1、第 1 页 共 3 页 课后训练基础巩固1铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是( )制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆A BC D2自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还原D以上
2、说法都是错误的3下列金属不能用铝热反应制备的是( )A镁 B铜 C铁 D铬4实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3 全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ( )ANaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液C盐酸 D氨水5氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A酸性 B碱性C两性 D氧化性6我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( )A焦炭还原法 B湿法炼铜C铝热还原法 D电解冶炼法7用铝箔包住 0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况
3、)( )AO 2 和 H2 的混合气体 B1.12 L H 2C大于 1.12 L H2 D小于 1.12 L H28下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是( )Al AlCl 3 NaAl(OH) 4 Al(OH) 3 Al 2O3A B C D9等体积的 AlCl3 和 NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则 AlCl3 和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比为( )A13 B23 C14 D2710若无色透明的溶液跟金属铝反应时放出 H2，试判断下列离子Mg2 、 Cu2 、 Ba2 、H 、Ag 、 、 、 、OH 、 在溶液中存在的24SO333N
4、O情况有两种，分析后填写下表：肯定存在 可能存在 肯定不存在(1)(2)能力提升11现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为 ( )第 2 页 共 3 页 AAl、Mg、Si 、Zn BAl、Cu 、Mg、Si、MnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na12把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 全部转化为 BaSO4 沉淀，此时铝元素24SO的主要存在形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3 CAl(OH) 4 D无法判断13(图像信息题)在下列各图中，横坐标为向某溶液中加入某反应物的物质的量，
5、纵坐标为生成沉淀的量，试从 AE 图像中选择符合表中各题要求的字母，填在表答案栏中。溶液 加入( 通入)的物质 答案(填字母)澄清石灰水 过量的 CO2AlCl 3 溶液 过量的 NH3含少量 NaOH 的 NaAl(OH)4溶液 过量的 CO2含少量 NaOH 的 NaAl(OH)4溶液 逐滴加入稀盐酸至过量MgCl 2、AlCl 3 混合溶液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量NaOH 溶液 逐滴加入 AlCl3 溶液至过量第 3 页 共 3 页 参考答案1. 答案：C2. 答案：C3. 答案：A4. 答案：D5. 答案：B6. 答案：A 点拨：孔雀石受热发生分解反应实为 Cu(OH)2CuC
6、O3 的分解反应 ：Cu2(OH)2CO3 2CuOH 2OCO 2。由 CuO 炼铜，可用焦炭还原法：C2CuO 高 温2CuCO 2。 高 温7. 答案：C 点拨：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔” 。Na 与水反应放出H2，并且生成 NaOH，铝能与 NaOH 溶液反应，也生成 H2，故最后收集到的气体是这两部分 H2 的总和，显然要比 Na 单独反应产生的 H2 多。2Na2H 2O=2NaOHH 201 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH6H 2O=3H2 2NaAl(OH) 40.1 mol 0.15 mol若铝箔足量，共生成 H2：0.05 mol0.1
7、5 mol0.2 molV(H2) 0.2 mol22.4 Lmol1 4.48 L，即使铝箔不足：1.12 LV(H 2)4.48 L。8. 答案：D 点拨：既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质主要有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、铝等。铝与酸反应生成盐和氢气，与碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，Al(OH) 3 和 Al2O3 显两性，而 AlCl3 只能与碱反应， NaAl(OH)4只能与酸反应，所以 都正确。9. 答案：BD 点拨：AlCl 3 和 NaOH 溶液混合有沉淀物生成，可能有两种情况：NaOH 不足量， NaOH 部分过量。假设溶液中含有 2 mol 的
8、AlCl3，如果为第一种情况，则生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量与未反应的 AlCl3 物质的量相等，所以耗 NaOH 3 mol。则B 正确。如果为第二种情况，则生成 1 mol 的 Al(OH)3、1 mol 的Al(OH) 4 ，共消耗NaOH 为 7 mol。所以 D 也正确。10. 答案：肯定存在 可能存在 肯定不存在(1) H 、 24SOMg2 OH 、 、 、Cu 2 、Ba 2 、Ag 、23SO3HC 3NO(2) OH 、 Ba2 3NMg2 、Cu 2 、 H 、Ag 、 、 、4S3HC11. 答案：B 点拨：钠是一种极为活泼的金属，不能在空气中稳定存在，显然，D
9、项是错误的；加入稀盐酸后，C 项中的 Al、Fe 与盐酸完全反应，剩余的两种成分都不能与NaOH 溶液反应，又可排除 C 项；如果是 A 项，在合金样品与盐酸完全反应后，只剩余Si，而 Si 能与 NaOH 溶液反应，不会有不溶物剩余；因此，只有 B 是正确的。12. 答案：C 点拨：明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，当 全部沉淀时，反应24S的离子方程式是：Al 3 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 4 。4SO13. 答案：B C D E A D点拨：先有沉淀后沉淀又全部溶解，符合 B；开始就有沉淀，氨水过量，沉淀不溶解，符合 C；开始无沉淀， CO2 先和 NaOH 溶液反应，后有沉淀，CO 2 过量沉淀也不溶解，符合 D；开始无沉淀，后有沉淀，盐酸过量，沉淀 Al(OH)3 又完全溶解，符合E；开始有沉淀，NaOH 溶液过量时，沉淀部分溶解，符合 A；开始无沉淀，后有沉淀，且 AlCl3 过量时沉淀也不溶解，符合 D。
