1、第 1 页 共 5 页 第 2 节 电解质第 1 课时 电解质及其电离学习目标 重点难点1.能够理解电解质、非电解质的概念；2熟悉常见的电解质、非电解质；3能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式1.能够从电离的角度理解电解质、非电解质的概念；2熟悉离子方程式书写的注意事项一、电解质和非电解质1电解质在_或_状态下能导电的_叫电解质，如_、_、_都是电解质。2非电解质在_和_状态下都不能导电的_叫非电解质。如_、_等都是非电解质。预习交流1能导电的物质一定是电解质吗？2电解质一定能导电吗？二、电解质的电离1概念：电解质在_或_时，离解成能够_的过程称为电离。2表示方法电离方程式（1）HCl
2、= =_ （2）H 2SO4=_（3）NaOH= =_ （4）Ba（OH） 2=_（5）Na 2CO3=_ （6）Mg（NO 3） 2=_3从电离的角度归纳预习交流1如何书写电离方程式？2NaHSO 4电离时产生的阳离子有 H ，NaHSO 4是酸吗？答案：一、1.水溶液里 熔融 化合物 酸 碱 盐2水溶液里 熔融 化合物 蔗糖 酒精预习交流：1答案：不一定。电解质是化合物，而 Cu 和稀盐酸都可以导电，但是 Cu 属于单质，盐酸属于混合物。第 2 页 共 5 页 2答案：不一定。NaCl 晶体是电解质，但是 NaCl 晶体中的 Na 和 Cl 不能自由移动，所以 NaCl 晶体不能导电。二、
3、1.溶解于水 受热熔化 自由移动的离子2 （1）H Cl （2）2H SO 24（3）Na OH （4）Ba 2 2OH （5）2Na CO 23（6）Mg 2 2NO 33全部是氢离子 全部是氢氧根离子 金属离子 酸根离子预习交流：1答案：书写电离方程式一般分两步：（1）根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子（原子团除 HSO 外一 4般不拆分） ；（2）根据电荷守恒配平电离方程式。2答案：NaHSO 4在水溶液中电离产生的阳离子除 H 外还有 Na ，所以它不是酸。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点 我的学疑点一、电解质与非电解质分
4、别用相同浓度的蔗糖溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液做导电性对比实验。现象 原因 电离方程式蔗糖溶液盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液酒精溶液（1）SO 3溶于水能导电，SO 3是电解质吗？（2）液态 HCl 不导电，则液态 HCl 为非电解质吗？（3）氯气是非电解质吗？1.物质成为电解质和非电解质的前提条件：一定是化合物。第 3 页 共 5 页 2电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下，与是否通电无关。3电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少。4电解质的本质：在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。如：Na2O 溶于水所得
5、的水溶液能导电，但这个判据不足以说明 Na2O 是电解质，Na 2O 的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的 NaOH，而不是 Na2O 本身。能够说明 Na2O 是电解质的判据是熔融的 Na2O 能够导电，因为起导电作用的是 Na2O 本身离解出的 Na 和 O2 ；再如 SO3的水溶液能导电，导电原因是由于生成电解质 H2SO4，而 SO3是非电解质。二、强电解质和弱电解质同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：物质1 molL1 的醋酸（CH 3COOH）1 molL1 的盐酸灯泡是否变亮灯泡亮暗的比较溶质是否属于电解质溶液中导电的微粒1同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学
6、用语来表示二者的区别？2BaSO 4、CaCO 3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？4如何判断强弱电解质？强电解质 弱电解质含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离电离条件 在水溶液中电离程度 全部 部分表示方法 H2SO4=2H SO 24 CH3COOH CH3COO H 溶质粒子种类 阴、阳离子 弱电解质分子和离子化合物种类强酸：HCl、HNO 3、H 2SO4、HBr、HI 等；强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH） 2等；绝大多数盐：BaSO4、NaNO 3、AgCl、CaCO3等
