1、2019 届 广 东 省 华 南 师 范 大 学 附 属 中 学高 三 上 学 期 第 二 次 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列说法中不正确的是AK 2FeO4 可代替 Cl2 处理饮用水，有杀菌消毒作用BCaO 2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为 1:2C本草纲目中“ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na2SO4)D高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛2下
3、列说法中不正确的有A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C将适量 SO2 和 CO2 分别通入 BaC12、CaCl 2、Ba(NO 3)2 溶液中，均无白色沉淀生成D“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品3设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCH 3OH 分子中共价键的数目为 0.5NAB1molNa 2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数为 2 NAC用浓盐酸分别和 KMnO4、KClO 3 反应制备 l mol 氯气，转移的电子数均为 2NAD5.6gF
4、e 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NA4某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl、 SO42、SO 32、HCO 3、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验，下列说法不正确的是A气体 A 可能是 CO2 或 SO2B溶液 X 中一定存在 SO42C溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+，可能存在 Na+D向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀5下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作 现象 结论A 向 FeCl3 溶液中加入浓 NaOH 溶液 溶液由黄色变为红棕
5、色 生成了氢氧化铁胶体B 向 Co2O3 中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性 :Cl2Co2O3C 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子D 向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液 有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 6下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项 微粒组 所加试剂 离子方程式A NH4+、Mg 2+、SO 42- 少量 Ba(OH)2 溶液 NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OB
6、Mg2+、 HCO3-、Cl - 过量 NaOH 溶液 Mg2+2HCO3-+40H-=MgCO3+2H2OC Fe2+、NO 3-、Cl - NaHSO4 溶液 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OD K+、NH 3H2O、CO 32- 通入过量 CO2 NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-7下列的图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示向 l00mL0.l molL-l 的 A1Cl3 溶液中滴加 1 molL-1 的 NaOH 溶液时 n Al(OH)3的变化情况B图 2 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点C图 3 表示某一放热反
7、应，若使用催化剂， E1、E 2、H 都会发生改变D图 4 表示向 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸时，产生 n(CO2)的情况二、填空题8根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)(1)Na2S 溶液和 AgNO3 溶液混合:_。(2)硫磺与足量浓 NaOH 溶液共热，其中一种产物为 Na2SO3: _。(3)灭火器中 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 溶液混合: _。(4)工业流程中除去溶液中 Fe3+时，也可采用以下方法:将 pH 值调整到 1.61.8 左右，并将溶液加热至 8595时，加入适量 Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12
8、，反应的离子方程式为_。(5)含 0.300molH3PO4 的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2 的悬浊液中，反应恰好完全，生成 1种难溶盐和 16.2gH2O。反应的化学方程式为_ 。(6)向一定比例的 CuSO4、NaCl 溶液中加入一定量的 Na2SO3 溶液可制得 CuCl 白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _ 。9氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO-和 Cl-，在 75以上、浓碱溶液中主要产物是 ClO3-和 Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO 3)，并测定其纯度。a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 为饱和食盐水， d 为 30%
