1、第 2 节 电解质第 3 课时 离子反应的应用夯实基础1在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ACu 2 、K 、Cl 、NO BAg 、Na 、NO 、Cl 3 3CK 、Al 3 、SO 、Cl DBa 2 、NH 、Cl 、HCO 24 4 32检验 Cl 时所用的试剂为 AgNO3 溶液和硝酸，硝酸的作用是( )A防止 CO 的干扰 B防止 Cl 的干扰23C生成硝酸根 D防止 NO 的干扰 33在溶液中可以大量共存，能和 OH 反应产生沉淀，能和 H 反应生成气体的一组离子是( )ANa 、Cu 2 、CO 、Cl BHCO 、Cl 、Na 、Mg 2 23 3CC
2、l 、NO 、K 、Ba 2 DSO 、H 、K 、NH 3 24 44实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 Na2CO3、NaCl 、AgNO 3。实验员选择了一种试剂一次就把它们区别开了，这种试剂是( )A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸5对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 ( ) AMnO 、K 、S 2 、Na BMg 2 、NO 、OH 、Cl 4 3CK 、H 、Cl 、CO DNa 、OH 、Cl 、NO 23 36分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( ) AHNO 3、NaCl、K 2SO4
3、 BKCl 、NaOH、CuSO 4 CBaCl 2、NaOH、H 2SO4 DFeCl 3、Na 2SO4、KCl7某溶液中含有 HCO 、CO 、SO 、Na 四种离子，若向其中加入 Na2O2 后，溶液中离子 3 23 24浓度基本保持不变的是( )AHCO BCO CSO DNa 3 23 248要除去 KNO3 溶液中混有的少量 Ba(NO3)2 杂质，得到纯净的 KNO3 溶液，操作正确的是( )A加入适量的 Na2CO3 溶液，过滤B加入足量的 K2CO3 溶液，过滤C先加入过量的 K2CO3 溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀 HNO3 D先加入过量的 K2CO3 溶液，过滤，
4、再向滤液中加入适量的稀盐酸9某溶液中含有 K 、Cl 、CO 、SO 等，今要求在溶液中先后检验出 CO 、SO 、23 24 23 24Cl ，请你帮助小明同学完成下列实验设计：(1) 试剂：先加_，依据现象_，确定 CO 存在；23再加_，再依据现象_，确定 SO 存在；24最后加_，依据现象_，确定 Cl 存在。(2)根据你选择的试剂，写出检验 CO 、SO 、Cl 的离子方程式：23 24_，_，_。10某溶液中可能含有 HCO 、Cl 、SO 、NO 、CO 等阴离子。 3 24 3 23(1)当溶液中有大量 H 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_；(2)当溶液中有大量
5、 Ba2 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。11一包白色固体，可能含有 CuSO4、Na 2CO3、NaCl、CaCl 2 四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是_ _，一定含有的物质是_ _，可能含有的物质是_ _，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是_。能力提高12下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠硫酸氢钠 硫酸镁
6、碳酸钠 氢氧化钠A B C D13某溶液中含有 Cl 、SO 、CO 三种离子，每加入一种试剂 (分别含 Ag 、Ba 2 、H )只除24 23去一种离子，则正确的操作顺序是( )AAg 、Ba 2 、H BBa 2 、H 、Ag CBa 2 、Ag 、H DH 、Ba 2 、Ag 14对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是( )A向溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，则溶液中含有 Cl B向溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有 SO24C向溶液中加入 NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
7、体，则可推测该溶液中含有 NH 4D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体放出，可推测该溶液中可能含有 CO 2315在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( )K 、 Cl 、NO 、CO K 、Fe 3 、Cl 、SO 3 23 24Na 、SO 、Cl 、NO Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 24 3 3K 、 Ba2 、 NO 、Cl 3A B C D16某无色溶液中只可能含有 K 、Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Cl 、OH 、CO 、SO 中的一种或23 24几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量
8、BaCl2 溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是( )A一定含有 K 、OH 、CO 、SO 23 24B可能含有 Cl 、OH C一定不含有 Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Cl D无法判断17氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H 2O、H 、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和24三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验可以证明_ 。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验
9、和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(3)探究结果为_ 。(4)反应的离子方程式为_ 。18某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液( 如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。甲 乙请回答下列问题：(1)溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有 _(填字母)。A天平 B烧杯 C漏斗 D玻璃棒(2)OA 段反应的离子方程式为_。(3)AB 段反应的离子方程式为 _。(4)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3 溶液，观察到的现象是
10、_；反应的离子方程式为_。参考答案【夯实基础】1.C 2.A 3.B 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9.(1)过量 HNO3 产生无色无味的气体 Ba(NO 3)2 产生白色沉淀 AgNO 3 产生白色沉淀(2)2H CO =CO2 H2O Ba2 SO =BaSO4 Ag Cl =AgCl23 2410(1)HCO 、CO (2)SO 、CO 3 23 24 2311CuSO 4、CaCl 2 Na 2CO3 NaCl 另取少量溶液，加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明有 NaCl 存在，否则无 NaCl 存在【能力提高】12.D 13.D 14.B 15.B 16.A 17. (1)水不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐 稀硫酸(3)H 能溶解氧化铜，而 H2O、SO 两种粒子都不能使 CuO 溶解24(4)CuO2H =Cu2 H 2O 18. (1)BD (2)H OH =H2O(3)Mg2 2OH =Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成 Ag Cl =AgCl
