1、2018 年下期期中高二化学文科考试试题时量:60 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题都只有一个正确答案）1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】烟花爆竹属于爆炸品，故答案 A 正确。故选 A。【点睛】要熟悉常见的化学标志：物品回收标志 ；中国节能标志 ；禁止放易燃物标志 ；节水标志 ；禁止吸烟标志： 中国环境标志 ；绿色食品标志
2、 ；当心火灾-易燃物质标志： 等。2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A. CuSO4溶液 B. Na 2CO3溶液 C. Fe(OH) 3胶体 D. Ba(OH) 2溶液【答案】C【解析】试题分析：溶液没有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，故 C 正确。考点：本题考查胶体的性质。3. 下列物质中，属于氧化物的是 （ ）A. O2 B. Na2O C. H2SO4 D. NaOH【答案】B【解析】氧化物的定义：只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。符合定义的只有 Na2O，故选B。4. 下列气体中，可用向下排空气法收集的是A. Cl2 B. SO2 C. CO2 D. H2【答案
3、】D【解析】试题分析：ACl 2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故 A 错误；B常温下，SO 2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故 B错误；CCO 2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故 C 错误；D常温下，H 2和空气中成分不反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集，故 D 正确；故选 D。【考点定位】考查气体的收集【名师点晴】本题考查了气体的收集方法，根据气体的溶解性及目的确定收集方法，注意：只有密度和空气密度相差较大且常温下和空气成分不反应时才能采用排空气法收集。5.2011 年 3 月 11 日在日本发生的大地
4、震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 13153I， 13153I 中的质子数为A. 53 B. 78 C. 131 D. 184【答案】A【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是 1315378，答案选 B。6.在氧化还原反应 CuOH 2 CuH 2O 中，氧化剂是（ ）A. CuO B. H2 C. Cu D. H2O【答案】A【解析】试题分析：氧化铜在铜元素化合价降低，所以 CuO 是反应 CuOH 2 CuH 2O 中的氧化剂，故 A 正
5、确。考点：本题考查氧化还原反应。7. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸与 NaOH 溶液反应：2H OH =H2OB. AgNO3溶液与 NaCl 溶液反应 ： Ag Cl =AgClC. CaCO3与稀盐酸反应： CO 32 2H =CO2H 2OD. Fe 片插入 FeCl3溶液中： FeFe 3 =2Fe2【答案】B【解析】A. 氢离子系数错：H OH =H2OB.正确C.CaCO3不溶于水，不能拆为离子：CaCO 32 2H =Ca2+CO 2H 2OD.电荷不守恒： Fe2Fe 3 =3Fe28.下列图示中，属于过滤操作的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】A 为
6、过滤操作；B 为蒸发操作；C 为蒸馏操作；D 为分液操作；9. 下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A. 用小刀切割钠块 B. 钠沉入水中C. 钠熔化成小球 D. 发出“嘶嘶”的响声【答案】B【解析】试题分析：A、钠软可以用小刀切割钠块，故 A 正确；B、钠密度比水小，浮在水上面，故 B错误；C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，故 C 正确；D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故 D 正确；故选 B。【考点定位】考查钠的性质【名师点晴】本题考查了钠的性质，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即
7、可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小。10.向盛有 FeCl3溶液的试管中滴入 KSCN 溶液，溶液变为A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色【答案】B【解析】试题分析：FeCl 3溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁，故选 B。考点：考查了铁离子的检验的相关知识。11. 下列物质中，含有离子键的是A. H2 B. HCl C. NaCl D. CO2【答案】C【解析】试题分析：AH 2中只有 H-H 共价键，故 A 错误；BHCl 中只有 H-Cl 共价键，故 B 错误；CNaCl
8、 中钠离子与氯离子以离子键结合，故 C 正确；DCO 2中只有 C-O 共价键，故 D 错误。故选 C。【考点定位】考查化学键【名师点晴】本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答。一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键。12.下列物质的溶液不能与 Al(OH)3反应的是A. NH3H2O B. NaOH C. HCl D. H2SO4【答案】A【解析】试题分析：Al(OH) 3属于两性氢氧化物，能够与强酸和强碱反应，氨水属于弱碱，不能与氢氧化铝反应，故选 A。考点：考查了氢氧化铝的性质的相关知识。13.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH 4+
9、 Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 水解反应【答案】A【解析】试题分析：CH 4与 Cl2在光照条件下，甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，甲烷中的 H 原子与氯气中的 Cl 原子交换位置，发生了取代反应，所以 A 正确，故选 A。【考点定位】考查有机反应类型的判断【名师点晴】本题考查了化学反应类型的判断、甲烷的化学性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学反应的概念、反应类型，明确甲烷的分子组成及化学性质。加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原
10、子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；酯化反应和水解反应也属于取代反应，但该反应不能称为酯化反应或水解反应，这是容易错误的。14. 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )A. Cl2常用于自来水消毒 B. SO 2常用于漂白食品C. SiO2常用于制造光导纤维 D. Na 2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】B【解析】试题分析：A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl 2常用于自来水消毒，故 A 正确；B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故 B 错误；C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO 2常用于制造光导纤维，故