9、KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液回答下列问题:(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置 III 水温升至 75开始反应。装置 I 中反应的离子方程式为 _。若取消装置 II，对本实验的影响是_。实验结束，拆解装置 I 前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置 III 的试管中分离得到 KClO3 粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和_。(2)为测定产品 KClO3 的纯度，进行如下实验 : 步骤 1:取 2.45g 样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤 2:取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，调至 pH=10， 滴加足量 H2O2 溶液充分振荡以除尽 ClO-。然后煮沸溶液 1
10、2 分钟，冷却。步骤 3:加入过量 KI 溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO 3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)步骤 4:加入指示剂，用 0.5000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)步骤 2 中除去 C1O-的离子方程式是 _。“ 煮沸”的目的是_。比较碱性条件下氧化性 ClO3-_C1O- (填写“”或“8 溶解) 9(9 溶解)(1) 实验室用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 480mL2mol/L 的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_。
11、(2) H2O2 的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_。(3 过滤 II 操作得到的滤渣主要为_(填化学式),滤液 II 中含有的离子主要有_。(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:M n+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液 II中的金属阳离子有_。(5) 写出上述流程中用 SO2 进行还原时发生反应的离子方程式_。11化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的单取代芳烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线 (部分反应条件略去)如下:回答下列问题:(1) A 的结构简式为 _。M 中
12、含有的官能团的名称是_。(2) D 分子中最多有 _个碳原子共平面。(3) 的反应类型是_，的反应类型是 _ 。(4) 的化学方程式为_ 。(5) B 的同分异构体中能同时满足如下条件: 苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种(不考虑立体异构 )，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 6:2:2:1:1 的是_ (写结构简式) 。(6) 参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线( 不考虑溶剂的合成): _。2019 届 广 东 省 华 南 师 范 大 学 附 属 中 学高 三 上 学 期 第 二 次 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B【解析】
13、【分析】K2FeO4 中铁元素为+6，具有强氧化性；CaO 2 属于过氧化物，阴阳离子个数比为 1:1；鉴别KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；钠是活泼金属，在 700 800时与四氯化钛(TiCl 4)反应生成金属钛。【详解】K2FeO4 中铁元素为+6，具有强氧化性，K 2FeO4 可代替 Cl2 处理饮用水，有杀菌消毒作用，故A 说法正确；CaO 2 属于过氧化物，阴离子是 ，阴阳离子个数比为 1:1，故 B 说法错误；鉴别22KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，故 C 说法正确；钠
14、是活泼金属，在 700 800时与四氯化钛(TiCl 4)反应生成金属钛，故 D 说法正确，选 B。【点睛】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。2C【解析】【分析】“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是萃取，没有生成新物质；合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。SO 2 能被硝酸氧化为 SO42-；陶瓷是硅酸盐产品。【详解】“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是萃取，没有生成新物质，属于物理变化，故 A 说法正确；合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质
15、，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等，故 B 说法正确； SO2 能被硝酸氧化为 SO42-，将适量 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中能生成硫酸钡沉淀，故 C 错误；制陶瓷的原料是黏土，陶瓷是硅酸盐产品，故 D 说法正确，选 C。3D【解析】【分析】标准状况下， CH3OH 是液体；Na 2O2 与 CO2 的反应中，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂；浓盐酸和 KMnO4 反应制备氯气，氯气是氧化产物；浓盐酸和 KClO3 反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物；Fe 粉与足量 S 粉反应生成硫化亚铁。【详解】标准状况下， CH3OH 是液体，2.24LCH 3OH
