1、海水的综合利用,1了解化学与海水综合利用的关系。 2了解常见非金属单质及其化合物对环 境质量的影响。 3了解在化工生产中遵循“绿色化学”思 想的重要意义。,海水资源的综合利用,2海水资源的综合利用 (1)水资源的利用：,(2)化学资源的利用：,(2)化学资源的利用：,海水中镁的提取：,海水中溴的提取：,氯碱工业：,海水中碘的提取：,1、如何从海水中得到NaCl呢？,电解饱和食盐水,2、氯碱工业,人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.,2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH,电解,电解饱和食盐水反应原理,钢钉和碳棒上通电后有气泡产
2、生,通电后有气体物质生成,将钢钉上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣声,有氢气生成,碳棒上有黄绿色刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,有氯气生成,钢钉周围溶液变红色,有碱性物质生成,上述装置的弱点：,1.H2和Cl2 混合不安全，易爆炸 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯.,阳离子交换膜法制烧碱,1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。2、离子交换膜的作用：(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量,二、 工业制溴(以海水为原料)a.通过Cl2将海水中溴氧化成单质
3、溴:b.用热空气或水蒸气将溴吹出,吸收冷凝后得到粗溴. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4C.粗溴精制得到高纯度的溴.,三、镁的制法电解法,流程：,四、从海水中提取重水,硫化氢-水双温交换法,H2O(l)+HDS(g)=HDO(l)+H2S(g),B D E,过滤,蒸馏,2IMnO24H=Mn2I22H2O,苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与水溶液易分层,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘,课后作业,1从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( ),C,2.精制食盐水的过程中，下列操作顺序是否可行？ 过量的NaOH溶液过量的BaCl2溶液过量的Na2CO3溶液过滤适量盐酸 过量的Na2CO3溶液过量的NaOH溶液过量的BaCl2溶液过滤适量盐酸 过量的BaCl2溶液过量的Na2CO3溶液过量的NaOH溶液过滤适量盐酸 提示：可行，不可行。中无法除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须放在BaCl2溶液之后加入。,