7、弱酸：HF、HClO、H 2CO3、CH 3COOH、H 2S、H 2SO3、H 3PO4等； 弱碱：NH3H2O、Mg（OH） 2等不溶性碱；水答案：活动与探究 1：答案：现象 原因 电离方程式第 4 页 共 5 页 蔗糖溶液 灯泡不亮蔗糖是非电解质，不能电离出自由移动的离子盐酸 灯泡亮HCl 溶于水，电离出自由移动的 H 和 ClHCl=H Cl 氢氧化钠溶液 灯泡亮NaOH 溶于水，电离出自由移动的 Na 和OHNaOH=Na OH 氯化钠溶液 灯泡亮NaCl 溶于水，电离出自由移动的 Na 和ClNaCl=Na Cl 酒精溶液 灯泡不亮酒精是非电解质，不能电离出自由移动的离子思考与交流
8、：答案：（1）SO 3溶于水并与水反应生成 H2SO4，H 2SO4电离出的 H 和 SO使溶液导电，而 SO3属于非电解质；24（2）液态 HCl 不导电，但是 HCl 溶于水时可以导电，所以液态 HCl 为电解质；（3）氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。活动与探究 2：答案：物质 1 molL1 的醋酸（CH 3COOH）1 molL1的盐酸灯泡是否变亮 变亮 变亮灯泡亮暗的比较 较暗 亮溶质是否属于电解质 是 是溶液中导电的微粒 CH3COO 、H Cl 、H 思考与交流：1.答案：HCl 和 CH3COOH 都是电解质，所以二者的水溶液都能导电；但是由于氯化
9、氢在水中完全电离（属于强电解质） ，而醋酸在水中只是部分电离（属于弱电解质） ，因此同浓度的盐酸和醋酸所含自由移动离子的浓度不同，两种溶液的导电能力不同。强电解质的电离方程式用“= =”连接，而弱电解质的电离方程式用“” 连接。2答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管 BaSO4、CaCO 3难溶于水，但由于溶解的部分完全电离，因此 BaSO4、CaCO 3仍然是强电解质。3答案：电解质溶液导电能力的强弱只取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少，而与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如CaCO3、AgCl 等。4答案：一般从物质分类的角度去判断
10、电解质的强弱。一般地，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。1判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。不是电解质的物质就一定是非电解质。三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。第 5 页 共 5 页 2有以下物质NaCl 溶液 熔融的 MgCl2 CuSO 4粉末 NaOH 固体金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ） 。A能导电的有 B属于电解质的有C不能导电的有 D属于纯净物的只有3下列电离方程式书写正确
11、的是（ ） 。ACH 3COONH4CH 3COO NH BHI= =H I 4CH 2S2H S 2 DNaHCO 3=Na H CO 234现有以下物质：铝 稀硝酸 氯化氢 氨气 甲烷 氢氧化钠 氯化钙 碳酸钡 氢氧化铜 水（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有_。（2）属于电解质的有_。（3）属于非电解质的有_。（4）属于弱电解质的有_。（5）写出和代表物质的电离方程式_，_。答案：1答案：不正确；铜和硫都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；不正确；HCl 溶于水时，可以电离出能导电的 H 、Cl ，所以 HCl 是电解质；不正确；混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；不正确；
12、SO 3溶于水时和水反应生成 H2SO4，所以溶液能导电，但 SO3是非电解质；不正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质；不正确；BaSO 4难溶于水，但熔融的 BaSO4可以导电，所以 BaSO4是电解质。2C3B 解析：A 中 CH3COONH4是强电解质，应用“= =”连接；C 中 H2S 是弱酸，电离是不完全电离，要分步电离，电离方程式应写为 H2SH HS ，HS H S 2 ；D 中HCO 不能拆写成 H 和 CO 。 3 234答案：（1） （2） （3） （4） （5）NaOH=Na OH BaCO 3=Ba2 CO 23解析：金属、电解质溶液或熔融的电解质可以导电，但是电解质本身不一定能导电，如氯化氢、氢氧化钠固体不能导电；酸、碱、盐、活泼的金属氧化物和水属于电解质；非金属氧化物（水除外）和大多数有机物属于非电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华 技能要领