16、 的物质的量不是 0.1mol，故 A 错误；Na 2O2 与CO2 的反应中，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂，1mol Na 2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数为NA，故 B 错误；浓盐酸和 KMnO4 反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成 1mol 氯气转移 2mol 电子；浓盐酸和 KClO3 反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成 1mol 氯气转移 mol 电子，53故 C 错误；Fe 粉与足量 S 粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.1NA，故 D 错误。4C【解析】【分析】由实验流程可知，X 与 Ba(OH)
17、2 反应生成白色沉淀，则一定不含 Fe 3+，且白色沉淀 A 与足量盐酸反应，白色沉淀 B 一定为 BaSO 4，溶液中一定含有 SO 4 2-，气体 A 为 CO 2 或 SO2，溶液中可能含有 SO32 或 HCO3 两者中的一个或两种都存在，如果存在 SO 3 2-，SO 3 2-、Mg 2+相互促进水解不能共存，所以溶液中不存在 Mg 2+，如果不存在 SO 3 2-，溶液中可能含有在 Mg 2+，不确定是否含有 Na+、 Cl -，以此来解答【详解】A、白色沉淀 A 部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钡或亚硫酸钡，所以气体 A 可能是CO2 或 SO2，故 A 正确；B、X 与 B
18、a(OH) 2 反应生成白色沉淀，且白色沉淀 A 与足量盐酸反应，白色沉淀 B 一定为BaSO 4，溶液中一定含有 SO 4 2-，故 B 正确；C、X 与 Ba(OH) 2 反应生成白色沉淀，则一定不含 Fe 3+，但溶液中可能含 Mg 2+ 、Na +，故 C错误；D、由上述分析可知溶液中不确定是否含有 Cl -，因此向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀溶液 AgCl ，故 D 正确；综上所述，本题正确答案为 C。5C【解析】【分析】向 FeCl3 溶液中加入浓 NaOH 溶液，生成氢氧化铁沉淀，不是生成生成氢氧化铁胶体；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；亚铁离子能与 K
19、3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀；向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2 溶液生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀。【详解】向 FeCl3 溶液中加入浓 NaOH 溶液，生成氢氧化铁沉淀，不是生成生成氢氧化铁胶体，现象是有红褐色沉淀生成，故 A 错误； Co2O3 中滴入浓盐酸产生氯气，Co 2O3 是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性 Cl2Co2O3，故 B 错误；亚铁离子能与 K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，故 C 正确；向NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，故 D 错误。6C【解析】【分析】NH4+结合氢氧根离子的能力小于 Mg2+，加入少
20、量氢氧化钡，一定有氢氧化镁沉淀；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有 Mg2+、HCO 3-、Cl -的溶液中加入过量 NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀；酸性条件下，Fe 2+被 NO3-氧化为 Fe3+；NH 3H2O、CO 32-都能与过量二氧化碳反应。【详解】NH4+结合氢氧根离子的能力小于 Mg2+，向含有 NH4+、Mg 2+、SO 42-的溶液中加入少量氢氧化钡，一定有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀生成，故 A 错误；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有Mg2+、HCO 3-、 Cl-的溶液中加入过量 NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀，故 B 错误；酸性条件下，Fe 2+被 NO3-氧化为 Fe3+，反
21、应的离子方程式是 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故 C 正确；NH3H2O、CO 32-都能与过量二氧化碳反应，故 D 错误。7A【解析】A向 l00mL0.l molL-l 的 A1Cl3 溶液中滴加 1 molL-1 的 NaOH 溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐增多，当滴加到 30mL 后，沉淀开始溶解，40mL 时沉淀完全溶解，故 A 正确；Ba 点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则 a 点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到 b 点，故 B 错误；C加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故 C 错误；D向 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸时，最初没有
22、 CO2 气体生成，当全部生成 NaHCO3 后，再滴加稀盐酸时才有 CO2 气体生成，故 D 错误；答案为 A。82Ag +S2 =Ag2S 3S+6OH =SO32 +2S2-+3H2O 3HCO3 +Al3+=Al(OH)3+3CO2 2Na+6Fe3+4SO42 +12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu2+2Cl +2SO32 =2CuCl+SO42 +SO2 【解析】【分析】(1)Na2S 溶液和 AgNO3 溶液混合生成硫化银沉淀和硝酸钠；(2) 硫磺与足量浓 NaOH 溶液共热，其中
