1、第二单元 溶液的酸碱性第一课时 溶液的酸碱性基础过关1.下列溶液中,OH -浓度最小的是( A )A.向 0.2 molL-1的氨水中加入同体积的 0.1 molL-1的 HCl 溶液B.向 0.1 molL-1的氨水中加入同体积的水C.向 0.2 molL-1的 KOH 溶液中加入同体积的 0.1 molL-1的 HCl 溶液D.向 0.1 molL-1的 KOH 溶液中加入同体积的水解析:四种溶液混合后剩余溶质的浓度分别为 A.0.05 molL-1氨水和 0.05 molL-1的 NH4Cl 溶液;B.0.05 molL-1 的氨水;C.0.05 molL-1 的 KOH 溶液和 0.0
2、5 molL-1 KCl 溶液;D.0.05 molL-1 的 KOH 溶液,因为 NH3H2O 的电离程度远小于 KOH,且 NH4Cl 对 NH3H2O 的电离起抑制作用,所以四种溶液 OH-浓度大小顺序为AA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A. B.C. D.解析:H +浓度相同时,醋酸溶液浓度大,等体积溶液含溶质的物质的量大。放出等体积氢气时,消耗锌的物质的量相同,正确;反应开始 H+浓度相同,反应速率相同,错误;但反应过程中醋酸继续电离,溶液中 H+浓度较盐酸大,反应平均速率醋酸较盐酸大,正确;反应所需时间醋酸较
3、盐酸短,错误;因为醋酸一定过量,醋酸里锌没有剩余,故正确,错误。9.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( B )A.pH=1 的盐酸与 pH=5 的盐酸等体积混合后 pH=3B.0.1 mol/L 醋酸溶液 100 mL 与 0.2 mol/L 氨水 50 mL 混合后能恰好完全中和C.pH7 的溶液中不可能存在 CH3COOH 分子D.等浓度等体积的 KOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后:c(CH 3COO-)=c(K+)解析:pH=1 的盐酸与 pH=5 的盐酸等体积混合后 pH 约等于 1.3,A 错误;0.1 mol/L 醋酸溶液 100 mL 与 0.2 mol/L 氨水
4、 50 mL 混合后能恰好完全中和,B 正确;如 CH3COONa 溶液,由于水解 pH7,但溶液中存在 CH3COOH 分子,C 错误;等浓度等体积的 KOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后生成醋酸钾,醋酸根水解,c(CH 3COO-)c(OH-)B.常温下,0.1 molL -1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C.常温下,pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水中由水电离产生的 c(OH-)均为 110-11molL-1D.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1 molL -1)反应,收集到相同条件下的气体体积不相同解析:A 项,等浓度等体积的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后
5、,生成醋酸钠,因水解呈碱性,c(OH -) c(H+),不正确;B 项,醋酸为弱电解质,在溶液中仅部分电离,0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力,前者强,不正确;C 项,pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水中,c(OH -)均为1 10-11molL-1,对水的抑制程度相同,由水电离产生的 c(OH-)均为 1 10-11molL-1,正确;D 项,pH=1 的盐酸,c(H +)=0.1 molL-1,等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应,收集到相同条件下的气体体积相同,不正确。12.(1)25 时,将 0.1 mol/L NaOH 溶液与 0.06 mol/L 的 H2SO4
6、溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的 pH= 。 (2)纯水中 c(H+)=5.010-7 mol/L,则此时纯水中的 c(OH -)= ;若温度不变,滴入稀硫酸使 c(H +)=5.010-3mol/L,则 c(OH-)= ;在该温度时,往水中滴入 NaOH 溶液,溶液中的 c(OH-)=5.0 10-2 mol/L,则溶液中 c(H+)= 。 解析:(1)H 2SO4过量,c(H +)= =0.01 mol/L。pH=-lg c(H+)= 2。(2)纯水中,c(H +)=c(OH-)=5.010-7 mol/L;c(OH-)= = =5.010-11 mol/L;c(H+)
7、= = 5.010-12 mol/L。答案:(1)2 (2)5.010 -7 mol/L 5.010-11 mol/L 5.010-12 mol/L13.今有CH 3COOH;HCl;H 2SO4三种溶液,请选择填空(以下均填写字母)A. B. E.= F. I.=。(2)体积和浓度相同的、三溶液,假设溶质为 1 mol,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的 pH 为 7,CH 3COOH 是弱酸,恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性,所以需要烧碱小于 1 mol;氯化氢和 1 mol 氢氧化钠恰好反应溶液呈中性;1 mol H 2SO4和 2 mol氢氧化钠恰好反应;所以需烧碱溶液的体积由小到大关系为=。(4)将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后,盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变,所以两者的 pH 相同,而醋酸在稀释过程中,电离程度增大,溶液中氢离子物质的量增大,溶液的 pH 小于盐酸和硫酸溶液的,所以 pH 关系为=。答案:(1)A (2)B (3)E (4)F
