1、第 3 节 化学中常用的物理量物质的量第 1 课时 物质的量与摩尔质量一、选择题1下列有关物质的量的说法，正确的是( )A物质的量就是指物质的多少B原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C物质的量是用来描述微观粒子的物理量D相同物质的量的 SO2 和 SO3 的质量相同2下列叙述中正确的是( )A1 mol H 2O 的质量是 18 gmol1B硫酸根离子的摩尔质量是 96 gCCO 2 的摩尔质量是 44 gmol1DHCl 的相对分子质量是 36.5 mol13下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )24 g 石墨 0.7 mol NH 3 4.6 g 钠0.2 mol H 2SO
2、4 4 g HeA BC D40.5 mol Na 2SO4 中所含的 Na 数为( )A3.0110 23 B6.0210 23C0.5 D15下列说法正确的是( )A1 mol CO 2 的分子数与 12 g 12C 所含的原子数相等B1 mol O2 的原子数与 0.012 kg 12C 所含的原子数相等C1 mol H2O 与 1 mol CO 所含的原子数相等D1 mol O 2 与 1 mol CO2 所含的原子数相等6下列叙述正确的是( )A1 mol H 3PO4 的质量为 98 gmol1BH 3PO4 的摩尔质量为 98 gC9.8 g H 3PO4 含有 NA 个 H3P
3、O4 分子D有 NA 个 H3PO4 分子的质量为 98 g7发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果 1 g 液氧中含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A. Bnn16C16n D32n8对于相同物质的量的 SO2 和 SO3，下列说法正确的是( )A硫元素的质量比为 54B分子数之比为 11C原子总数之比为 43D质量之比为 11915 g A 和 10.5 g B 完全反应，生成 7.2 g C、1.8 g D 和 0.3 mol E，则 E 的摩尔质量为( )A100 gmol 1 B27.5 gmol 1C55 gmol 1 D16.5 gmol 110下列说法正
4、确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( )A28 g 氮气含有的原子数为 NAB4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1NAC1 mol O2 分子的质量等于 1 mol 氧原子的质量D24 g O 2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等11与 3.2 克 SO2 所含的氧原子数相等的 NO 分子的质量为( )A6.4 克 B3.2 克C4.6 克 D3.0 克12双选 设一个 12C 原子的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数为 NA mol1 ，则 R 的相对原子质量可以表示为 ( )A. B.12ab 12baCbN A DaN A二、非选择
5、题13根据所学知识填空：(1)1 mol 氧原子含有 _个氧原子。(2)1.5 mol H2O 含有_个 H2O。(3)1 mol e 含有_个 e 。(4)6.021023 个 12C 的物质的量为_mol。(5)6.021023 个 CO2 中含有氧原子的物质的量为 _mol。(6)6.021024 个 OH 的物质的量为_mol。14物质的量相等的 CO 和 CO2：它们所含的分子数目之比为_。它们所含的 O 原子数目之比为 _。它们所含的原子总数目之比为_。它们所含的 C 原子数目之比为 _。它们所含的电子数目之比为_。它们的质量之比为_。15某气体的摩尔质量为 M gmol1 ，分子
6、数目为 N，质量是 m g，阿伏加德罗常数为NA， m(C)为 12C 原子质量，试说明下列各式所表示的意义。(1) _；NNA(2) _；MNA(3) _；mN(4) _。mN112mC16(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。(2)含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO 的物质的量是 _。24(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g 二氧化碳；8 g 氢气；1.20410 24 个氮气分子；4 时
7、 18 mL 水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_( 填序号) 。17有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为 0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量，一氧化碳的物质的量。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量，所含分子数。课下能力提升(四)1解析：选 C 物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，也不能用来描述桌子等宏观物体。 1 mol SO2 和 1 mol SO3 的分子数目是相等的，但 1 个 SO2 和1 个 SO3 分子的 质量并不相等，因此二者的 质量也不
