1、1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）1、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物第 2章 化学键 化学反应与能量n 第一节 化学键与化学反应鲁科版化学必修 2 第一讲 化学键与物质变化回顾 引入 在上节内容，我们学习了化学反应的本质是：旧化学键的断裂，新化学键形成。那么化学变化过程中，是不是仅仅只有新物质生成的呢？还会有什么变化？反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧实验内容实验步骤 实验现象 实验结论NaOH溶液与盐酸反应 取一支试管加入 2mL 2mol/L NaOH溶液 再加入 3mL 2mol/L盐酸 振荡试管，用手触摸试管
2、外壁。锌粉与盐酸反应 先记录室温 量取 2mL 2mol/L盐酸，倒入试管中， 再取一药匙锌粉放入试管 振荡试管，用温度计测量此时溶液的温度氢氧化钡固体与氯化铵固体反应 取一个小烧杯加入约 5克氢氧化钡固体 再加入约 5克氯化铵固体，滴入 34滴水，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应 用手触摸烧杯外壁。实验内容实验步骤 实验现象 实验结论NaOH溶液与盐酸反应 取一支试管加入 2mL 2mol/L NaOH溶液 再加入 3mL 2mol/L盐酸 振荡试管，用手触摸试管外壁。锌粉与盐酸反应 先记录室温 量取 2mL 2mol/L盐酸，倒入试管中， 再取一药匙锌粉放入试管 振荡试管，用温度计测量此时
3、溶液的温度氢氧化钡固体与氯化铵固体反应 取一个小烧杯加入约 5克氢氧化钡固体 再加入约 5克氯化铵固体，滴入 34滴水，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应 用手触摸烧杯外壁。有气泡放有气泡放出，温度出，温度升高。升高。反应反应放出放出热量热量。有刺激性有刺激性气味，烧气味，烧杯底部很杯底部很冷。冷。反应反应吸收吸收热量热量。温度升高+-+反应放出热量上述反应中，哪些是释放能量的反应？那些是吸收能量的反应？你还知道哪些吸收能量的反应？请举例说明。释放能量的反应呢？常见的放热反应类型：1、活泼金属与水或酸的反应。2、酸碱中和反应。3、所有的燃烧反应。4、大多数化合反应。5、铝热反应。常见的吸热反应类
4、型：1、大多数分解反应。2，消石灰或氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。3、氢气、炭单质还原金属氧化物。4、水煤气的制取。思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应 放出热量 ，有的反应却需要不断的 加热 ， 吸收热量反应才能进行。这是为什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能量反应过程0反应物总能量生成物总能量吸收能量讨论 :物质内部能量与化学反应能量变化的关系 E=E生成物 -E反应物 E0 则为吸热反应请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？氢气和氧气反应生成 1mol水蒸汽时的能量变化过程：断裂旧化学键吸
5、收的能量=436KJ+249KJ=685KJ形成新化学键释放的能量 =930KJ685KJ0 则为吸热反应 E0 则为吸热反应 E=E -E吸收的能量释放的能量练习：1、下列变化过程是吸热的有（ ）A、生石灰溶于水变成熟石灰B、干冰用于舞台布景产生雾C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D、浓硫酸稀释成稀硫酸B2、已知反应 A B C D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于 CB. B的能量一定高于 DC. A和 B的总能量一定高于 C和 D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A、生成物能量一定低于
6、反应物总能量B、放热反应总是比吸热反应快C、利用化学键的键能，可计算化学反应的能量变化D、同温同压下， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的能量变化不同C4：吸热反应一定是（ ）A、释放能量 B、贮存能量C、反应物总能量高于生成物总能量D、反应物总能量低于生成物总能量BD 5、等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（ ）A、前者多 B、后者多C、二者相等 D、无法比较S(固 ) S( 气 ) E=+Q （ +Q表示吸收了能量）B6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A、铝片与稀硫酸的反应B、 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl的反应
7、C、灼热的炭与 CO2反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应C7、反应 C(石墨 ) C(金刚石 )正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是（ ） 石墨比金刚石更定 金刚石比石墨稳定 金刚石和石墨可以相互转化 金刚石和石墨不能相互转化A、 B、 C、 D、 A8、以下叙述中错误的是（ ）A、钠和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B、物质燃烧可看做 “储存 ”在物质内部的能量（化学能）转化为热能等释放出来C、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应C9、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（ ）A、化学反应中的
8、能量变化，都表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、已知 Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应，则反应物总能量 生成物总能量D、相同条件下，如果 1mol氢原子所具有的能量为 E1， 1mol氢分子的能量为 E2，则 2E1=E2BC10、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏 1mol的能量为 Q1kJ，破坏 1mol O=O键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molHO 键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A、 2Q1+Q24Q3 B、 2Q1+Q24Q3C、 Q1+Q2Q3 D、 Q1+Q2=Q3B
