1、高考化学实验热点除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。一常见的物理分离和提纯方法1. 基本类型类型 方法 目的 实例 仪器固固 加热将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来SiO2（H 2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩埚、酒精灯等固液 过滤 分离不溶性
2、固体和液体 AgCl 和 NaCl 漏斗萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来 从溴水中提取 Br2 分液漏斗分液 分离互不相溶的液体 乙酸乙酯和饱和碳 酸钠溶液 分液漏斗蒸馏 分离沸点不同的混合液体 乙醇和水 蒸馏烧瓶渗析 分离胶体和混在其中的分子离子 淀粉和 NaCl 半透膜液液盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 蛋白质溶液 烧杯2.典型装置 过滤 分液 蒸发蒸馏二化学分离提纯法（1 ）基本原则化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。除杂后的物质成分不变
3、实验过程和操作方法简单易行（2 ）基本方法吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如 Cl2 中混有 HCl 可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U 形管） 。气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如 KCl 中混有少量的 K2CO3，可加入适量的盐酸除去。沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加
4、热法除去纯碱(NaCO 3)中的小苏打（NaHCO 3） 。综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。三试题演练1.下列除去杂质的试验方法正确的是：A 除去 CO 中的少量 O2：通过灼热的铜网后收集气体B 除去 K2CO3 固体中少量的 NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤D 除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置解析CO 和 O2 混合气通过灼热的铜网发生反应，O 2 和铜反应生成氧化铜，同时 CO 和生成的氧化铜反应生成 C，使 CO 中混有 CO2，A 错。由于 NaHCO3 分解产生 NaCO3，使得K2
5、CO3 中混有 NaCO3，B 错。C 中生成的三溴苯酚会溶于苯，无法分离。点评不引入新杂质是除杂提纯的一个基本原则。双氧水因其还原产物是水而被称为“绿色氧化剂”,D 的原理 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O2. 下列除杂方法正确的是：A 除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B 除去 CO2 中的少量 HCl：通入 NaCO3 溶液，收集气体C 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤解析灼热的 CuO 不与 O2 反应，A 错；NaCO 3 溶液能吸
6、收 CO2，B 错；D 中有引入了新杂质 NaCl，错误答案D3. 设计试验方案，除去 NaCl 溶液中混有的 BaCl2解析有人认为加入适量 BaCl2 沉淀硫酸根，但是如果让我们自己设计实验的话，这里就存在问题，除非确知或首先检验出硫酸根的含量，否则加入的 BaCl2 难以适量。易导致（1 ） BaCl2 量不足，则硫酸根除不尽（2 ）BaCl 2 用量稍多，虽硫酸根除尽，但引入新杂质。所以综合考虑上述因素，正确的试验方法和试验程序为：滤渣：BaSO 4(除尽了 SO42-)NaCl 过量 BaCl2BaCl2 滤渣：BaCO 3NaSO4 溶液，过滤 滤液 过量 NaCO3NaCl Na
7、Cl 加盐酸，调至溶液，过滤 滤液： 蒸 干NaCO3 pH=7由此可见，除杂不能想当然，一定要符合科学性。规律总结1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如 Cl2 混有 HCl 气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2 中混有 HCl、SO2 用饱和 NaHCO3 溶液净化吸收。2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如 CO2 中混有的 CO,用灼热的 CuO 除去。3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应
8、选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如 CO2 中混有的 O2，用灼热的铜网除去。4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO 中的混有的 CO2 用 NaOH 溶液吸收除去。5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是 NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2 中混有的 NH3，用浓硫酸吸收除去。6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4 中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用 NaOH 溶液和碱石灰吸收而除去。还有些个别方法，就应该个别记住了。如 NO 中混有的少量 NO2 气体，可用水吸收转化而除去，C2H4 中混有
9、的 H2S,除可用规律 4 的方法除去外，还可用CuSO4 或 Pb（NO3）2 等溶液除去。除杂方法1N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S) 用饱和 NaHCO3 溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO) 灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL) 用饱和 NaHCO3 溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO25.H2S(HCL) 用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) 用饱和 NaHSO3 溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO27.CL2(HCL
10、) 用饱和食盐水，HCL 易溶而 CL2 不溶 8.MNO2(碳粉）1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2( 条件:高温) 或者 3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe9.碳粉（MnO2）加浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O10.C(CUO）加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3) 这个一步是无法除去的啊！方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的 C
11、O2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入过量 NaOH 溶液, 过滤除去沉淀FE(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（OH)3 Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3 分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(O
12、H)3=Al2O3+3H2O 如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！12.SIO2（AL2O3) 加入稀盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FECL3(FECL2) 通入氯气 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FECL2(FECL3) 加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NACL(NH4CL) 固体的话直接加热 NH4CL=NH3+HCL16.C2H6(C2H4) 通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br17 溴苯（BR2) 加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液18.硝基苯（
13、NO2) 加入氢氧化钠 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液19.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液20.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 蒸馏 21.乙醇（水）加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）加入 NaCL，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解 C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）用水，分液