11、 C 正确；D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故 D 正确；故选 B。考点：考查了物质的性质与用途的相关知识。15.在 H2O2分解实验中，当加入少量 MnO2粉末时，H 2O2的分解速率增大。该实验中使 H2O2分解速率增大的主要因素是A. 温度 B. 催化剂 C. 反应物的接触面积 D. 反应物的浓度【答案】B【解析】试题分析：在 H2O2分解实验中，当加入少量 MnO2粉末时，H 2O2的分解速率增大，该反应中MnO2粉末是催化剂，故 B 正确。考点：本题考查影响反应速率的因素。16.有关乙烯和苯的性质实验：乙烯通入酸性 KMnO4溶液，苯滴入酸性
12、KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是A. 褪色，不褪色 B. 不褪色，褪色C. 、均褪色 D. 、均不褪色【答案】A【解析】试题分析：乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 正确，答案为 A。考点：考查乙烯与苯的化学性质。17. 右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则 X 应为A. 水 B. 酒精C. 稀硫酸 D. 植物油【答案】C【解析】试题分析：A水电离产生离子的浓度很小，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，错误；B酒精是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生
13、偏转，错误；C稀硫酸可以形成闭合回路，故装置中电流表的指针能发生偏转，正确；D植物油是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，错误。考点：考查原电池的构成条件的判断的知识。18.下列有关 1molH2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A. 质量为 2g B. 含氢原子数为 NAC. 含氢分子数为 NA D. 标准状况下体积约为 22.4L【答案】B【解析】试题分析：AH2 相对分子质量是 2,所以 1mol H2的质量是 2g，正确；B1molH 2中含有2molH 已知，所以含氢原子数为 2NA，错误；C根据 n=N/NA可知，1mol H2中含氢分子数为
14、NA，正确；D在标准状况下 1mol 氢气标准状况下体积约为 22.4L，正确。考点：考查有关物质的量的概念及计算的知识。19. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A. 为放热反应 B. 为吸热反应C. 过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，故选 A。考点：考查化学反应与能量20.已知高炉炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。下列对该
15、反应的叙述不正确的是A. CO 是还原剂 B. Fe 2O3被还原C. 属于氧化还原反应 D. 属于置换反应【答案】D【解析】试题分析：高炉炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，反应中 C 元素的化合价升高，CO 是还原剂被氧化，Fe 元素的化合价降低，Fe 2O3是氧化剂被还原，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，该反应不是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故选 D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，
16、得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。21.下列行为中，符合安全要求的是A. 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B. 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C. 煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【答案】C【解析】分析：A烟花爆竹属于易燃易爆品，在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾；B稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；C煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸；D液化气属于易燃气体，易发生火灾或爆炸。详解：A在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾，应避免在建筑物、易燃物的地方燃放，
17、故 A 错误；B稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 B 错误；C煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸，应注意通风，以降低浓度，故 C 正确；D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，易发生火灾或爆炸，故 D错误；故选 C。22.下列物质中，可用于制作太阳能电池的是A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3【答案】A【解析】A太阳能电池板的材料是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池，故 A 正确；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维，故 B 错误；CH 2SiO3可用于制硅胶，作干燥剂，故 C 错误；D Na
18、2SiO3水溶液俗称水玻璃，可作防腐剂，故 D 错误；答案为 A。23.蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色【答案】B【解析】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故 B 正确。24.下列气体中，不能用排水法收集的是( )A. H2 B. NH3 C. NO D. O2【答案】B【解析】A氢气难溶于水，能用排水法收集，故 A 错误；B氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故 B 正确；C一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故 C 错误；D氧气不易溶于水，能用排水法收集，故 D 错误；故选 B。点睛：
19、实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应。25.医用酒精是常用的消毒剂，它属于A. 纯净物 B. 混合物 C. 酸 D. 碱【答案】B【解析】医用酒精是常用的消毒剂，含有 75%的乙醇，因此它属于混合物，答案选 B。第 II 卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（每空 2 分，共 40 分）26.I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的_ （填“Na 2O”或“Na 2O2”） ；（2）Al 2O3能溶于
20、酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_（填“酸性” 、 “碱性”或“两性” ）氧化物；（3）Fe(OH) 3不溶于水，但能溶于酸，请写出 Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：_。II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）在空气质量报告的各项指标中，有 SO2和 NO2的指数，SO 2是一种无色有毒气体，NO 2是一种_(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；（2）氨气极易溶于水，其水溶液显_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性；（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O。在该反应中，浓 H2SO4表现出_(填“吸水” 、
