1、反应条件对化学平衡的影响,Q=K,QK,Q=K,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1红棕色 无色,减小,正向,增大,逆向,温度对化学平衡的影响,你能解释上述现象产生的原因吗？,范托夫公式：,T K QK 平衡正向移动（平衡右移）,T K QK 平衡逆向移动（平衡左移）,结论：其他条件不变的情况下,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,正 向,正 向,颜色变深,颜色变深,实验探究,浓度对化学平衡的影响,Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq),（血红色）,你能解释上述现象产生的原因吗？,增大c(FeCl3)Q K不变 QK 平衡正向移动（
2、平衡右移）,增大c(KSCN）Q K不变 QK 平衡正向移动（平衡右移）,结论：其它条件不变的情况下,浓度对化学平衡影响的原因,改变了浓度商(Q)，使QK,进而影响化学平衡,浓度对平衡影响的适用范围：,只适用于气体或溶液,说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。,颜色先变深 后变浅,颜色先变浅 后变深,正 向,逆 向,2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色,实验探究,压强对化学平衡的影响,你能解释上述现象产生的原因吗？,减小压强Q K不变 QK 平衡逆向移动（平衡左移）,增大压强Q K不变 QK 平衡正向移动（平衡右移）,结论：其它条件不变的情况下， 对于前 后气体分子数变化的反
3、应,思考,对于反应前后气体体积不变的反应，压强如何影响化学平衡,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度、压强通过改变Q的大小来实现的,温度 通过改变平衡常数 来实现的,小结,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,精题点拨,在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,2已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( )AA是气体，C是固体 BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体,1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( )A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积C增大生成物浓度 D升高反应温度,A,D,练习,
