1、第 4 节 海水中的元素一、单选题1下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）A. 滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3 分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2 的反应是放热反应D. 钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 再与水和二氧化碳反应2工业制取 ClO2 的化学反应： 2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO
2、4 ，下列说法正确的A. SO2 在反应中被还原 B. NaClO3 在反应中失去电子C. H2SO4 在反应中做氧化剂 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子3自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl34将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液质量仍然相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（ ）A. AlMgFe B. MgAlFe C. FeAlMg D. Mg=Al=Fe5从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 1/3，从海水中提取
3、溴的主要步骤可表示为( )。A. 氧化吸收吹出 B. 氧化吹出吸收C. 吹出氧化吸收 D. 吹出吸收氧化6从海水中提取镁，下列正确的途径是( )A. 海水 Mg(OH)2 Mg B. 海水 MgCl2 MgC. 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg D. 海水 MgCl2 Mg7下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 为萃取剂，从碘水中萃取碘 )中错误的是（ ）A. 饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C. 打开分液漏斗的活塞
4、，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D. 最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体8某同学用下列装置制备并进行有关 Cl2 的实验。下列说法中正确的是( )A. 图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可被全部消耗 B. 图中：闻 Cl2 的气味C. 图中：生成蓝色的烟 D. 图中：若气球干瘪，证明 Cl2 可与 NaOH 反应9 “钾泻盐”的化学式为 MgSO4KClxH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl 与 MgSO4 的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是 ( )A该方案能够计算出“钾泻盐”中 KCl 的质量分数B足量 Ba(NO3)2
5、溶液是为了与 MgSO4 充分反应C “钾泻盐 ”化学式中 x=2D上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成10已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A. LiOH 加热时，不会分解 B. Li2CO3 加热时，不会分解C. Li 在氧气中燃烧生成 Li2O2 D. Li 与稀硫酸反应生成 Li2SO411下列反应可用化学方程式 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 表示的有 ( )把 SO2 气体通入溴水中 把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中把硫酸与 Na2SO3 反应得到的气体通入溴
6、水中 把液溴加入到 SO2 的水溶液中A. B. C. D.12下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体： Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2H+2ClO-13海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸
7、反应，然后结晶、过滤、干燥；电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应14下列从海水中提取镁正确的方法是（ ）（提示：熔点：MgO 2 850 MgCl 2 714）A海水 Mg（OH） 2 MgNaOH 电解B海水 MgCl2 溶液MgCl 2 晶体 MgHCl 电解C海水 Mg（OH） 2 MgO Mg石灰乳 灼烧 电解D海水 Mg（OH） 2 MgCl2 溶液MgCl 2 晶体 Mg石灰乳 HCl 电解15在 Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO 3)2+2NO2+2H2O 反应中,若有 2mol 的 Mg 被氧化,则被还原
8、的硝酸的物质的量是:（ ）A. 8mol B. 6mol C. 4mol D. 2mol16在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是( )A. 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2 )r(Mg)C. 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D. 该反应中化学能全部转化为热能17在 500 g 含 1.17 g NaCl 和 0.84 g NaF 的溶液中，滴加过量的 AgNO3 溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到 2.87 g 固体，由此可以得出的正确结论是( )A. 氯离子只有一部分参加反应B. 氟
9、离子只有一部分参加反应C. 氟化钠与 AgNO3 在溶液中无沉淀生成D. 氟化银难溶于水18在 NaBr 和 KI 的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( )A.NaCl B.NaCl 和 KBr C .KCl 和 NaBr D.NaCl 和 KCl二、填空题19某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。图 1 所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 47H2O)的工艺流程：图 1已知 CaSO4 和 MgSO4 的溶解度曲线如图 2 所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 。（2）上述
10、流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 。（3）沉淀 A 的成分是 SiO2 和部分硫酸钙，过滤后得到的滤液中的溶质除了 MgSO4 还有 。（4）步骤 趁热过滤的作用是 。（5）步骤 的操作名称是 。20粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15L 6.0molL1 的盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液
11、 D 不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c（Mg2 ）为_， c（Fe2 ）为_。 （保留小数点后两位）21利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次 Br Br 2 转化的目的是_ ，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_。(2)从 MgCl2 溶液中得到 MgCl26H2O 晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)依据上述流程，若将 10 m3 海水
12、中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下 Cl2 的体积为_L(忽略 Cl2 的溶解) 。22离子化合物 AB2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2 中含 54 mol 电子，且有下列反应：H2 B2 CB2XYAB 2H 2OYCAB 2Z，Z 有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AB 2_，X_，Y_，Z_ 。（2）用电子式表示 AB2 的形成过程：_。（3）写出反应的化学方程式：_。23在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_,离子方程式是_。在上述蓝色溶液中滴加少量的 Na2SO3 ,蓝色逐
13、渐消失，这是因为：_,离子方程式是_。以上实验条件下，ClO -、I 2、SO 42- 的氧化性由强到弱的顺序是_。24如图所示中，A 是一种常见的单质， B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号) 。 （3）写出反应的离子方程式:_。写出反应 的化学方程式 : _ 。参考答案1A2D3B4A5B6C7 D8B9 C、D10D11D12B13C14D15C16C17C18 D19 （1）MgCO 3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 （2）漏斗 （3
14、）CaSO 4（4）MgSO 4 的溶解度随温度的下降减小较快，趁热过滤可防止因降温导致 MgSO4 结晶（5）过滤20加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃Fe Fe2O36HCl=2FeCl 33H 2O MgO2HCl=MgCl 2H 2O Fe2H =Fe2 H 2 Fe2Fe 3 =3Fe2 0.67 molL1 2.33 molL121(1)对溴元素进行富集 SO 2Br 22H 2O=4H 2Br SO 42 通入空气将溴蒸气带出，使 Br2(aq) Br2(g)平衡向右移动 (2)加热浓缩、冷却结晶(3)179.222 （1）CaCl 2 Ca（OH） 2 Ca（ClO ） 2 HClO（2）（3）2Cl 22Ca（OH） 2=CaCl2Ca（ClO ） 22H 2O23 I- 能被氧化为 I2 ,I2 遇淀粉变蓝；2I- ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O ;碘被还原成 I-;SO32- +I2 +H2O = SO42- +2H+ +2I-;ClO-I2 SO42- 24Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2 HCO3- 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