21、 “脱水”或“氧化”)性。III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：（1）乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_；（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是 CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H 2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_碳酸(填“”或“ (9). H 2O【解析】【详解】.（1）钠在空气中燃烧 2Na+O2 Na2O2，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 Na2O2，故答案为：Na 2O2。（2）既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两
22、性氧化物，Al 2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：两性。（3）Fe(OH) 3与盐酸发生中和反应，两种化合物相互交换成分，生成氯化铁和水，反应为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O。.（1） SO 2是一种无色有毒气体，NO 2是一种红棕色有毒气体，能够溶于水，遇水反应产生硝酸和 NO，故答案为：红棕色。（2）氨气极易溶于水，溶于水与水发生反应产生一水合氨，该物质是一元弱碱，电离产生氢氧根离子，使水溶液显碱性，所以其水溶液显碱性，故答案为：碱。（3） 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H 2SO4(
23、浓) CO2+2SO 2+2H 2O。在该反应中，浓 H2SO4中的 S 元素化合价是+6 价，反应后变为 SO2中的+4 价，化合价降低，获得电子，所以浓硫酸表现出氧化性，故答案为：氧化。.（1）乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，乙醇分子含有的-OH 对乙醇的化学性质起决定作用，所以乙醇的官能团为-OH，名称是羟基，故答案为：-OH 或羟基。（2）根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应产生强酸盐和弱酸，结合反应方程式：2CH 3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2+H 2O，可知物质的酸性：CH 3COOH H2CO3，故答案为：。（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙
24、酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应的方程式是：CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O，所以缺少的物质是 H2O，故答案为：H 2O。【点睛】注意两性氧化物的定义应用：凡是能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，凡是能和碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。27. (6 分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO 和 NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；(2)一氧化氮在常温下
25、很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：；(3)实验室常用 NH3做“喷泉实验” ，该实验说明 NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。【答案】(1)NO 2(2)2NOO 2=2NO2(3)极易【解析】（1）NO 是无色气体，NO 2是红棕色气体。（2）NO 极易被氧气氧化，生成 NO2，方程式为 2NOO 2=2NO2。（3）氨气极易溶于水，瞬间导致压强减小，从而形成喷泉。28.根据操作找现象，填入对应“答案”的空格中。实验操作 答案 实验现象(1)让一束光线通过 Fe(OH)3胶体 _(2)向盛有 FeCl3溶液的试管中加入 NaOH 溶液 _(3)向 A
26、l2(SO4)3溶液中滴加氨水 _(4)向土豆片上滴加碘水 _A呈蓝色B生成白色胶状沉淀C呈现光亮“通路”D产生红褐色沉淀【答案】 (1). C (2). D (3). B (4). A【解析】【详解】 （1）Fe（OH） 3胶体具有丁达尔效应，用一束强光照射，从垂直于光线的传播方向观察，现象是呈现光亮“通路” ，故答案为：C。（2）向盛有 FeCl3溶液的试管中加入 NaOH 溶液，发生复分解反应 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，现象是生成 Fe（OH） 3红褐色沉淀，故答案为：D。（3）向 Al2（SO 4） 3溶液中滴加氨水发生复分解反应，反应的化学方程式为：Al 2
27、（SO 4）3+6NH3H2O=2Al（OH） 3+3（NH 4） 2SO4，现象是出现白色胶状沉淀，故答案为：B。（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝，故答案为：A。29.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期A 01 H A A A A A A2 F Ne3 Mg Si （1）表示的元素是_(填元素符号);（2）、两种元素的原子半径大小为：_(填“”或“”)；（3）、两种元素的金属性强弱顺序为：_(填“”或“”)；（4）写出与两种元素所形成化合物的化学式_。三、实验题（
28、本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分）【答案】(1)O (2) (3) (4)NaCl【解析】(1)根据在元素周期表中的位置，表示的元素是 O;(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；、两种元素的原子半径大小为：；(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；、两种元素的金属性强弱顺序为：；(4)与两种元素所形成化合物的化学式 NaCl。点评：考查元素周期表的位-构-性问题。30. 实验室需配置 100mL2.00mol/LNaCl 溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。实验原理 m=cVM实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100
29、mL 、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质 NaCl 固体的质量为 g。（2）称量：用托盘天平称取所需 NaCl 固体。（3）溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23 次，洗涤液也都注入仪器中。（5） :将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究（1）实验步骤（3） 、 （4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线
30、，该同学所配置溶液是浓度 (填“” 、 “=”或“”)2.00mol/L。【答案】容量瓶 11.7 定容 引流 【解析】试题分析：配制 100mL2.00mol/LNaCl 溶液，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为：容量瓶；配制 100mL2.00mol/LNaCl 溶液，需要氯化钠的质量m=2.0mol/L0.1L58.5g/mol=11.7g；故答案为：11.7；溶解后的溶液转移到容量瓶后需要定容液面至容量瓶的刻度线，故答案为：定容；步骤（4）中溶液沿着玻璃棒流入容量瓶中，故答案为：引流；盖好瓶塞，反复上下颠倒，会有部分液体残留在容量瓶刻度线以上，若再加蒸馏水，相当于稀释，浓度偏低，故答案为：。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，熟悉配制原理是解题关键。配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，依据配制步骤选择需要的仪器。
