1、2018-2019 学 年 高 一 上 学 期 第 三 单 元 训 练 卷化 学 （ 二 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签
2、字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是( )A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过
3、多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2下列关于金属的叙述中正确的是( )A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3下列有关焰色反应叙述正确的是( )A氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应4下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN
4、 反应产生红色沉淀5有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液6下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是( )AAl(OH) 3 是两性氢氧化物BAl(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH) 3 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH) 3 既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸7将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3 溶液中，若用 y 轴表示Al(OH)3 沉淀量， x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是( )8
5、制备氯化物时，常用两种方法用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )AAlCl 3 BFeCl 3 CFeCl 2 DCuCl 29下列叙述中正确的是( )A向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原Na2CO3 的物质的量之比为 1 2C等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同D向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3
6、 结晶析出此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 10某溶液中有 Fe3 、Mg 2 、Fe 2 和 Al3 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AFe 3 BMg 2 CFe 2 DAl 311在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )AMg 2 、Al 3 、Fe 2 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 312将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元
7、素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A13 B23 C14 D7213汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )A汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性14下列实验操作完全正确的是( )编号 实验 操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化
8、钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 称量 10g NaOH 固体 应将 NaOH 放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15把一定量的 Ba(OH)2 溶液滴入明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中，使 SO全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )24AAl 3 BAl(OH) 3 CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 216向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反
9、应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c molL-1 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是( )Ac Bpm 1000b11.2V Vc125Cnm17Vc D mp m53 179二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。）17A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答（1）写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。（2）写出下列变化的化学方程式。A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。甲与 NaOH 溶液反应
10、的离子方程_。（3）将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的 A 的物质的量为 _，转移电子的物质的量为_。18已知 A、B、C 是三种常见的单质，其中 A 为固体，B、C 为气体；D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B 和 C 反应的产物极易溶于水得无色溶液 E.它们之间转化关系如图所示。（1）写出 D 和 E 分别与 A 反应的离子方程式DA_ 。EA_。（2）写出在 F 中加入 NaOH 并在空气中放置所发生的反应的化学方程式_。19钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见
11、非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO 2)，目前大规模生产 Ti 的方法是（1）第一步金红石、炭粉混合物在高温条件下通入 Cl2 制得 TiCl4 和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂为_。（2）第二步在氩气的气氛中，用过量的 Mg 在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式_。如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式：_。20如下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 6molL-1 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空
12、白。（1）B 中盛一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是_，A 中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时就先将活塞 E_(填“打开” 或“关闭”) ，C 中收集到气体的主要成分是_。（3）简述生成 Fe(OH)2 的操作过程_。（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。21如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题（1）在 A 试管内发生反应的化学方程式是 。（2）B 装置的作用是 。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是 ；上述实验现象说明_（5）若将干燥管内
13、的 Na2O2 换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。2018-2019 学 年 高 一 上 学 期 第 三 单 元 训 练 卷化 学 （ 二 ） 答 案1 【解析】 发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO 3)或少量苏打(Na 2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为 NaHSO4=Na H SO ，呈酸24性。【答案】 C2 【解析】 金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。在自然界中除不活泼金属金、铂等，大多数活泼金属是以化合态形式存在。汞在
14、常温下呈液态。【答案】 B3 【解析】 焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂进行实验。【答案】 D4 【解析】 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4 和 H2，B 错误； C 项中 2FeCl3Fe= =3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe 3 与 KSCN 反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D 错误。【答案】
