1、,第一章 化学反应与能量变化,第二节燃烧热 能源,人教 2004版 选修4,复习：,什么是反应热？ 热化学方程式如何书写？,什么是反应热？常见的反应热有哪些？,热化学方程式正确书写及判断点？,甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890.3kJmol,25 101kPa,1 mol,完全,稳定氧化物,放出,kJ/mol,25101 kPa,1 mol,CO2(g),H2O(l),一.燃烧热,3.对燃烧热的理解:25101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,限定燃料的物质的量,一般指： C
2、- CO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）,单位: kJ/mol,生成物不能继续燃烧,注：,4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物)H,注：此公式中的H是指物质的燃烧热,而不是指一般反应的反应热,【例1】 在 101 kPa时，1 mol C2H5OH 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 1559.8kJ的热量，C2H5OH的燃烧热为多少？ 460g C2H5OH燃烧后所产生的热量为多少？,【解】根据题意，在 101 kPa时， C2H5OH 燃烧热的热化学方程
3、式为: C2H5OH(l)3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O(l) H=1559.8 kJmol即C2H5OH 的燃烧热为 1559.8 kJmol。460 g C2H5OH的物质的量为：n(C2H5OH) = m (C2H5OH) / M(C2H5OH)=460g /46gmol-1 = 10 mol1mol C2H5OH 完全燃烧放出 1559.8 kJ的热量，10molC2H5OH 完全燃烧放出的热量为： 10 mol1559.8 kJmol1.56104kJ 答：C2H5OH的燃烧热为 1559.8 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 1.56104
4、kJ。,根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出一种物质燃烧反应的热化学方程式。,比较燃烧热与中和热:,1.选择燃料的标准是什么?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,思考与交流：,2.煤能作为燃料的利弊问题?如何提高煤的燃烧 效率呢？,思考与交流：,阅读教材，讨论下列问题： 1.定义,能源：能提供能量的自然资源。,二.能源,2.能源分类,3.我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。 （4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。 4.了解了我国的能源利用率，你有何感想？,能 源,化石燃料煤、石油、天然气,阳光,风力,流水,潮汐,柴草,能提供能量的资源,蕴藏量有限 不能再生 污染严重,开 源 节 流,开发新能源,节约现有能源,提高能源利用率,太阳能 氢能 风能 地热能 海洋能 生物质能,资源丰富 可以再生 污染少,燃料的充分燃烧,5.如何解决能源危机呢？,【磨刀小练】,1.查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：,科学探索-作业,2.以甲醇和乙醇作为汽油的代用品的主要好处是什么？,谢谢！,
