1、第 1 页 共 7 页 第 3 节 氧化剂和还原剂第 1 课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂课堂合作探究问题导学1氧化还原反应的实质活动与探究 1实验探究 实验现象 反应的离子方程式电流表的指针_，一段时间后，锌片_，铜片_，溶液的蓝色_思考与交流(1)Zn 和 CuSO4 溶液的反应是否是氧化还原反应？(2)在 Zn 和 CuSO4 的反应中，电子转移与化合价升降的关系如何？你能从该实验中发现什么规律？(3)如何从得失电子的角度去认识氧化还原反应？1氧化还原反应各种概念的关系2氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系第 2 页 共 7 页 3氧化还原反应中电子转移的两种表示方法(1)双线桥法表
2、示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。三个基本步骤。注意事项：a箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；b箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后粒子的 变化。如：(2)单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。三个基本步骤。注意事项a单线桥必须 画在反应物中；b箭头指向得电子的元素，箭尾指向失电子的元素第 3 页 共 7 页 如： CuCl2= = = = =点 燃 2元素化合价与物质氧化性、还原性的关系活动与探究 2实验探究 实验现象(1)向 KI 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：_色 KI 溶液变成_色(2)向上述溶
3、液中滴加淀粉溶液：溶液变成_色(1)在上述实验中，KMnO 4 和 KI 分别体现了什么性质？你能从中发现什么规律？(2)从化合价的角度分析 H2SO4、SO 2、H 2S 在氧化还原反应中可以表现什么性质？思考与交流(1)在化合物中，元素处于最高价态时一定表现强氧化性，你认为这一说法正确吗？(2)从化合价的角度分析 HCl 的性质。氧化还原反应中的价态规律：(1)化合物中的某元素处于最高价态时：一般作氧化剂，表现氧化性；(2)化合物中的某元素处于最低价态时：一般作还原剂，表现还原性；(3)化合物中的某元素处于中间价态时：既可以表现氧化性又可以表 现还原性。3氧化性、还原性的强弱比较活动与探究
4、 3为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。第 4 页 共 7 页 实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。(1)A 中反应的化学方程式为：2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 2 8H2O，则氧化性 KMnO4_Cl2(填“” “”或“”) 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)浸有 NaOH 溶液的棉花
5、团的作用是_。迁移与应用根据下列化学方程式：2MnO 16H 10Cl =2Mn2 8H 2O5Cl 2 42Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2FeCu 2 =Fe2 Cu可推断 MnO 、Fe 2 、Cu 2 、Fe 3 、Cl 2 的氧化性由强到弱的顺序为 _。 4AMnO Cl 2Fe 3 Cu 2 Fe 2 4BFe 3 MnO Cl 2Cu 2 Fe 2 4CCl 2MnO Fe 3 Cu 2 Fe 2 4DCu 2 Cl 2MnO Fe 3 Fe 2 4判断物质的氧化性、还原性相 对强弱的依据：(1)根据金属活动性顺序进行判断。(2)根据
6、非金属活动性顺序进行判断。第 5 页 共 7 页 (3)根据氧化还原反应判断。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。当堂检测1下列叙述正确的是( )A化合反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是化合价发生变化C还原剂就是反应中被还原的物质D氧化剂是所含元素化合价降低的物质2下列变化中，加入还原剂能实现的转化是( )ANa 2CO3CO 2BH 2SO4H 2CCuOCuSO 4DMgMgO3(1)已知反应：2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2；2FeCl 2Cl 2=2FeCl3；I 2SO 22H 2O=H2SO42HI下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确
7、的是( )AI Fe 2 Cl SO 2BCl Fe 2 SO 2I CFe 2 I Cl SO 2DSO 2I Fe 2 Cl (2)已知 X2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力：W 2Z 2X 2Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A2NaWZ 2=2NaZW 2B2NaX Z 2=2NaZX 2C2NaY W 2=2NaWY 2D2NaZ X 2=2NaXZ 24在 Fe2O33CO 高温,2Fe3CO 2 的反应中，(1)氧化剂_，还原剂_；(2)氧化产物_，还原产物_；(3)被氧化元素_，被还原元素_；(4)生成 1 mol Fe 转移电子_mol 。5图甲表示四种基本