23、一种产物为 Na2SO3，根据氧化还原反应的升降规律，另一种产物是硫化钠；(3) 灭火器中NaHCO3 与 Al2(SO4)3 溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；(4)根据题意，酸性条件下 Fe3+与 Na2SO4 溶液加热，发生反应生成 Na2Fe6(SO4)4(OH)12；(5)含 0.300molH3PO4 的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2 的悬浊液中，生成 16.2gH2O 说明消耗氢离子 0.9mol、氢氧根离子0.9mol，则生成难溶盐中含有 0.500mol Ca2+、0.3mol PO 43-、0.1molOH -，难溶盐的化学式是 Ca5(
24、OH)(PO4)3；(6)向一定比例的 CuSO4、NaCl 溶液中加入一定量的 Na2SO3 溶液可制得 CuCl 白色沉淀，放出的刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na 2SO3 被氧化为 Na2SO4。【详解】(1)Na2S 溶液和 AgNO3 溶液混合生成硫化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式是2Ag+S2 =Ag2S；(2)硫磺与足量浓 NaOH 溶液共热，产物为 Na2SO3、Na 2S，反应离子方程式是3S+6OH =SO32 +2S2-+3H2O；(3)灭火器中 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应离子
25、方程式是 3HCO3 +Al3+=Al(OH)3+3CO2；(4) 根据题意，酸性条件下 Fe3+与 Na2SO4 溶液加热，发生反应生成 Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应离子方程式是2Na+6Fe3+4SO42 +12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+；(5)含 0.300molH3PO4 的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2 的悬浊液中，生成 16.2gH2O 说明消耗氢离子 0.9mol、氢氧根离子 0.9mol，则生成难溶盐中含有 0.500mol Ca2+、0.3mol PO 43-、0.1molOH -，难溶盐的化学式是 Ca5(OH)(
26、PO4)3，则反应的化学方程式为 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3；(6)向一定比例的CuSO4、 NaCl 溶液中加入一定量的 Na2SO3 溶液可制得 CuCl 白色沉淀，放出的有刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na 2SO3 被氧化为 Na2SO4，反应离子方程式是2Cu2+2Cl +2SO32 =2CuCl+SO42 +SO2。9MnO 2+4H+2Cl (浓) Mn2+ Cl2+2H2O 杂质 HCl 气体消耗氢氧化钾，使 KClO3 产率降低 将装置中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶 KCl ClO +H2O2 O2+Cl +
27、H2O(条件 OH ) 使过量的 H2O2 分解，防止其氧化 KI 83.3% 【解析】【分析】(1)装置 I 中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置 II 中为饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢；用氢氧化钠溶液吸收装置 I 中的氯气；氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO-和 Cl-，在 75以上、浓碱溶液中主要产物是 ClO3-和 Cl-。(2)步骤 2 中在碱性条件下 ClO 被 H2O2 还原为 Cl ；加热煮沸可以使过量的 H2O2 分解；根据题意，碱性条件下，ClO 能氧化 H2O2，ClO 3-不能氧化 H2O2；根据 ClO3-+6I-+6H+=Cl-
28、+3I2+3H2O、2S 2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得反应的关系式 ClO3-6S2O32-，利用关系式计算样品中 KClO3 的貭量分数。【详解】(1)装置 I 中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式是MnO2+4H+2Cl (浓) Mn2+ Cl2+2H2O；装置 II 中为饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢，若取消装置 II，杂质 HCl 气体消耗氢氧化钾，使 KClO3 产率降低；实验结束，拆解装置 I 前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置中的氢氧化钠溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶；氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO-和 C
29、l-，在 75以上、浓碱溶液中主要产物是 ClO3-和 Cl-，所以从装置 III 的试管中分离得到 KClO3 粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和KCl； (2)步骤 2 中在碱性条件下 ClO 被 H2O2 还原为 Cl ，反应的离子方程式是 ClO +H2O2O2+Cl +H2O；加热煮沸可以使过量的 H2O2 分解， “煮沸” 的目的是使过量的 H2O2 分解，防止其氧化 KI； 根据题意，碱性条件下， ClO 能氧化 H2O2，ClO 3-不能氧化 H2O2，所以氧化性ClO3-C1O-； 设 25.00mL 溶液中含有 KClO3 的貭量为 xg；KClO3-6S2O32-12
30、2.5g 6molxg 0.5mol/L 0.02L122.5 = 60.50.02x=0.204g样品中 KClO3 的貭量分数为 83.3% 。0.2040.245100%=【点睛】本题考查了物质组成、物质成分的实验探究分析，实验探究、实验步骤、实验计算等知识点，主要是氧化还原反应产物的生成和判断，掌握基础是解题关键。1054.3 500mL 容量瓶、胶头滴管 2Cr3+3H 2O2H 2OCr 2O72 8H Fe(OH)3、Al(OH) 3 Na+、 SO42 、 CrO42 Mg2+、 Ca2+ 2CrO42 3SO 212H 2O2Cr(OH)(H2O)5SO4SO 42 2OH
