1、1课题 2 物质中某组分含量的测定1在实验中手不慎被划破，可用 FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )AFeCl 3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl 3溶液能使血液凝聚CFeCl 3溶液能产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl 3能使血液发生化学变化解析：选 B。血液属于胶体，其胶粒遇到 FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。2下列说法正确的是( )A仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析：选 B。A
2、中 NaCl和 NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的为 NaNO2。C 项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D 项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。3某同学通过系列实验探讨 Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg的活泼性B将 NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体解析：选 B。A 项中稀
3、释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B 项正确；C 项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D 项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且 MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是 MgO，故操作错误。4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH一定大于 7的是( )A0.1 molL 1 的盐酸和 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液B0.1 molL 1 的盐酸和 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液DPH4 的盐酸和 pH10 的氢氧化钠溶液解析：选 B。A、D 项 pH7；C 项 CH3COOH过量，pHFe3
4、I2；还原性：I Fe2 Br ，则下列反应能发生的是( )ABr 22I =2Br I 2B2Br I 2=Br22I CI 22Fe 2 =2Fe3 2I D2Fe 3 2Br =2Fe2 Br 2解析：选 A。在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A.氧化剂、氧化产物分别是 Br2和 I2，还原剂、还原产物分别是 I 和 Br ，根据已知条件：氧化性：Br 2I2，还原性：I Br ，满足上述规律，所以能够发生。11取体积相同的两份 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_(填“增大”
5、 、 “减小”或“不变”)，其原因是_。用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为 VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为 VB，则：(1)以甲基橙为指示剂时， VA与 VB的关系是_；(2)以酚酞为指示剂时， VA与 VB的关系是_。解析：NaOH 溶液放置于空气中，因 NaOH与空气中 CO2反应，使 NaOH减少，所以溶液的 pH减小。用 H2SO4滴定 Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：H CO =HCO (此时溶液呈弱碱性)；23 3H HCO =H2OCO 2(溶液呈弱酸性)。3滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。
6、(1)若选用甲基橙做指示剂，因其变色范围是 3.14.4，滴定反应按进行，由关系式2NaOH Na2CO3 CO2知，消耗的 H2SO4的量不变，所以 VA VB； CO2 2H (2)若选用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为 810，滴定按进行，消耗 H2SO4的量减少，所以 VA VB。答案：减小 NaOH 与 CO2反应，使 NaOH减少(1)VA VB (2) VA VB12氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 molL1 酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液，反应离子方程式是 2MnO 5HSO H =
7、2Mn2 5SO 3H 2O。填空回答问题：4 3 243(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则( b a) mL比实际消耗 KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据( b a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：(1)因为氧化还原滴
8、定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放 KMnO4溶液。(3)MnO 为紫色，Mn 2 为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。4(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：(1)ABDEFGH(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为 MnO 转化为 Mn2 时紫色退去4(4)少 小13纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl ，
9、再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3 ，再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3 至全部生成 Ti4 。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成 TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验 TiO2xH2O中 Cl 是否被除净的方法是_。(3)下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是_(填字母代号)。a核磁共振法 b红外光谱法c质谱法 d透射电子显微镜法(4)配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；
10、使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(5)滴定终点的现象是_。(6)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M gmol1 )试样 W g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。4(7)判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。解析：(2)检验 Cl 是否被除净可以取最后一次洗液，滴加 AgNO3溶液。(3)
11、a、b、c 均用来测量有机物中 H的种类含量的，只有 d可以测粒子大小。(4)NH 4Fe(SO4)2溶液中的NH 、Fe 3 易水解，加入 H2SO4使溶液呈酸性从而抑制它们的水解。(5)滴定终点时，有4Fe3 剩余，KSCN 遇 Fe3 变红。(6)由 TiO2NH 4Fe(SO4)2知 w 100%。(7)由 wcVM1000 W知，当 NH4Fe(SO4)2溅出，则 V偏大， w偏大；当滴定终点俯视读数，读得数据偏小，cVM1000 WV偏小，则 w偏低。答案：(1)TiCl 4( x2)H 2OTiO 2xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明
12、Cl 已除净(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 ac(5)溶液变为红色(6) (或 %)cVM1000 W cVM10 W(7)偏高 偏低14某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。实验目的测定食醋的总酸量实验原理中和滴定实验用品蒸馏水，市售食用白醋样品 500 mL(商标注明总酸量： 3.50 g/100 mL5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L NaOH 标准溶液；100 mL 容量瓶，10 mL 移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。实验步骤
13、配制并移取待测食醋溶液用 10 mL移液管吸取 10.00 mL市售白醋样品置于 100 mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液 20.00 mL，并移至锥形瓶中。盛装标准 NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用 NaOH标准溶液润洗 3次，然后加入 NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为 NaOH标准溶液体积的初读数。滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂 12 滴，滴定至终点。记录 NaOH的终读数。重复滴定 3次。数据记录滴定次数实验数据 1 2 3 4V(样品)/mL 20.00 2
14、0.00 20.00 20.00V(NaOH)始 /mL 0.00 0.20 0.10 0.10V(NaOH)终 /mL 14.98 15.20 15.12 16.24问题与思考(1)步骤中还需补充的仪器有_，蒸馏水的处理方法是_。(2)步骤中你选择的酸碱指示剂是_，理由是_5_。(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_。(4)样品总酸量约为_g/100 mL。解析：步骤中用移液管将 10.00 mL样品移入容量瓶后，定容时应沿玻璃棒注入蒸馏水，并在距离刻度线 1 cm2 cm 时改用胶头滴管滴加。步骤中用 NaOH溶液滴定醋酸，恰好反应时溶液是弱碱性，选择在碱性范围内
15、变色的指示剂酚酞。第 4次数据与前 3次相差很大，应舍去。计算前 3次实验所消耗 NaOH溶液的体积的平均值为 15.00 mL，则待测食醋中c(CH3COOH)15.00 mL0.1000 mol/L20.00 mL0.0750 mol/L。原 100 mL溶液即 10 mL白醋中m(CH3COOH)0.0750 molL 1 100103 L60 gmol1 0.4500 g，那么，样品中总酸量为： 100 mL4.50 g。0.4500 g10 mL答案：(1)玻璃棒、胶头滴管 煮沸除去 CO2并迅速冷却(2)酚酞 滴定产物 CH3COONa溶液呈弱碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂(3)用活性炭脱色(4)4.50
