1、1有关铁及其化合物的说法正确的是( )A(2016高考全国卷 ，10C) 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B(2016 高考全国卷，13A)将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中，制备 Fe(OH)3胶体C(2016 高考全国卷，7B)利用铁比铜金属性强的性质，可用 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板D(2016高考上海卷 )Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3解析：选 A。A 项，在溶液中铁离子极易发生水解反应， 产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应
2、的浓度，正确；B 项，制备 Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；C 项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，利用的是铜的还原性比亚铁离子的还原性强的性质，错误；D 项，因 I2的氧化性较弱，故与铁反应生成 FeI2，错误。2(2016高考上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析：选 D。A 项，MgO 是碱性氧化物 ，与 NaOH 溶液不能反应 ，而 Al2O3是两性氧化物，可以与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的
3、 MgO，向滤液中加入盐酸至沉淀达到最大量，过滤洗涤，不溶物加热得 Al2O3。B 项，向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，FeCl 3变为 Fe(OH)3沉淀，AlCl 3变为 NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到 AlCl3溶液和 FeCl3溶液。 C 项，SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液发生反应，而 Fe2O3与 NaOH 溶液不反应。加入过量的 NaOH 溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的 Fe2O3， 向滤液中加入过量盐酸，得到 H2SiO3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得
4、到 SiO2。 D 项，二者都能与 NaOH 溶液反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，而且得到 FeCl3溶液 ，不能分离、提纯二者。3下列叙述正确的是( )A (2015高考全国卷 ，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，现象是有气体生成，溶液呈红色，结论是稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3B(2015 高考天津卷改编) 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3C(2015 高考广东卷) 向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液，现象是加入 H2O2 后溶液变成红色， 结论是 Fe2 既有氧化性又有还原性 D(20
5、15高考江苏卷 )Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 盐 酸 蒸 发 解析：选 B。A 项，忽视了 Fe3 的氧化性，过量的 Fe 与稀硝酸反应只能生成硝酸亚铁和 NO 气体，错误；C 项， FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液，溶液变成红色，说明 H2O2把 Fe2 氧化为 Fe3 ，Fe 2 体现了还原性 ，没有体现氧化性，错误；D 项，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发其溶液最终得不到氯化铁，错误。4(2016高考全国卷，28，15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制
6、成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2 氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液混合。分别取2 mL 此溶液于 3 支
7、试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_( 填离子符号) ；实验和 说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号 )，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释) 。解析
8、：(1)Fe 2 具有还原性，FeCl 2溶液易被氧化而变质，配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe2 被氧化。(2)溶液变红，说明有 Fe3 生成，则 FeCl2溶液与氯水反应生成 FeCl3，离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。(3)甲组实验中，FeCl 2易被空气中的O2氧化，会生成 FeCl3，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)实验中 K3Fe(CN)6溶液的作用是检验Fe2 。根据实验，CCl 4层显紫色 ，说明有 I2生成，根据实验 ，生成蓝色沉淀，说明有Fe2 生成，根据实验，溶液
9、变红，说明有 Fe3 剩余，I 过量的情况下，溶液中仍含有Fe3 ，由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色， 说明生成了 Fe3 ，离子方程式为2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O。溶液中有气泡出现 ，说明 H2O2在 Fe3 的催化作用下发生了分解反应，生成了 O2。随后生成红褐色沉淀，则沉淀为 Fe(OH)3，H 2O2分解放出热量，Fe 3 的水解平衡 Fe3 3H 2OFe(OH)33H 向正反应方向不断移动，因此得到Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)防止 Fe2 被氧化(2)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe 3 可逆反应(5)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O Fe 3 催化 H2O2 分解产生 O2 H 2O2 分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动
