1、第 3课时 元素周期表及其应用1关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有 8 个主族BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有 7 个周期D短周期是指第 1、2 周期解析 周期表中有 7 个主族，A 选项错误；A 族中的氢元素是非金属元素， B 选项错误；短周期是指第 1、2、3 周期，D 选项错误。答案 C2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完
2、全相同解析 第 3 周期的 Al 元素，既有金属性，又有非金属性，故 A 错；H 最外层无电子，Li 最外层有 2 个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构，故 C 错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故 D 错。答案 B3原子序数为 x 的元素位于周期表中的A 族，则原子序数为 x1 的元素不可能处在( )AA 族 BA 族C镧系 DB 族解析 原子序数为 x1 的元素应位于A 族右侧相邻的族，在短周期中为 A 族，长周期中为B 族，镧系元素属于 B 族。答案 B4下列说法正确的是( )A碱性：NaOHClBrI ，则酸性 HFHCl
3、HBrHID氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析 由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)3，A 错；第A族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B 错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C 错。答案 D5查阅元素周期表，指出下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？指出它们在周期表中的位置。微粒：_、_、_、_。位置：_、_、_、_。解析 根据原子序数等于核电荷数，通过查阅元素周期表，可以确定以上元素分别是8 号元素氧、11 号元素钠、17 号元素氯，再根据核电荷数和核外电子数的比较，判断微粒的种类。答案 O Na Cl Cl 第 2 周期A 族 第
4、3 周期A 族 第 3 周期A 族 第3 周期A 族课时作业基础巩固1下列关于元素周期表的叙述，正确的是( )A周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束解析 周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A 项错误；同主族元素的最外层电子数一定相同，但对于 0 族元素而言，最外层电子数则可能是 2 或 8，B 项错误；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，C 项正确；在元素周期表中，并不是每一周期都有碱金属，如第 1 周期 H 为非金属元素，且第 7 周期并未排满
5、，D 项错误。答案 C2在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A第A 族 第 6 周期B第族 第 6 周期C第B 族 第 6 周期D第A 族 第 6 周期解析 现行元素周期表中，第 6、7 周期第B 族分别为镧系和锕系元素，各有 15 种元素，由于第 7 周期未排满，故第 6 周期，第B 族元素最多。答案 C3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )ALi 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第 2 周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O
6、 比 S 的非金属性强解析 Li、Na、 K 元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故 A 选项正确、 C 选项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第 2 周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强， B 正确；O 与 S 为同主族元素，且 O 的核电荷数小于 S，因此 O 的非金属性比 S 强， D 正确。答案 C4下列叙述正确的是( )A同周期元素的原子半径以 A 族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 26C短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到
7、了优良的催化剂解析 A 项错，同周期元素从左到右原子半径依次减小；B 项正确，如A 族的 F 和Br 两种元素原子的核外电子数差值为 26；C 项错，短周期中次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子可能为金属元素，如 Li；D 项错，优良的催化剂应在过渡元素中寻找 。答案 B5有 X、Y、Z 三种主族元素，若 X 元素的阴离子与 Y、Z 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 Y 元素的阳离子半径大于 Z 元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是( )AYYB氢化物稳定性 H2XHYC原子核内质子数 RY，非金属性： YX，氢化物稳定性：HYH2X，B 错误；R 与冷水即可反应，M 与热
8、水反应缓慢，说明 R、M 的金属性为MAl，故 A 错；N 2O 2 2NO，故 B 错；Al(OH) 3只溶于强碱，= = = = =放 电 而不溶于氨水，故 C 错；因 O2的非金属性比 N2强，故反应4NH33O 2 2N26H 2O 可以发生。= = = = =一 定 条 件 答案 D能力提升11结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_( 填字母，下同)，属于主族元素的有_；g 元素位于第_周期第_族；i 元素位于第_周期第_族。(3)元素 f 是第_ 周期第 _族元素，请在下边方框
9、中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析 (1)根据元素周期表的结构知：第 1 周期有 2 种元素，第 2、3 周期各有 8 种元素，分列于第 1、2、1318 列，第 4、5、6、7 周期为长周期，包括 118 列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第 3 周期、第A 族元素为硫，原子序数为 16，相对原子质量为 32。答案 (1)(2)a、b、c、d、 e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 B(3)3 A 12.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C 两元素
10、的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。 B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、 C 三种元素的名称_、_、_。(2)B 位于元素周期表第_ 周期，第_族。(3)C 的原子结构示意图为_ 。(4)比较 B、C 的原子半径：B_C，写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。解析 本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变规律。依据题意 A、B、C 为短周期元素，从 A、B、C 的相对位置看，A、C 只能处在第 2 周期，而 B 处在第 3 周期。设 A 的原子序数为 x1，则 C 的原子序数为 x1
11、 ，B 的原子序数为 x8，则有( x1) (x1) x 8，x8。所以 A、B、C的原子序数分别为 7、16、9，对应的元素分别为氮、硫、氟。硫的原子半径比同主族的氧要大，而氧比同周期的氟大，因此，硫的原子半径大于氟的原子半径。答案 (1)氮 硫 氟 (2)3 A (3)(4) 2NH 3H 2SO4=(NH4)2SO413下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期 A A A A A A A02 3 4 (1)和的元素符号是_和_。(2)表中金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是 _(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物
12、的水化物反应的化学方程式_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。解析 (1)由号和号元素的位置可知号为 Si，号为 Ar。(2)同一周期，从左右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，故最活泼的金属是(即 K)，非金属性最强的元素是 (即 F)。(4)、的单质分别为 Cl2和 Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。答案 (1)Si Ar (2)K F (3) 铝(或 Al)2Al(OH)33H 2SO4=Al2(SO4)36H 2OAl(OH)3KOH= =KAlO22H 2O(4)将的单质(Cl 2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入 CC
13、l4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明 Cl2 的氧化性大于 Br214现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍X 最外层电子数是次外电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X 位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素 Y 的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子 YH ，写出某溶液 4中含有该微粒的检验方法_。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能
14、证明这一事实的是_( 填序号) 。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。解析 根据题目中 T、X 的电子层上的电子数的关系可确定 T 为 S，X 为 C；常温下Y 的氢化物水溶液呈碱性，则 Y 为 N，Z 元素最高正价为7 价(短周期中)，故 Z 为Cl。(1) 碳元素位于周期表中第 2 周期A 族，它的一种核素可测定文物年代，为 6C。(2)Y14是 N，可以
15、写出其原子结构示意图， YH 为 NH ，可以用浓 NaOH 溶液和红色石蕊试纸 4 4检验。(3)常温下 Cl2和 S 的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl 比 H2S 稳定，说明 Cl 的非金属性比 S 的强；Cl 2和 S 都能与 NaOH 溶液反应，说明 Cl2和 S 均既有氧化性又有还原性，不能说明 Cl 的非金属性比 S 强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SO4、H 2CO3、HNO 3、HClO 4，其中只有 H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。答案 (1)2 A 6C14(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有 NH (答案合理即可) 4(3)Cl b(4)H2CO3 H 2CO3 是弱酸且是非氧化性酸
