1、课后达标检测一、选择题1唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色” 。据此推测， “青矾”的主要成分为( )ACuSO 45H2OBFeSO 47H2OCKAl(SO 4)212H2ODFe 2(SO4)39H2O解析：选 B。 “青矾”的描述为 “本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe2O3超细粉末，为红色。A 中 CuSO45H2O 为蓝色晶体；B 中 FeSO47H2O 是绿色晶体； C 中 KAl(SO4)212H2O 是无色晶体；D 中 Fe2(SO4)39H2O 为
2、黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为 FeSO47H2O。2下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A氯化亚铁溶液保存时加少量盐酸，是为了防止其被氧化B将氯化铁溶液直接蒸干可得到无水氯化铁C通入氯气可除去硫酸铁中少量硫酸亚铁杂质D用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉解析：选 D。A 项加少量盐酸是为了抑制亚铁离子水解，错误； B 项应该在 HCl 气流中蒸干，错误；C 项通入氯气会引入新杂质 Cl ，错误。3下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )AFeCl 2 BNaHSO 3CCu(OH) 2 DFe(OH) 3解析：选 C。C 项，氧化铜和水不能反应。D 项，4Fe(OH) 2O 22H 2
3、O=4Fe(OH)3。4(2018沧州高三模拟)铁片投入下列溶液后，铁片质量减少，但无气体产生的是( )A冷浓 HNO3 BCu(NO 3)2 溶液C稀硫酸 DFe(NO 3)3 溶液解析：选 D。Fe 在冷浓硝酸中钝化，铁片质量增加； Fe 和 Cu(NO3)2反应，在 Fe 片上附有 Cu，铁片质量增加；Fe 和稀 H2SO4反应有 H2产生；Fe 与 Fe(NO3)3反应无气体放出，生成 Fe(NO3)2，铁片质量减少。5在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe H2 Cu； H2SO4 CuO (2)CuO CuSO4 Cu。 H2SO4 Fe 若用这两
4、种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同解析：选 D。途径(1) 中用 H2还原 CuO 时，实验前需先通 H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通 H2至试管冷却，故利用途径 (1)制取 1 mol Cu，消耗的 H2大于 1 mol，即Fe 和 H2SO4的消耗量均为 (1)(2)，生成 FeSO4的质量(1)(2)，但两种途径中消耗 CuO 的质量相等。6下列各组物质中，X 是主体物质， Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )选项 A B C D
5、X FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe FeSO4 溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3Z Cl2 Fe NaOH 溶液 Cu解析：选 C。Cl 2与 FeCl2反应，A 错误；Fe 与 FeCl3、CuCl 2均反应，B 错误；D 项有新的杂质 CuSO4生成，D 错误。7(2018河北三市联考)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、 c、d 对应的物质正确的是( )选项 物质 a 物质 b 物质 c 物质 dA Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞试液B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊试液C Cu
6、2O BaCl2 Fe2O3 和 Cu 酚酞试液D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊试液解析：选 D。稀硫酸与 Fe(OH)3、Fe 2O3反应得到的 Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A、B、C 项均错误；稀硫酸与 Cu(OH)2反应得到的 CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2反应得到的 BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与 Fe(OH)2反应得到的 FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D 项正确。8将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL1 氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色， C
7、l 浓度基本不变B向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显血红色CFe 2 和 Fe3 的物质的量之比为 51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25解析：选 B。n(Fe) 0.02 mol，n(Fe 3 )0.025 L2 molL1 0.05 1.12 g56 gmol 1mol，由反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 可知 Fe3 过量，加入 KSCN 显血红色，溶液中 n(Fe2 )3n(Fe)0.06 mol，溶液中剩余 n(Fe3 )0.05 mol2n(Fe) 0.01 mol，即 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12。 9通过对实验现
8、象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项 操作与现象 解释A向淀粉KI 溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液变蓝Fe3 能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制 Fe(OH)2 露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明 Fe(OH)2 易被 O2 氧化成 Fe(OH)3解析：选 D。A 项中 Fe3 将 I 氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝；B 项中红棕色斑点是Fe2O3；C 项中铁与稀硝酸
9、反应产生的气体为 NO。10下列说法中正确的个数为( )氢气通过灼热的 CuO 粉末反应后固体物质增重用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光是因为 CuCl2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 Cu 溶于稀 HNO3 的离子方程式：3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO 4H 2O3常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应A1 B2C3 D4解析：选 B。中，CuO(s) Cu(s) ，固体物质质量减少，错误；中，用 CuCl2溶液做导电实验，实质是电解 CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2 CuCl 2 ，错误；正确。= = = = =通 电 11在 F
