1、课 题： 编 号：第11节 时 间：2018年12月27-28日 地 点：贵州省兴义市第五中学,第四届“中国好教育”2018 年度“同课异构”,硫和氮的氧化物,第一课时,1.简述二氧化硫的物理性质和用途； 2.举例说明SO2氧化性、还原性、酸性氧化物的通性； 3.说出可逆反应的概念和SO2的漂白原理； 4.设计实验方案检测二氧化硫。,本 节 目 标,探究实验：SO2与水反应,A中气体是SO2 ，B中溶液是紫色石蕊试剂， 将滴管中的溶液挤入瓶中，打开止水夹，观察现象。,现象：结论：,试管内水面上升，紫色石蕊变红。,SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成了相应的酸,可逆反应：,在相同条件下，既
2、能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,（亚硫酸）,注：亚硫酸是一种弱酸，不稳定,ACO2+ H2O H2CO3 B2H2+O2 2H2O,SO2和水的反应,特点：反应不能进行彻底，反应物的转化率不能达到100,品红溶液,现象：结论：,品红溶液褪色， 加热又恢复,二氧化硫有漂白性,探究实验：二氧化硫与品红溶液,为什么二氧化硫具有漂白性？,漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。,应用： 检验SO2的存在,特点： 暂时性漂白,生活中的化学,思考： 氯水也有漂白性，漂白原理是否和SO2相同呢？,永久性,暂时性,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非
3、氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,二氧化硫与氯水的漂白性比较,二氧化硫可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色吗？,溴水褪色,紫红色褪色,玻璃瓶中是SO2气体，针管中分别是酸性高锰酸钾和溴水，将针管中溶液推入玻璃瓶中观察现象。,SO2能使溴水和酸性高锰酸钾褪色。,探究实验： SO2分别与酸性高锰酸钾和 溴水的反应,根据硫原子的结构示意图，结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 还可能有什么化学性质？,推 理,SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等氧化剂氧化,SO2+Br2+2H2
4、O= H2SO4+2HBr,2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4,SO2具有还原性,SO2使酸性高锰酸钾和溴水褪色的原理： SO2作为还原剂，与它们发生了氧化还原反应,还原性,SO2具有氧化性,玻璃瓶中是SO2气体，针管中是硫化氢的水溶液。 将针管中溶液推入玻璃瓶中，观察现象。现象：结论：,探究实验：SO2与硫化氢反应,二氧化硫能与硫化氢反应产生硫单质,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,溶液变浑浊，成淡黄色,（1）与水的反应,（2）与碱反应,（3）与碱性氧化物反应,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,CO2 + CaO = C
5、aSO3,酸性氧化物通性,请同学们写出SO2分别与水、氢氧化钙、氧化钙的方程式,（1）与水的反应,（2）与碱反应,（3）与碱性氧化物反应,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,SO2 + CaO = CaSO3,化学性质：一、酸性氧化物的通性 （1）与水的反应 （2）与碱反应,SO3H2OH2SO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2O,工业生产硫酸,（3）与碱性氧化物反应,SO3+CaO=CaSO4,二、氧化性,三氧化硫的性质,我学会了我很高兴.我知道了.我还想知道.,自我小结,二氧化硫,物理 性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,化学 性质,
6、一、硫,二、,三、,三氧化硫,课堂小结,某混合气体由SO2 CO2 组成，使用下列装置和药品如何为分别检验两种气体：,可供选择的药品有：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液 澄清石灰水、氢氧化钠溶液。,A B C D E,课堂练习,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,品红溶液,澄清石灰水,氢氧化钠溶液,A B C D E,2、C装置作用是_3、说明存在CO2的实验现象是_,检验SO2是否除净,C中品红不退色D中出现白色浑浊,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,1、填入试剂,一、下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：,气体发生装置,课后作业,（1）填表格,（2）SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好，你同意这种说法吗？如果不同意，请说明理由。,（3）装置的作用是 ， 反应的方程式为 。,2.什么是酸雨？是怎样形成的？,3.酸雨的治理与防治。,1.SO2有哪些危害？,（用文字、数据、图片、视频等方式体现）,、,三、,二,下列物质如何除杂？,CO2(SO2),SO2(CO2),
