1、1第 3 节 化学反应的利用（第二课时）课题名称 化学反应为人类提供能量科目 化学 教学对象 设计者课时 1 学时一、核心素养与学习目标1、宏观辨识与微观探究认识放热反应吸热反应并从化学键角度探究能量变化的原因；观察铜锌原电池的现象探究原电池的工作原理2、证据推理与模型认知通过实验探究推理认知形成原电池的条件3、科学探究与创新意识展示电池的发展史感受科学创新意义，激发创新意识4、科学态度与社会责任知道化学能可以与不同形式的能量进行转化，探索未知，建立利用化学能更好的服务于人类的责任二、学习者特征分析1.高一学生的认识与思维特点处于形象到抽象（或经验型向理论型）的思维发展过渡的关键时期。2.学生
2、已经学习了氧化还原反应的相关概念。三、教学策略选择与设计1.问题启发法 2.实验法四、教学过程教学过程 教师活动 学生活动设计意图及资源准备2教学环节 1引入新课【导入】播放新型燃料电池的视频【师生交流】从 1800 年伏特发明电池到现在放电时间如此之长的燃料电池，电池的出现和日益更新彻底改变了人类生活，同学们可以设想一下如果没有电池我们的生活会是什么样子？观察、思考、回答。引发学生的兴趣和期待。提出本节学习的目标。教学环节 2化学能与热能【过渡】化学能与热能之间的转化播放“即热饭盒”“工人师傅焊接钢轨”【提出问题】列举生活中化学能转化为热能的例子？观看、思考列举化学能转化为热能在生活中的应用
3、通过观看两个例子并自己举例更进一步感受化学能转化为热能，感受化学对我们生活的意义3教学环节 3原电池的定义及原电池的工作原理【提出问题】化学能是怎样转化为电能的？【播放视频】Cu-Zn-稀硫酸原电池【交流研讨】以小组为单位结合观看的视频交流研讨学案提出的问题从而总结原电池的工作原理【师生总结】Zn+2H +=Zn2+H2负极 Zn Zn-2e-=Zn2+正极 Cu 2H+2e-=H2电子 负极移向正极阳离子移向正极阴离子移向负极【提出问题】学习了原电池的工作原理后，请同学们总结一下如果给你一个原电池如何判断它的正负极？从氧化还原反应的角度？从电子的流动方向？观察思考小组代表展示发生氧化反应的为
4、负极，发生还原反应的为正极电子流出的为负极，电子流入的为正极观看视频真实感受到铜锌原电池铜上冒气泡形成原电池的现象，为认识原电池的工作原理奠定了事实基础。小组交流研讨更加有利于同学们通过现象看本质原因。小组代表展示答案既是对工作原理的解答同时也提高了学生表达问题的能力。4教学环节 4形成原电池的条件【过渡】通过刚才的学习我们意识到这样一个问题：形成原电池必须具备一个氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才有电子的转移，才可以通过导线转移出去，除了具备这个条件形成原电池还需要具备那些条件？【实验探究】以小组为单位完成实验探究探究 1：将下列各组材料与电流计连接后插入硫酸铜溶液中铜片/锌片 石墨/锌片
5、 锌片/锌片探究 2：将铜片和锌片与电流计连接后分别插入下列物质中NaCl 溶液 乙醇 蔗糖溶液探究 3：将铜片和锌片与电流计连接后分别插入到两个盛有硫酸铜的烧杯中【提出问题】将铜锌原电池的铜片改成镁片根据原电池的形成条件判断能否产生电流？并写出锌片镁片上的反应？投影展示小组实验展示形成原电池的其它条件两极（两个活泼性不同的金属或者金属和石墨）一液（电解质溶液）一线（形成闭合回路）展示问题答案负极：Mg-2e -=Mg2+正极：2H +2e-=H2实验探究形成原电池的条件，使学生更加容易掌握形成原电池的条件通过回答提出的问题巩固提升了形成原电池的条件5教学环节 5感受身边的电池感受身边的其他形式的能量转化总结展示干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池及电解饱和的食盐水【师生总结】本节课学习重点问题观看图片例举生活中光能与化学能之间的转化使学生认识到电池的重要性，意识到学好化学造福人类。通过总结加深对本节课重点问题的认识五、板书设计化学反应为人类提供能量Zn+2H+=Zn2+H2负极 Zn Zn-2e-=Zn2+正极 Cu 2H+2e-=H2电子 负极移向正极阳离子移向正极阴离子移向负极六、教学评价设计尽可能的把课堂还给学生，通过设计问题，分组实验引导学生掌握重点、突破难点。
