。,二 氧化性、还原性的强弱,知识梳理,氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性:氧化剂氧化产物; 还原性:还原剂还原产物。,(2)根据金属、非金属活动顺序判断 依据金属活动顺序,依据非金属活动顺序,(3)根据反应条件判断 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化
5、剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强,反之越弱。例如:,【特别提示】 物质的氧化性、还原性的强弱不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性:HNO3(浓)HNO3 (稀);Cu与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。,核心突破,1.氧化还原反应的规律 (1)反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧
6、化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象。 例如:反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O中,转移的电子数为5,而非6。,(3)歧化反应规律 “中间价高价+低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。,2.有关氧化还原反应的计算方法 (1)计算依据电子得失守恒 氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。 氧化剂降低的化合价总数=还原剂升高的化合价总数。 (2)解题步骤 找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。 根据电子守恒
7、列出等式,即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。 (3)常见题型 求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比。 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 分析反应前后某一元素价态的变化。,考点精练,1.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理: 2CN-+8OH-+5Cl2 2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是( ) A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加 1 mol B.该反应中,每有2 mol CN-反应,转移电子为10 mol C.上述反应中的还原剂是OH- D.还原性:Cl-CN-,B,2.已知常温下在溶液
8、中可发生如下两个离子反应,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+,解析:根据可推出,还原性Fe2+Ce3+,根据可推出,还原性Sn2+Fe2+,故还原性Sn2+Fe2+Ce3+。,A,3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( ) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2,C,解析:溶液中金属阳离子的氧化性为Ag+Cu2+Mg2+,故Zn首先置换出的应该是Ag。,素能提升
9、,1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.充有氢气的气球遇明火爆炸 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铁质菜刀生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O),C,解析:A中铜元素的化合价由0价升高为+2价,B中氢气爆炸后生成水,氢元素化合价由0价变为+1价,D中铁元素的化合价由0价变为+3价。,2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A.NH4Cl是还原产物 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于置换反应 D.生成
10、1 mol N2有12 mol电子转移,D,解析:氯元素化合价降低,Cl2是氧化剂,具有强氧化性,则NH4Cl是还原产物,A、B正确;氮元素化合价由-3价升高到0价,两个氮原子在变化,所以生成1 mol N2转移电子为 32 mol=6 mol,D错误。,3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( ) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11,D,解析:分析四种元素价态的变化:Na的化合价
11、反应前后都是+1价,B反应前后都是+3价,O反应前后都是-2价,变价元素只有H,NaBH4中-1价氢被H2O中+1价氢氧化,反应生成H2。,4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是( ) A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性,解析:H2C2O4为还原剂,被氧化,氧化产物为CO2。选项A、B正确;选项C,H2C2O4表现的是还原性,不正确;选项D,
12、ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等,正确。,C,5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+ 12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是( ) A.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂 B.产物中的 有一部分是氧化产物 C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D.5 mol FeS2发生反应,有10 mol e-转移,解析:从价态来看,Cu元素的价态降低,FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低,所以CuSO4是氧化剂,FeS2既是还原剂,又是氧化剂,A项错误;FeS2一部分被氧化成 ,B项正确;Cu2S是还原产物,C项错误;由方程式可知 5 mol FeS2发生反应,其中有3 mol的S化合价升高,有21 mol e-转移,D项错误。,B,点击进入 课时作业,谢谢观赏！,