10、e(NO3)3 和 Cu(NO3)2 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则原混合溶液中 Fe(NO3)3 与 Cu(NO3)2 的物质的量浓度之比为( )A31 B12C21 D11解析：选 C。由离子方程式： 2Fe3 Fe= =3Fe2 、FeCu 2 =Fe2 Cu，结合图像可知，c(Fe 2 )的大小范围在 03 molL1 变化快，3 molL1 是拐点，此前发生2Fe3 Fe= =3Fe2 ，在 3 4 molL1 范围内变化时发生 FeCu 2 =Fe2 Cu，两阶段消耗 Fe 的量相同。由化学方程式 2Fe3 Fe= =
11、3Fe2 可得， n(Fe3 )2n(Fe)，由化学方程式 FeCu 2 =Fe2 Cu 可得， n(Cu2 )n(Fe)，故原溶液中 c(Fe3 )c(Cu 2 )21。二、非选择题12根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液 D 主要成分的化学式为 _，试剂 1 是_。(2)下列物质不能作为试剂 2 的是_( 填序号)。aCl 2 b新制氯水c浓硫酸 dSe硝酸(3)固体 A 溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液 C 到溶液 F 红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发现棕黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设
12、进行验证，你设计的实验方案是_。解析：从框图可知，Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl2溶液，为浅绿色，即 D 的主要成分为FeCl2，加入试剂 2 后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液 F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液 E 的主要成分为 Fe3 ，试剂 2 为强氧化剂，S 不符合条件。Fe 与 H2O(g)反应生成固体 Fe3O4，Fe 3O4与盐酸反应的化学方程式为 Fe3O48HCl =2FeCl3FeCl 24H 2O，所以溶液 B 为 FeCl3和 FeCl2的混合溶液，加入试剂 1(KSCN 溶液) 后，Fe 3 变成 Fe(SCN)3，加入试剂 2(强氧化剂)，Fe 2 被氧化为
13、 Fe3 ，并进一步转化为 Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。答案：(1)FeCl 2 KSCN 溶液(2)d (3)Fe 3O48HCl= =2FeCl3FeCl 24H 2O(4)溶液中的 Fe2 被氧化剂氧化成 Fe3 ，使 Fe3 浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将 Fe3 还原 用胶头滴管取少量棕黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现血红色，加氯水后出现血红色，则说明假设正确；若溶液不变血红色，则假设不正确13(2017高考江苏卷)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法：(1)方法 1: 45
14、50 时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。(2)方法 2: 先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe 3 对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为_。解析：(1)在 H2O 存在的条件下，CuCl 能被空气中的 O2氧化生成 Cu2(OH)2Cl23H2O，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式。(2)由题图知，O 2氧化 M生成 M，根据题意“Fe 3 对该反应有催化作用 ”，则 M为Fe2 。答案：(1)4CuClO 28H 2O 2Cu
15、2(OH)2Cl23H2O= = = = =45 50 (2)Fe214Fe 3O4 是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图 1 是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题：(1)图 2 中仪器 a 的名称是_。(2)根据题目要求，在图 2 中最好选择_( 填序号)作为 A 装置。(3)对图 2 中装置进行气密性检查的方法是_ ，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好。(4)在 B 装置中发生的主要反应的化学方程式是_。(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明
16、显现象是_。(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉KI 溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除 Fe3O4 外，一定有_。(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2 价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式：_。写出确定2 价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论：_。解析：(1)图 2 中仪器 a 为长颈漏斗。(2)图 2 中三个装置只有可以达到气流稳定、流速可控的目的。(3)检查装置的气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积的气体。(4)B 装置中 Na2O2与 CO2反应生成
17、Na2CO3和 O2。(5) 在硬质玻璃管中铁粉与O2剧烈反应，并有火星产生。 (6)加入淀粉KI 溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有 Fe3 ，即生成物中除了有 Fe3O4外，还有铁粉剩余， Fe3O4溶于盐酸生成的 Fe3 被 Fe 还原为Fe2 。(7)Fe 3O4溶于稀硫酸生成 Fe3 和 Fe2 ，其离子方程式为Fe3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O。检验溶液中含有 Fe2 ，可用 K3Fe(CN)6溶液或酸性高锰酸钾溶液。答案：(1)长颈漏斗 (2) (3) 用止水夹夹紧橡胶管(4)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(5)铁粉剧烈燃烧，火星四射 (6)铁粉 (7) Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O 用小试管取少量溶液，向其中逐滴加入 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，说明有2 价铁存在( 或用小试管取少量酸性高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫红色变浅，说明有2 价铁存在)
