1、课题二 物质含量的测定,酸碱中和滴定法 比色法,酸碱中和滴定法,什么是酸碱中和滴定？,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。,1、酸碱中和滴定原理 ？ 2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 3、酸碱中和滴定的关键？ 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？,一、酸碱中和滴定的原理 1、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是： H+OH-=H2O即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：,酸碱中和滴定的关键,2、关键： 准确测定参加
2、反应的两种溶液的体积：V标准和V待测准确判断中和反应是否恰好进行完全,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即 达到滴定终点,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,2. 变色范围,二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择 1. 变色原理,常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。 指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 用量：23滴 颜色变化：酸色（或碱色）自身色,3. 酸碱指示剂的选择,选择
3、原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。,强酸强碱互滴用：,酚酞或甲基橙,强酸滴弱碱用：,甲基橙,强碱滴弱酸用：,酚酞,三、酸碱中和滴定,1. 仪器和试剂,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。,酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3） 碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质,锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作,2. 滴定操作,(1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面,(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数,(3) 计算,3、滴定 滴定
4、管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数,数据处理,中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格,五、数据处理,4. 误差分析,例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作将对测定碱的浓度有何影响？ (1)预先未用标准酸润洗滴定管。 (2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。 (3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡消失。 (4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸
5、没有滴下。 (5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少量二氧化碳气体。,滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。,误差分析,误差分析,开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 放标准液的滴定管未用标准液润洗 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。 起始读数正确，达到终点后
6、仰视读数 滴定前仰视，滴定后俯视读数,*5. 多步滴定,稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢钠溶液不能使酚酞变红。,用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示剂，滴至溶液呈橙色。,发生反应的化学方程式是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,例 有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞无色时，耗HCl(aq) V1mL；再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定，滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq) V2mL 。求原混合液中Na2CO
7、3和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？,食醋总酸含量的测定,对课题的理解,实验新特点,1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题,（与旧人教版比较）,实验目标,1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2.练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴 定的基本技能。 3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定 量分析方法解决实际问题的过程。 5.养成实事求是的科学态度。,实验原理,1.化学反应原理：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
8、HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O,*2.NaOH溶液浓度的标定 （1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。,m/M = c（NaOH）V（NaOH）,3实验数据的处理：m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH） M（CH3COOH） 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总
9、酸含量的平均值。,平均相对偏差的计算,绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：di=xi-x， x= 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：d= = 相对平均偏差：Rd = 100%,x1+ x2+x3+xn,n,d1+ d2+d3+dn,n,|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x|,n,n,d,实验准备,实验方案,实验方案,仪器的洗涤,溶液的装配,NaOH标准溶液配制,3数据处理与结论,1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深,注意事项,（1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视,几个关健 实验操作,再见！,