8、同。2解析：选 C A 项，应为 18 g；B 项，应为 96 gmol1 ；D 项， 应为 36.5。3解析：选 B 石墨和 He、Na 都由单原子构成，各 项中所含原子数分别是：NA2N A，24 g12 gmol 10.74N A2.8N A， NA0.2N A，4.6 g23 gmol 10.27N A1.4N A， NAN A。4 g4 gmol 14解析：选 B 由关系式：Na 2SO42Na 可知 0.5 mol Na2SO4 中含 1 mol Na ，N(Na )1 mol NA6.0210 23。5解析：选 A 1 mol CO2 所含的分子数和 12 g 12C 所含的原子
9、数都是 NA。1 mol O2 所含的原子数是 2NA，0.012 kg12C 所含的原子数是 NA。1 mol H2O 所含的原子总数是 3NA,1 mol CO 所含的原子总数是 2NA.1 mol O2 所含的原子总数是 2NA,1 mol CO2 所含的原子总数是 3NA。6解析：选 D A 项中质量的单位为 g；B 项中摩尔质量的单位为 gmol1 ；C 项中含有的 H3PO4 分子数 为 0.1NA。7解析：选 C 以氧原子的物质的量为核心进行计算： 2，所以nNA 1 g32 gmol 1NA 16n。8解析：选 B n(SO2)n(SO 3)，则 N(SO2)N (SO3)11
10、；A 项， 应为 11；C 项，应为 34；D 项，m(SO 2)m(SO 3)M(SO 2)M (SO3)648045。9解析：选 C 根据质量守恒，E 的质量为(1510.5) (7.21.8)16.5 g，E 的物质的量为 0.3 mol，所以 E 的摩尔质 量为 55 gmol 1 。16.5 g0.3 mol10解析：选 D A 项，28 g 氮气含有 N2 分子 1 mol，即 2 mol 氮原子；B28 g28 gmol 1项， 4 g 金属钙为 0.1 mol，Ca2e Ca 2 ，故 4 g 金属钙变成钙离子时失去4 g40 gmol 1的电子数为 0.2NA；C 项，1 m
11、ol O 2 分子的质量是 32 g，1 mol 氧原子的质量是 16 g。11解析：选 D 3.2 g SO2 的物质的量为 n(SO2) 0.05 mol，n(O)0.1 3.2 g64 gmol 1mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含 0.1 mol O 的 NO 的物质的量为 0.1 mol，m(NO)3.0 g。12解析：选 B、C Mr(R) ，B 项正确；M (R)b gNA mol1 bN A gmol1 ，Mr(R)b g112a gM(R)bN A，C 项正确。13答案：(1)6.0210 23 (2)9.0310 23 (3)6.0210 23(4)
12、1 (5)2 (6)1014解析：N(CO)N(CO 2)n(CO) n(CO 2)11。 二者所含 O 原子数目之比为n(CO) 2n(CO2)12。 二者所含原子总数目之比为 n(CO)2n(CO 2)323。 二者所含 C 原子数目之比为 n(CO)n(CO 2)11。 二者所含电子数目之比为(6 8)n(CO)(616) n(CO2)711。m (CO)m(CO 2)28 n(CO)44 n(CO2)711。答案：11 12 23 11 711 71115解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以 表示该气体的物质的NNA量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的
13、微粒个数比 值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个 12C 原子质量的 1/12 相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)该气体的物质的量(2)该气体一个分子的质量(3)该气体一个分子的质量(4)该气体的相对分子质量16解析：(1)0.3 mol NH3 分子中含质子数为 0.3 mol106.021023 mol1 1.80610 24，每个 H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024 个质子的水分子数为1.8061024101.80610 23；(2)Al2(SO4)3 中 n(Al3
14、 )n(SO )23，即 0.4 moln(SO24)2 3，n(SO )0.6 mol；(3)根据质量守恒定律 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 24 24g，M(C) 106 gmol1 。(4)各物质的物质的量为n(CO 2)0.5 mol，n(H 2)4 4.24 g0.04 molmol，n(N 2) 2 mol，n(H 2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故 质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。答案：(1)1.80610 23
15、(2)0.6 mol (3)106 gmol 1 (4) 17解析：(1)设混合气体中 CO2 的物质的量为 x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol x)。根据质量守恒，有 44 gmol 1x28 gmol1 (0.3 molx) 10.8 g，解得 x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO 2 全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO) n(CO)28 gmol1 0.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol1 9.0310 22。答案：(1)0.15 mol 0.15 mol (2)4.2 g 9.0310 22
