1、第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时 强电解质和弱电解质基础过关1.区分强弱电解质的标准是( B )A.化学键 B.电离程度C.溶解度大小 D.溶液导电能力的强弱解析:电解质划分为强、弱电解质的关键是:电离程度,完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质。电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故 B项正确,A、C、D 三项错误。2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( D )纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰D 冰醋酸 漂白粉 Ba
2、SO4 氟化氢 氨气解析:A 项大理石是混合物、高氯酸是强电解质;B 项盐酸是混合物,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质;C 项熟石灰是电解质。3.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( A )A.1 mol/L的甲酸溶液中 c(H+)约为 110-2 mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L的甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol/L的 NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱解析:弱电解质的本质是“部分电离”,表现为溶液中弱电解质分子、离子共存。A 项,若甲酸为强电解质,则 1 mol/L甲酸应全部电离生成 1 mol/L H+,pH=0,A
3、正确。B 项,电解质强弱与其溶解性无直接关系。C 项,只要甲酸的物质的量与 NaOH的物质的量相等,即可恰好完全反应。D 项,没有指明两种酸的浓度、温度等条件相同,无法根据导电性比较酸的电离及强弱。4.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( D )A.Ca(OH)2 Ca2+2OH-B.NaHCO3 Na+H+CC.NH3H2O N +OH-D.(NH4)2SO4 2N +S解析:Ca(OH) 2为强电解质;NaHCO 3电离产生 Na+与 HC ;NH3H2O 是弱电解质,书写电离方程式时应用“ ”。5.向 0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,
4、其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的( B )解析:由 CH3COOH CH3COO-+H+知,0.1 molL-1醋酸溶液的导电能力:I0,A 错误;根据 CH3COOH+NH3H2O CH3COO-+N +H2O,在逐滴加入氨水的过程中,c(CH 3COO-)和 c(N )增大,导电能力增强,I 逐渐增大,C 错误;完全反应后再加入氨水,由于 NH3H2O是弱电解质,此时相当于溶液的稀释,其溶液的导电能力 I逐渐降低,故 B正确,D 错误。6.下列物质属于强电解质的是NaOH NH 3H2O CaCO 3 CH 3COOH NaHCO 3 氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙
5、醇 铜( A )A. B.C. D.解析:NaOH、CaCO 3、NaHCO 3、氯化铵都是强电解质;NH 3H2O、CH 3COOH、氢氧化铝都是弱电解质;二氧化碳、乙醇是非电解质;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质。7.下列叙述中正确的是( C )A.物质的溶解过程,都能发生电离B.NH3的水溶液能导电,所以 NH3是电解质C.1 L 0.1 molL-1的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H+D.1 L 0.1 molL-1的 H2SO3溶液中含有 0.2 mol H+解析:蔗糖的溶解不发生电离,A 错;NH 3的水溶液能导电是由于 NH3溶于水生成了 NH3H2O,NH3H2O
6、发生电离而导电,并不是 NH3自身发生电离而导电,因此 NH3不是电解质,B 错;H 2SO4是强电解质,完全电离,C正确;H 2SO3是弱电解质,不能完全电离,D 错。8.某固体化合物 A不导电,但熔融状态下和溶于水都能完全电离,下列关于物质 A的说法,正确的是( B )A.A是非电解质 B.A是强电解质C.A是共价化合物 D.A是弱电解质解析:由熔融状态下和溶于水都能完全电离知,A 为强电解质,由 A固体时不导电,熔融状态下导电知,A 为离子化合物,故 A、C、D 错误,B正确。9.相同温度下,下列物质中导电能力最强的是( D )A.100 mL 0.1 molL-1的 KOH溶液B.2
7、L 0.1 molL-1的 CH3COOH溶液C.100 mL 0.1 molL-1的 HF溶液D.100 mL 0.1 molL-1的 K2SO4溶液解析:KOH 溶液中的 K+浓度为 0.1 molL-1;CH3COOH与 HF是弱酸,部分电离,H +浓度要小于 0.1 molL-1;K2SO4溶液中的 K+浓度为 0.2 molL-1;所以导电能力最强的是 K2SO4溶液。10.下列有关叙述中正确的是( D )A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的解析:难溶
8、于水的盐是强电解质,A 错;溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度及所带电荷数,很稀的强电解质溶液导电性会弱于浓的弱电解质溶液导电性,B 错;醋酸易溶于水,是弱电解质,C 错;强电解质完全电离,D 正确。能力提升11.把 0.05 mol NaOH固体分别加入 100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( B )A.自来水B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L CH3COOH溶液D.0.5 mol/L KCl溶液解析:自来水中加入 NaOH固体导电性显著增强;盐酸与加入的 NaOH固体反应生成 NaCl,离子浓度没有明显变化;CH 3COOH是弱电解质,与加入的 NaOH反应生
9、成的 CH3COONa属于强电解质,离子浓度显著增大;D项中 KCl与 NaOH不反应,但加入的 NaOH电离产生离子,也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析,导电性变化最小的应是 B项。12.按要求用物质序号填空,下列物质中:盐酸 蒸馏水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 液氨 SO 3 冰醋酸 固态硫酸钡(1)导电但不属于强电解质的是 。 (2)属于强电解质但不导电的是 。 (3)属于弱电解质的是 。 (4)属于非电解质的是 。 解析:盐酸是混合物,所以不是电解质,但含自由移动的离子,所以能导电;蒸馏水部分电离,属于弱电解质;熔化的氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电;液态氯化氢是强
10、电解质,但没有自由移动的离子,所以不导电;铜是单质,所以不是电解质,但能导电;液氨是非电解质,不能导电;三氧化硫是非电解质,不能导电;冰醋酸是弱电解质,没有自由移动的离子,所以不导电;固态硫酸钡是强电解质,但没有自由移动的离子,所以不导电。答案:(1) (2) (3) (4)13.在 a、b 两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b 两支试管中的现象:相同点是 ; 不同点是 ; 原因是 。 (2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a) (填“大于”“等于”或“小于”)V(b);反应完毕后生成气体的总体积是 V(a) (填“大于”“等于”或“小于”)V(b);原因是 。 解析:锌粒与酸反应的实质是 Zn与酸电离出的 H+发生反应产生 H2, c(H+)越大,产生 H2的速率越快。HCl 是强电解质,醋酸是弱电解质,在起始的物质的量浓度相同时,HCl 电离出的 H+远大于醋酸电离出的H+。由于 n(HCl)=n(CH3COOH),所以盐酸和醋酸与 Zn反应产生 H2的体积 相等。答案:(1)都产生气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸中 c(H+)大(2)大于 等于 开始反应时,盐酸中 H+浓度较大,但 H+的总物质的量相等
