1、第 4 节 海水中的元素第 1 课时1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐” “增铁酱油” “高钙牛奶” “富硒茶叶” “含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)A.单质 B.分子C.元素 D.氧化物3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C.镁能跟盐酸反应放出 H2D.镁常用做还原剂和脱氧剂4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将
2、镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)空气 CO 2 Ar H 2N 2A. B. C. D.5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法正确的是(A)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应D.第步电解时不会产生氯气6.等物质的量的下列物质分别与 100 mL 2 mol/L 的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的
3、大小关系是(B)镁粉氧化镁氢氧化镁碳酸镁A.B.=C.=D.=7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)A.Mg2+、 、OH -、K +B.Cu2+、 、Cl -、H +C.H+、Na +、Cl -、D.K+、OH -、Cl -、8.已知镁能分别与 O2、N 2、CO 2反应，反应的化学方程式分别为2Mg+O2 2MgO3Mg+N2 Mg3N22Mg+CO2 2MgO+C把等质量的金属镁分别放在:足量纯氧中；足量二氧化碳气体中；足量空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是 W1 g、W 2 g 和 W3 g。以下三者的关系正确的是(D)A.W1W2W3 B.W3W 1W2
4、C.W3W2W1 D.W2W1W3解析:由于镁在纯氧中燃烧只生成 MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成 MgO 和 C，所以W2W1。而镁在空气中燃烧，除生成 MgO 外，还有少量 Mg3N2，设 1 mol 镁与 O2完全反应生成1 mol MgO，其固体质量为 40 g；1 mol Mg 与氮气完全反应，生成 mol Mg3N2，固体质量约为 33.3 g，故在空气中生成的固体质量应在 33.3 g 到 40 g 之间，所以有 W1W3。综合上述分析，得关系式为 W2W1W3。9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(B)A.加入
5、石灰浆后发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中，未发生置换反应10.可以利用海水制备金属镁，其流程如下所示:(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是其主要成分是 CaCO3，能转化为 Ca(OH)2提供沉淀 Mg2+所需的碱，贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2、CaO+H 2O=Ca(OH)2。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤:加入过量 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个
6、步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:搅拌，加速溶解。过滤时:引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒。蒸发时:搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。11.取一段 5 cm 长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白:(1)用砂纸擦亮镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜(MgO)。(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是 2Mg+CO2 2MgO+C，该反应的还原剂是Mg，镁体现了还原(填“氧化”或“还原”)性。(3)在上述反应中，转移 0.2 mol 电子时，消耗标准状况下的 CO2的体积是 1.12 L。
7、12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制取 Ca(OH)2的化学方程式:CaCO 3 CaO+CO2,H 2O+CaOCa(OH)2。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:MgCl2（熔融） Mg+Cl2。(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在海边。(6)粗盐中常含有 Ca2+、Mg
8、2+等杂质,可用 Na2CO3、NaOH 除去。精制过程发生反应的离子方程式为 Ca2+ =CaCO3、Mg 2+2OH-=Mg(OH)2。(7)如果粗盐中 含量较高,必须添加钡试剂除去 ,该钡试剂可以是 ac(填字母)。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(8)为有效除去 Ca2+、Mg 2+、 ,加入试剂的合理顺序为 bc(填字母)。a.先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂b.先加 NaOH,后加钡试剂,再加 Na2CO3c.先加钡试剂,后加 NaOH,再加 Na2CO3解析:(7)除去杂质的同时不能引入新杂质,故该钡试剂应该是 BaCl2或 Ba(OH)2,引入的 OH-可以在后续操作中除去。(8)Na2CO3试剂必须在加入钡试剂之后,以除去过量的 Ba2+和粗盐中的 Ca2+,NaOH 的位置无要求。