31、【解析】【分析】(1)实验室用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 480mL2mol/L 的硫酸，需用 500mL 容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，列式计算需量取浓硫酸的体积；定容时用容量瓶和胶头滴管；(2)H 2O2 的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2O72-,Cr 化合价升高，Cr 3+是还原剂，则 H2O2 是氧化剂，根据得失电子守恒配平方程式；(3)硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、 Al 3+、 Ca 2+和Mg2+；根据常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH，加入氢氧化钠，调节溶液PH=8，可以生成 Fe(OH)3、 Al(
32、OH)3 沉淀；(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+,结合溶液中含有的阳离子，分析利用钠离子交换树脂可除去滤液 II 中的金属阳离子；(5)Cr 2O72-被 SO2 还原生成 Cr(OH)(H2O)5SO4。【详解】(1)实验室用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 480mL2mol/L 的硫酸，需用 500mL 容量瓶；设需量取浓硫酸的体积为 vmL，根据稀释前后硫酸物质的量不变，18.4 mol/L =500mL 2mol/L，v=54.3mL；配制时 除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 500mL 容量瓶、胶头滴管；(2)H 2O2 的作用是将
33、滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2O72-,Cr 化合价升高，Cr 3+是还原剂，则 H2O2是氧化剂，反应离子方程式是 2Cr3+3H 2O2H 2OCr 2O72 8H ；(3) 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、 Al 3+、 Ca 2+和 Mg2+；根据常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH，加入氢氧化钠，调节溶液 PH=8，可以生成 Fe(OH)3、 Al(OH)3 沉淀，所以过滤 II 操作得到的滤渣主要为 Fe(OH)3、 Al(OH)3；根据元素守恒，滤液 II 中含有的离子主要有 Na+、 SO42 、 CrO42 ；(4)钠离子交换树
34、脂的反应原理为: Mn+nNaR=MRn+nNa+，结合溶液中含有的阳离子，利用钠离子交换树脂可除去滤液 II 中的金属阳离子有 Mg2+、 Ca2+；(5)Cr 2O72-被 SO2 还原生成 Cr(OH)(H2O)5SO4，反应离子方程式是 2CrO42 3SO 212H 2O2Cr(OH)(H 2O)5SO4SO 42 2OH 。11C 8H10 碳碳双键 10 取代反应 消去反应 略 15 【解析】由 B 的结构可知反应为取代反应， A 为 ，B 发生还原反应生成 C，D 能与溴的四氯化碳反应生成 E，E 在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到 F，可知 E 为卤代烃，D 含有不饱和键，故反应
35、为消去反应，则 D 为 ，E 为 ，F 为，由 M 的分子式可知，反应属于取代反应，M 的结构简式为；(1)A 的结构简式为 ；(2)D 为 ，含有的官能团是碳碳双键，苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构，旋转碳碳单键可以使 2 个平面共面，通过选择碳碳双键可以使甲基中 C 原子处于上述平面内，即所有的碳原子都可能共面，分子中最多有 10 个碳原子共平面；(3)的反应类型是取代反应，的反应类型是加成反应；(4)的化学方程式为：；(5)B( )的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，含有-CHO，2 个侧链为-CHO、-CH 2CH2CH3，或者为-CHO 、-CH(
36、CH 3)2，或者为-CH 2CHO、-CH2CH3，或者为 -CH2CH2CHO、-CH 3，或者为-C(CH 3)CHO、-CH 3，各有邻、间、对 3 种，共有 15种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 6：2：2：1：1 的是： ；(6)中苯乙烯与溴发生加成反应得到 ，再在 KOH/乙醇条件下发生消去反应生成，甲苯通过 I2/HIO3、CH 3COOH/H2SO4 得到 ， 与 发生取代反应得到 ，合成合成路线流程图为：。点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在 NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在 NaOH 的乙醇溶液中加热，发生
37、卤代烃的消去反应。(3) 在浓 H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的 CCl4 溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。 (5)能与 H2 在 Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在 O2、Cu( 或 Ag)、加热(或 CuO、加热) 条件下，发生醇的氧化反应。(7)与 O2 或新制的 Cu(OH)2 悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO 的氧化反应。(如果连续两次出现 O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在稀 H2SO4 加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X 2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在 Fe粉、X 2 条件下发生苯环上的取代。