15、 C5 【解析】 NaOH 与上述五种溶液混合时，其中与 NaCl 无明显现象；FeCl2 中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH)3；FeCl 3 中只出现红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；MgCl 2 中只出现白色沉淀现象； AlCl3 中先出现白色沉淀，后沉淀消失。【答案】 B6 【解析】 Al(OH) 3 可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水。【答案】 D7 【解析】 当溶液中既有 H ，又有 Al3 时，加入 OH 则先与 H 反应，而后才与 Al3 发生反应。所以在生成沉淀前加入的 NaOH 与 H 反应，无沉淀生成。【答案】 D8 【解析】 AlCl 3 用
16、以上两种方法均可制得， A 正确；2Fe3Cl 22FeCl3；Fe2HCl= =FeCl2H 2，即 FeCl3 只能由方法制得，= = = = =点 燃 FeCl2 只能由方法制得，故 B、C 均错误；Cu Cl 2 CuCl2，即 CuCl2= = = = =点 燃 可由方法制得，但 Cu 与盐酸不反应，不能由方法 制得，D 错误。【答案】 A9 【解析】 A 项，CaCO 3 CO2H 2O=Ca(HCO3)2，产物与 NaHCO3 不反应B 项，发生反应 CO H =HCO ，不生成 CO2.C 项，等质量的23 3NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3
17、 产生的 CO2 多。D 项，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 时发生反应 Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，反应中消耗 H2O，且生成的 NaHCO3 溶解度小、质量多，故 NaHCO3 会结晶析出。【答案】 D10 【解析】 Fe 3 的变化过程为 Fe3 Fe(OH) 3Fe 3 ；Mg 2 的变化过程为Mg2 Mg(OH) 2Mg 2 ；Fe 2 的变化情况为 Fe2 Fe(OH) 2Fe(OH)3Fe 3 ；Al 3 的变化情况为 Al3 AlO Al 3 。 2【答案】 C11 【解析】 Fe 2 的溶液为浅绿色，A 选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶液中较多
18、 H ，排除 D 选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有 Al3 、Mg 2 。【答案】 B12 【解析】 本题应对两种情况进行讨论：若 AlCl3 过量， NaOH 量不足，溶液中铝元素以 Al3 形式存在，不妨假设有 1molAl3 反应：AlCl3 3NaOH=Al(OH)33NaCl1mol 3mol 1mol依题意，溶液中剩余 1molAl3 ，c(AlCl 3)c (NaOH)n(AlCl 3)n(NaOH)(11)mol3mol23.若 NaOH 稍过量，AlCl 3 完全反应，生成的 Al(OH)3 部分溶解，溶液中铝元素存在形式以 AlO 形式存在，不妨假
19、设有 2mol Al3 反应，依题意有关系式 2AlCl3 3NaOH Al(OH) 31mol 3mol 1molAlCl3 4NaOH NaAlO 21mol 4mol 1mol则 c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl 3)n(NaOH)(1 1)mol(3mol4mol)27【答案】 B13 【解析】 合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以 A 正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以 B 正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有 C 不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金呈固态，即其熔点不会比汞的低。【答案】 C14 【解析
20、】 A 实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A 错误配制 KCl 溶液时应先将 KCl 晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B 错误。分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D 错误。【答案】 C15 【解析】 Ba(OH) 2 和 KAl(SO4)2 以物质的量比 21 反应时，才能使 SO全部转化成 BaSO4，此时铝元素全部转化为 AlO ，反应方程式为 2Ba(OH)24 22KAl(SO 4)2=2BaSO4KAlO 22H 2O。【答案】 C16 【解析】 根据题意，反应过程如下A 项，根据电子守恒关系
21、可列出 2V10 3 c；B 项，b22.4pm 16；D 项，极端假设法，若 p g 固体全为 MgO，则质量为 m V10 3c2 4024g；若 p g 物质全为 Al2O3，则质量为 mg，实际应为两者之间； C 项应为10254nm17V10 3 c。【答案】 C17 【解析】 常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al，所以 A 是 Al，乙是 NaAlO2，C 是 H2，甲是 Al 的化合物，可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2，可能是 Al2O3，则丙是 H2O，B 即是 O2 根据NaAlO2CO 2 2H2O=NaHCO3Al(OH) 3，得丁是 Al
22、(OH)3。【答案】 （1）Al O2 NaAlO2 Al(OH)3（2）2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 Al 2O32OH =2AlO H 2O 2（3）0.1 mol 0.3 mol18 【解析】 根据“D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色 ”，可知D 为 FeCl3，再根据 A、B 状态知 A 为 Fe，B 为 Cl2；再根据 DAF，知 F 为FeCl2；从而可推知 C 为 H2，E 为盐酸。【答案】 （1）2Fe 3 Fe= =3Fe2 Fe2H =Fe2 H 2（2）FeCl 22NaOH= =Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O 2 2H2O=
23、4Fe(OH)319 【解析】 由反应物金红石、炭粉及 Cl2 和产物之一的 TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，故为 CO，显然 Ti 元素的化合价不变，而 Cl元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反应物炭粉为还原剂。利用上述思路可得镁与 TiCl4 反应的产物为 Ti 和 MgCl2.因反应中镁是过量的，故在反应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和 MgCl2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛。【答案】 （1）TiO 22C 2Cl2 TiCl42CO 炭粉= = = = =高 温 （2）TiCl 42Mg Ti2MgCl 2= = = =
24、=高 温 实验步骤在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛 Mg2HCl= =MgCl2 H220 【解析】 在 Fe(OH)2 制备实验中，为了能较长时间观察到白色沉淀，最关键一点就是建立无 O2 环境。题目中的实验就体现了这一思想。实验开始时先打开 E，让 H2 把 A、B 装置中的空气排出，让 Fe(OH)2 在 H2 气氛中生成，以便较长时间观察 Fe(OH)2。H 2 充满 B 后关闭 E，A 中的 FeSO4 溶液沿竖直长导管进入 B 瓶，与 NaOH 溶液反应。【答案】 （1）铁屑 Fe2H =Fe2 H 2（2）打开 H 2（3）关闭活塞
25、 E，使 FeSO4 溶液压入 B 瓶中进行反应（4）4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)321 【解析】 根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为 A 中的NaHCO3 受热分解产生的 CO2 和 H2O(g)进入试管 B，H 2O(g)被浓硫酸吸收，从 B中出来的 CO2 气体与 C 处 Na2O2 反应，生成 O2，从而促进蚊香的燃烧。第（5）问中，将 Na2O2 换成 Na2O，则发生反应 Na2OCO 2=Na2CO3，无 O2 放出，所以蚊香会逐渐熄灭。【答案】 （1）2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2（2）吸收气体中的水蒸气（干燥 CO2）（3）2Na 2O2 2CO2=2Na2CO3O 2（4）淡黄色的 Na2O2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2 能与 CO2 反应，生成白色粉末状物质和 O2（5）点燃的蚊香逐渐熄灭