8、反应类型与氧化还原反应的关系，这种关系也可表示为图乙。第 6 页 共 7 页 (1) 、 分别表示的反应类型是_、_。(2)试各举一例为 、 所示类型的反应：_、_。( 用化学方程式表示)答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究 1：答案：锌的表面生成一层红色固体，溶液蓝色变浅 ZnCu 2 =Zn2 Cu 发生偏转 逐渐减小 逐渐变粗 逐渐变浅 ZnCu 2 =Zn2 Cu思考与交流：(1)答案：在该反应中，Zn 的化合价由 0 升高到 2，CuSO 4 中 Cu 的化合价由2 降低到 0，元素化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应。(2)答案：当 Zn 和 CuSO4 反应时， 1 个
9、 Zn 原子失去 2 个电子，Zn 元素的化合价由 0升高到2；CuSO 4 溶液中的 1 个 Cu2 得到 2 个电子，Cu 元素的化合价由2 降低到 0。通过该实验可以发现：装置中既发生了 ZnCuSO 4=ZnSO4Cu 的氧化还原反应，又有电子的转移，这说明 Zn 和 CuSO4 的氧化还原反应是通过电子转移实现的，即电子转移是氧化还原反应的实质。(3)答案：凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应：失去电子的化学反应；还原反应：得到电子的化学反应。活动与探究 2：无 棕黄 蓝(1)答案：在上述实验中，KI 中 I 元素的化合价由1 升高到 0，发生氧化反应，体现KI 的还原
10、性；KMnO 4 中 Mn 元素的化合价由7 降低到 2，发生还原反应，体现 KMnO4的氧化性。物质所含元素的化合价处于最高价态时表现氧化性；处于最低价态时表现还原性；处于中间价态时既可表现氧化性，又可表现还原性。(2)答案：从化合价的角度分析 H2SO4 中 S 元素的化合价为6，发生氧化还原反应时，化合价只能降低，从而表现氧化性；SO 2 中 S 元素的化合价为4，发生氧化还原反应时化合价可以升高，也可以降低，故既可表现氧化性，又可表现还原性；H 2S 中 S 元素的化合价为2，发生氧化还原反应时，化合价只能升高，从而表现还原性。思考与交流：(1)答案：元素处于最高价态时可以表现氧化性，
11、但不一定表现强氧化性，如 Na2CO3、H 3PO4 中 C、P 元素都是最高价态，但二者的氧化性不强。(2)答案：HCl 中 H 元素的化合价为 1，处于最高价态，所以 HCl 可以表现氧化性；Cl 元素的化合价为1，处于最低价态，所以 HCl 可以表现还原性。活动与探究 3：解析：本题既考查氧化还原反应的知识又考查了对化学实验的设计和分析。(1)根据“强氧化剂强还原剂 弱氧化产物弱还原产 物”可以判断 KMnO4 的氧化性大于 Cl2 的氧化性。(2) 氯 气遇湿润的淀粉 KI 试纸时， 发生反应：Cl 22KI= =I22KCl，产生的 I2 遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3
12、)B 中 Cl2 与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为：Cl 22Br =2Cl Br 2。(4)C 中 NaBr 与氯气反应生成 NaCl 和 Br2，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发生反应 ：Br22KI= =I22KBr ，静置后 D 中溶液分层，下 层为碘的四第 7 页 共 7 页 氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)氯气是一种污染环境的有毒气体，不能直接排放到大气中，所以要用 NaOH 溶液吸收。答案：(1) (2) 淀粉 KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置
13、后 CCl4层变为紫红色(5)吸收氯气，防止污染空气迁移与应用：A 解析：在氧化 还原反应中，存在如下规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据上述 规律，分 别找出以上四个反 应的氧化剂、氧化产物，就可进行比较。当堂检测1D 解析：有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应，A 不正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，B 不正确；还原剂是反应中被氧化的物 质，C 不正确。2B 解析： 加入还原剂能实现转化，说明反应物在化学反应中作氧化剂，含有化合价降低的元素，A、C 中元素化合价没有变化，D 中 Mg 的化合价升高，故 B 正确。3解析：根据反应方程式“前 ”大于“后” ，可
14、以判断 还原能力的 强弱。由反应可知：I Fe 2 ，反应可知：Fe 2 Cl ，反 应可知：SO 2I 。综合可得物质的还原能力：SO2I Fe 2 Cl 。四种物 质的氧化能力：W 2Z 2X 2Y 2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即 W22Z =2W Z 2 能实现。以此判断 W2 可氧化 Y ，Z2 可氧化 X ，所以 B、C 为正确选项。答案：(1)D (2)BC4解析：(1)物质所含元素化合价升高的反应物是还原剂 ，物质所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；(2)发生氧化反应所得到的产物是氧化产 物，发生还原反应所得到的产物是还原产物；(3)化合价升高的元素是被氧化的元素，化合价降低的元素是被还原的元素。答案：(1)Fe 2O3 CO (2)CO 2 Fe (3)C Fe (4)35解析：在四种基本反应类型中，复分解反 应一定是非氧化 还原反应，如酸碱中和反应；置换反应一定是氧化还原反应，如活 泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。答案：(1)复分解反应 置换反应(2)2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OMgH 2SO4=MgSO4H 2
